重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷(模拟)

重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（ ） A . 10，20mL3mol/L的x溶液B . 20，30mL2mol/L的x溶液C . 20，10mL5mo/L的x溶液D . 10，10mL2mol/L的x溶液2. （2分） (2019高二上宁县期末) 下列属于放热反应的是（ ） A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl3. （2分） (2019高二上张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率4. （2分） (2018高三上成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）选项ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀6. （2分） (2019高一下白山期中) 下列装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列反应中，H和S均大于0的是（ ）A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)8. （2分） (2016高二下资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（ ） A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物9. （2分） (2015恩施模拟) 在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 平衡时N的转化率为50%B . 当温度升高后，则图中45C . 若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大D . 若在加入N，则反应体系中气体密度减小10. （2分） 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态反应到状态时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示 则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量11. （2分） (2018高三上赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）A . 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B . 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TONC . 当催化剂用量为1.210-5mol时，该反应的TON 达到最高点D . 当催化剂用量高于1.210-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低12. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动C . 升高温度， 减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小13. （2分） (2018高二上红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键D . 混合气体的密度不再改变14. （2分） 分别在Tl、T2、T3时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN2和2.5molH2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0实验测得反应tmin 时N2的体积分数如图所示下列说法正确的是（ ） A . 在t min时，和一定达平衡状态B . 2v（NH3）=3v（H2）时，三个容器均达平衡状态C . 平衡后容器中混合气体的平均相对分子质量最小D . 已知tmin时，中c（N2）=1mol/L，此时反应平衡常数K=0.515. （2分） 右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：A . 锌片是负极B . 铜片是负极C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能够将电能转化为化学能16. （2分） (2018高一下北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是（ ）A . 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B . 正极发生的是氧化反应C . 一段时间后，溶液的pH减小D . 一段时间后，铜片的质量增加17. （2分） (2015潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2+3O2+6H2O4Fe（OH）3B . 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OC . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OH18. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定19. （2分） 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ， 把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH降低C . 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子20. （2分） 将V1mL 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 molL1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应21. （2分） (2016高一下温州期中) 沼气的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol22. （2分） (2017高二下莆田期中) （能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高23. （2分） (2016高一下烟台月考) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生氧化反应B . 烧杯中的溶液变为蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能24. （2分） (2018金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水二、 填空题 (共4题；共20分)25. （5分） 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是_填“A”或“B”） 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 则 m1_m2 （ 选填“”、“=”、“”）（2） 如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=_ （3） 某温度下Ksp=210 11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2105，试计算_（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？ （4） 常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）_; 26. （4分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“c(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假设在25时测得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。28. （3分） (2017闵行模拟) 工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q0) （1） 该反应化学平衡常数 K 的表达式为_。如果平衡常数 K 值增大，对_(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。 （2） 若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_(填序号) a容器内混合物的质量不变b.容器内气体的压强不变c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d.NO2 的浓度不变（3） 向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为_。 （4） 如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图_。 （5） 写出反应物中的氨气的电子式_；其空间构型为_；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中 NH3H2O、H+、OH、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2016高一下望都期中) 下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题： （1） 这四个装置中，利用电解原理的是_（填装置序号）； （2） 装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是_（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为_； （3） 装置的总反应方程式是_ 四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高三上枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工艺流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为_ （2） 酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_ （3） 该厂结合本厂实际，选用的X为_（填化学式）；中和使溶液中_（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略） （4） 上述流程中洗涤的目的是_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 实验题 (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、四、 综合题 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、30-4、