重庆市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷（模拟）

重庆市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质中不属于新型有机高分子材料的是（ ）A . 高分子分离膜B . 液晶高分子材料C . 生物高分子材料D . 有机玻璃2. （2分） (2017山西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB . 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA3. （2分） 下列排序正确的是（ ） A . 沸点：PH3NH3H2OB . 碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOHC . 熔点：MgBr2SiCl4BND . 酸性：H2CO3HClOHNO34. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B . 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C . 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D . 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl45. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：加成反应、取代反应、聚合反应、氧化反应（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ）A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-C . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2e-H2D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法7. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 44二、 综合题 (共5题；共32分)8. （5分） 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量） 回答下列问题：（1） 装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_ （2） 装置D中发生反应的化学方程式是：_ （3） 若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_ 9. （6分） (2016高二下平安期末) 根据下列化合物：NaClNaOHHClNH4ClCH3COONaCH3COOH NH3H2OH2O，回答下列问题 （1） NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_ （2） 常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）=_，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_ （3） 若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （4） 若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序_ 10. （7分） (2018甘肃模拟) 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1已知：CH4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1则H1= _（用含字母a、B、C、d的代数式表示）kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时n(H2)随时间的变化如下表所示： t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_;(填“”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_;(填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p2 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200时，该反应的平衡常数K =_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。 11. （6分） 金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业（1） 用金属键理论解释金属铜能导电的原因_（2） 写出铜的基态原子核外电子排布式_（3） 铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_（4） 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体氨分子中N原子的杂化方式为_上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_和_12. （8分） (2018高三上孝义开学考) 有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示： 已知：CH3CH=CH2+HBr CH3CH2CH2BrCH3COOH+HCHO HOCH2CH2COOH回答下列问题：（1） F中含氧官能团的名称为_。 （2） CD的化学方程式为_。 （3） DE、EF的反应类型分别为_、_；FG的反应条件为_。 （4） 下列说法正确的是_（填标号）。 aA中所有原子可能都在同一平面上b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应（5） 化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_。 属于芳香族化合物，且含有两个甲基； 能发生水解反应和银镜反应； 能与FeCl3发生显色反应； 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。（6） 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物 ，请设计合成路线：_（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共32分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、