石家庄市高考化学试卷 （正式版）（I）卷

石家庄市高考化学试卷 （正式版）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上淄川开学考) 十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ） A . CO2B . SO2C . NO2D . PM2.52. （2分） (2015高一下九江期中) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . CS2的电子式为： C . HClO的结构式为：HClOD . NH4Cl的电子式： 3. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ） A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是A . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B . 欲除去CO2中少量的SO2 ， 将混合气通入饱和碳酸钠溶液C . 实验室用图2所示装置制取少量氨气D . 实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO25. （2分） (2016高一下上饶期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3 ， 则其气态氢化物的化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH46. （2分） (2016高二上通化期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB . 硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2C . 硫化钾水解：S2+H2OHS+OHD . 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3+6H2OAl（OH）3+3CO27. （2分） 下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）A . 易液化B . 极易溶于水C . 水溶液显碱性D . 有刺激性气味8. （2分） (2017高二上佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/molB . CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=175.7kJ/molC . （NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/mol9. （2分） 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（ ） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和10. （2分） (2016高一下福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量二、 不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分每小题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（ ） A . B . C . D . 12. （3分） (2016高三上友谊期中) （多选）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能13. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ） A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸14. （3分） (2017江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77104 ， Ka （CH3COOH）=1.75105 ， Kb （NH3H2O）=1.76105 ， 下列说法正确的是（ ）A . 浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C . 0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）:c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15. （3分） (2018江苏) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A . v1v2 ， c2K3 ， p22p3C . v13(SO2 )D . c22c3 ， 2(SO3 )+3(SO2 )1三、 解答题 (共5题；共39分)16. （6分） (2017高一上盐城期末) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示： （1） 反应中，属于氧化还原反应的是_（填编号） （2） 写出反应的离子方程式_ （3） X溶液中的主要阳离子是Na+和_ （4） 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： 溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；_；加适量盐酸；_（请补全缺少的实验步骤）（5） 检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是_ 17. （10分） (2017河南模拟) 以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）： 已知：（1） B的名称是_，D的分子式为_，A分子中共平面的原子最多有_个 （2） 的反应类型是_，F的结构简式为_，1中官能团的名称_ （3） 写出反应的化学方程式：_ （4） E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_种， 写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：_能与NaHCO3反应并放出CO2，能发生水解反应、银镜反应（5） 参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成 写出合成路线图_; 18. （9分） (2018高一下衡阳期末) 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。 （1） 工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是_；反应A后调节溶液的pH范围应为_。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？_。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是_。（2） 某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有_。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因_。此时B装置中发生反应的离子方程式是_。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式_。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是_。19. （9分） (2018高一上惠州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ， 并冶炼金属钨，其流程如图所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液iiWO3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1） 步骤和均要进行的操作是_。 （2） 步骤、反应的化学方程式分别是_、_。 （3） WO3既属于金属氧化物，也属于_（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是_ （4） 步骤是将WO3分离出来，选用的试剂a是，理由是_ （5） 步骤可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_，固体E中含有的物质是_，D中的溶质是_ 20. （5分） (2018高三上郑州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题： （1） 己知： 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（2） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。请写出联氨与硫酸形成的所有盐的化学式_。 （3） 联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上lkg的联氨可处理_L水（假设水中溶解O2量为10mg/L） （4） 砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 四、 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的 (共2题；共13分)21. （7分） 冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠为白色细小的结晶体工业上制取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A2Na3A1F6+3CO2+9H2O 请回答下列问题：（1） 反应物A属于_晶体 （2） 生成物中属于极性分子的是_（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为_该分子的空间构型为_ （3） A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示 已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为_，一个晶胞中A1原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）22. （6分） (2017高一上夷陵期末) （工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如图1： （1） 写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_； （2） 判断流程中沉淀是否洗净的方法_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_； （3） 无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备 A中进行的化学方程式为_；装置B中的试剂是_；F中试剂的作用是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分每小题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 解答题 (共5题；共39分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的 (共2题；共13分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、