福州市高二下学期化学开学考试试卷C卷

福州市高二下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一下湖州期中) 为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ） A . 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料2. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll3. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A . HBr H+Br-B . HF H+F-C . NaHSO3=Na+H+SO D . NaOH=Na+O2-+H+4. （2分） 仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 如图可表示水分解过程中的能量变化B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）=akJ/molII： 且a、b、c均大于零，则断开1mol HCl键所需的能量为（abc）kJ/mol6. （2分） (2016高二上徐州期末) 某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Fe3+B . C032C . OHD . Mg2+7. （2分） 在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1 ， 当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO2、SO3均为0.15 molL1D . SO3为0.4 molL18. （2分） (2017高二下成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9. （2分） 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v（C）=v（A）=0.2 molL1s1B . z=3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4：310. （2分） 向amol/L的氨水中加入等体积b molL1的盐酸，下列关系错误的是（ ） A . 当a=b时，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）B . 当ab时，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）C . 当ab时，c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）D . 当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）11. （2分） (2016高二下南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL12. （2分） 将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去下列说法不正确的是（ ）A . 红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN氧化，使Fe（SCN）2+消失B . Fe（SCN）2+中Fe3+与SCN以配位键结合C . 红色褪去的原因是SO2具有漂白性D . SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）213. （2分） 电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ） A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产14. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e+=Fe3+ ， 继而形成铁锈15. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 唾液可以使淀粉水解速率加快B . 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C . 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D . 在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀16. （2分） 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是A . 100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B . 25时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C . 25时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于717. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L18. （2分） (2016万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ， 可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ， 取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅19. （2分） (2016高二上吉安期中) 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102molL1B . V（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ）C . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107molL1D . V（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ）20. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ） A . a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K21. （2分） 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L22. （2分） (2018成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析错误的是（ ）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-23. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ， 则它们之间的关系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Va10VbD . Vb10Va24. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A . AlCl3B . Fe2（SO4）3C . KHCO3D . NH4HCO3二、 填空题 (共2题；共13分)25. （6分） (2018高二下邯郸开学考) 某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。 26. （7分） (2018高三下黑龙江开学考) 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。 （2） 298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_;。三、 综合题 (共1题；共7分)27. （7分） (2019高二上拉萨期末) 水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g)H+131.3 kJmol-1（1） 该反应的平衡常数K随温度的升高而_(选填“增大”“ 减小”或“不变”) （2） 上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。 （3） 下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_(填序号)。 A . 单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2B . 混合气体总物质的量保持不变C . 生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等D . H2O(g)、CO、H2的浓度相等（4） 某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s) H2O(g) CO(g)H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_。 （5） 己知： C(s)H2O(l) CO(g)H2(g)H1 2CO(g)O2(g)2CO2 (g)H2 H2O (l)H2 (g)1/2 O2 (g)H3则C(s)O2 (g)CO2 (g)的H_。四、 实验题 (共1题；共10分)28. （10分） (2019高三上吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 .Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1） 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。 （2） 步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。 （3） 步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。 （4） 滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。 （5） .产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。（6） .产品的应用 Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共2题；共13分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、三、 综合题 (共1题；共7分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、四、 实验题 (共1题；共10分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、