陕西省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

陕西省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油2. （2分） 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关4. （2分） (2018高二上惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 1mol甲苯含有6NA个CH键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA5. （2分） (2015高三上湛江开学考) 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ） A . 在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在 =11012的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D . 在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+6. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应7. （2分） (2016高一上济南期中) 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2molL1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25molL1的氯化钠溶液8. （2分） (2018高一上江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB . 3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC . 100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD . 常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子10. （2分） (2016高二下正定期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42 ， 取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%11. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热12. （2分） (2015高三上庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1107 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA13. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ） A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+Cu2+H2C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH+H+H2OD . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+2Na+Cu14. （2分） (2016高三上厦门期中) 若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（ ） A . 氧化物B . 胶体C . 碱D . 单质15. （2分） (2017高一下遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA16. （2分） (2015高一上福建月考) 根据下列反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ， 判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ ） A . Fe3+Fe2+Cu2+B . Fe2+Cu2+Fe3+C . Fe3+Cu2+Fe2+D . Cu2+Fe3+Fe2+17. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42D . 已知I3 I2+I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大18. （2分） (2018高一上陆川期末) 当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A . +1B . +2C . +3D . +419. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D . 硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸20. （2分） (2016高一上长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ） A . c1=2c2B . c2=2clC . c22c1D . c22cl二、 综合题 (共4题；共32分)21. （8分） 某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3 ， 某同学为将Cl、SO42、NO3相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题： （1） 试剂X化学式是：_；加入过量的Na2CO3的目的是_，溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_; （2） 为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是_，判断其已经洗涤干净的方法是_，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为_，10混合物中含有_molNaCl 22. （13分） (2016高一上黑龙江期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料回答下列有关问题： （1） 粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）过滤之前，怎样检验SO42已除去：_（2） 现需要480mL1.00molL1 NaCl溶液 欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需_计算后，需称 NaCl的质量为_下列操作的正确顺序是（用字母表示） B_GA上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”A称量时砝码生锈：_；B溶解前烧杯内有水：_；C容量瓶洗涤后未干燥_； D定容时仰视容量瓶刻度线：_23. （6分） (2019高一上太原期末) 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A取少量茶叶。B检验滤液中的 Fe3。C过滤得到滤液。D将茶叶灼烧为茶叶灰。E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1） 上述实验操作的正确顺序是_（填序号） （2） 操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、_、_。 （3） 检验滤液中 Fe3的方法是_，观察到的现象是_。 （4） 越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是_。 24. （5分） (2016高二下南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1） 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2） 本实验滴定达到终点的标志是_； （3） 通过上述数据，求得x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共32分)21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、