黑龙江省高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

黑龙江省高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共39分)1. （2分） 三位美国科学家曾因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（ ）A . 日光在反应中作催化剂B . 过氧化氯是一种很稳定的物质C . 过氧化氯的结构式为OClClOD . 臭氧分子最终转变成氧气分子2. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO23. （2分） 在一个密闭容器中有N2和H2 ， 在一定条件下反应10min后测得NH3的浓度为2molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min14. （2分） (2018高三上安平期中) 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：（ ）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H23H3H1)D . H4 (H1H23H3)5. （2分） 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极为Cu2+2eCu，乙中负极为Mg2eMg2+6. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（ ） A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物7. （2分） 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 （ ）A . cB . wC . wD . 8. （2分） (2019高一下长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（ ） 选项实验现象原因分析A浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D9. （2分） 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol10. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝片与稀H2SO4反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应11. （3分） (2018高一上江苏开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2OC . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4+ H2OD . 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2O12. （2分） 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA13. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于A族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为+7D . 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强14. （2分） (2017高二上九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率（Z）=2.0105 mol/（Lmin）B . 4min时，（逆）（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态15. （2分） (2018三明模拟) 25时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中 和-lgc(HA-)或 和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 直线L2表示 和-lgc(HA-)的关系B . 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C . K(H2A)的数量级为10-7D . 在NaHA溶液中c(Na+)(HA-)c(H2A)c(A2-)16. （2分） (2015高一上南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（ ） A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO317. （2分） (2017高二上大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（ ） A . B . C . D . 18. （3分） 取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（ ） A . M是直流电的正极B . 电子流向是NbaMC . 电解过程中，水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小二、 填空题 (共8题；共42分)19. （10分） (2017高二上曲靖期末) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1） 常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_，C=_，E=_实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2） 该反应的离子方程式_（3） 若t1t2，则根据实验和得到的结论是_（4） 小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_；_（5） 化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L20. （6分） (2018高三上石景山期末) 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 （1） .木炭与浓硝酸反应： 甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2） 乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。 （3） 乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4） 设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。（5） .设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置操作及现象先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生光照8小时，溶液不变黄光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。21. （1分） X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z这三种离子的氧化性强弱顺序为：_ 22. （2分） (2015高二下桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_ （2） 常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_ Ac（Na+ ）c（K+ ）Bc（H +）c（OH ）=11014Cc（Na+ ）=c（K+ ）Dc（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA ）+c（A2）23. （4分） 下列各组物质（填序号） O2和O3H2、D2、T2 12C和14CCH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3（1）互为同分异构体的是_，（2）互为同位素的是_，（3）互为同素异形体的是_，（4）是同一物质的是_24. （7分） (2016内江模拟) 有机物A的分子式为C10H10O5 ， 能发生如下变化已知：A、C、D均能与NaHC03反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A苯环上只有两个对位的取代基；F能使溴水褪色；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1） 反应I的反应类型是_ （2） F中含氧官能团的名称为_，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为_ （3） G的结构简式为_，反应的化学方程式为_ （4） 写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式_ （5） D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式_能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应但不能水解苯环上的一卤代物只有2种25. （10分） (2016高二上定州开学考) 硫酸常用于金属表面除锈（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？ 26. （2分） 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍 请回答下列问题：（1） 判断该反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母） aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2） SO2的转化率_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共8题；共42分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、22-1、22-2、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、26-1、26-2、