长沙市高三理综-化学二模考试试卷（II）卷

长沙市高三理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ， 所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ， 再通入足量NH3 ， 可析出NaHCO3晶体2. （2分） (2016高一上浦东期末) 标准状况下88gCO2有（ ） A . 3NA个原子B . NA个分子C . 2.0mol分子D . 11.2L3. （2分） 油脂的硬化属于（ ） A . 氧化反应B . 加成反应C . 取代反应D . 化合反应4. （2分） (2018深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A . 原子半经:XYZWB . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D . 四种元素中，W元素的非金属性最强5. （2分） (2018高二上罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.510-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质，下列说法正确的是（ ） A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大6. （2分） (2019静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（ ） A . 是牺牲阳极的阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极7. （2分） (2017高二上莆田期末) 5时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：109二、 综合题 (共5题；共35分)8. （4分） (2017高一上兴国期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D （1） 写出C与HF的化学方程式是_ （2） 将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F写出生成F的化学方程反应方程式：_要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚（3） 100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是_ 9. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=_10. （10分） (2019杨浦模拟) 小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空： （1） I合成法：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。 写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：_。（2） 第13分钟（N点）溶液中c(Na+)_第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“”“”或“=”）。 （3） 补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+_=c(HCO3-)_。 （4） 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250270分解完全）。 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_色变为_色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为_（小数点后保留三位）。配制250mL样品溶液需要的仪器有：_。（5） 加热分解法测定碳酸氢钠含量： 称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_的质量。若测定的结果偏高，可能的原因是_（选填序号）。a加热时样品飞溅b.加热时未充分搅拌c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质d.加热容器中不干燥11. （10分） (2019高二下吉林期末) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1） 基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2） Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 12. （4分） (2016高二下城固期末) 科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C（1） 分子聚合物B的结构简式为_ （2） A与B反应生成C的有机反应类型是_ （3） A可水解成_和_（写结构简式） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共35分)8-1、8-2、答案：略8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、