银川市高二上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

银川市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列概念的分类标准正确的是（ ）A . 强碱和弱碱：电离的OH数目B . 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C . 浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D . 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化2. （2分） (2019普陀模拟) 对 认识正确的是（ ） A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应3. （2分） (2017高一下龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片4. （2分） 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是（ ）A . 瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB . 瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D . 瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应5. （2分） (2017高二上银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（ ） A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油6. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（ ） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化7. （2分） (2016高一下天水期末) 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b=1B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=38. （2分） (2018西城模拟) 某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。 实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是（ ）A . 中，阴极的电极反应式：2H2O4e = O2+ 4H+B . 中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C . 中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D . 中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关9. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ） A . 1，3，4三甲苯B . 2甲基戊烷C . 2甲基1丙醇D . 2甲基3丁炔10. （2分） 下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却11. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL12. （2分） 已知一种C（H+）=1103molL1的酸和一种C（OH）=1103molL1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（ ） A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 生成了一种强碱弱酸盐C . 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D . 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应13. （2分） (2019合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种14. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)15. （2分） (2018广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是（ ）A . 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH-B . 实验：无色气体为O2C . 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl-D . 实验：ClO-与Al3+的水解相互促进16. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等18. （2分） 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （ ）2L A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定19. （2分） (2016杨浦模拟) 有机物M的结构如图所示关于M的描述正确的是（ ） A . 分子式为C8H6O6B . 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C . 1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D . 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH20. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 纯水在25和80时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是（ ） A . 大于弱酸性B . 等于都显中性C . 小于弱酸性D . 小于都显中性二、 非选择题 (共4题；共33分)21. （10分） 为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验： 取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25gL1 已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：回答下列问题：（1） 该烃的结构简式为_，工业上由石蜡获得B的方法称为_ （2） 0.1mol该烃能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代 （3） 决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_；B到A的反应类型为_，A到E的反应类型为_； （4） 写出下列反应的化学方程式： 反应：_；反应：_；反应：_22. （10分） (2018江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。 （1） 用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；（2） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（3） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。 已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_。（4） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。 23. （7分） 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：（1） A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+BC的化学反应方程式：_（2） C（ ）中、3个OH的酸性由强到弱的顺序是：_（3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有_种（4） DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol（5） 写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：属于一元酸类化合物 苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基_（6） 已知：A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_24. （6分） (2016高二上大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共33分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、