高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡

高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知：N2+3H22NH3H0工业合成氨应选择的条件是（ ）A . 高温、高压B . 低温、低压、催化剂C . 适宜的温度、高压、催化剂D . 低温、高压、催化剂2. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大3. （2分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%4. （2分） 对于可逆反应mA（g）+nB（g）C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ） A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m+nqD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总6. （2分） (2017高二上长沙开学考) 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%7. （2分） (2016高二上西安期中) 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A . S（s）S（l）S（g）B . S（l）S（s）S（g）C . S（g）S（l）S（s）D . S（g）S（s）S（l）8. （2分） (2018河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)v(逆)C . v(正)v(逆)D . v(正)、v(逆)大小关系不确定9. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下成都期末) 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（ ） A . 0.06 mol/（Ls）B . 1.8mol/（Ls）C . 1.2 mol/（Ls）D . 0.18 mol/（Ls）11. （2分） 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量12. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol（Ls）1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol（Ls）1；2s 时物质A的浓度为1.4molL1；2s 时物质B的转化率为70%其中正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO314. （2分） 在一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A . 13B . 31C . 11D . 1215. （2分） (2019高一下珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ） A . 010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1B . 1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C . 该反应在20 min时达到化学平衡状态D . N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等16. （2分） (2018房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ） A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)17. （2分） (2016高二上六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量18. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应19. （2分） (2018高二上九江期中) 下列反应中，熵显著减少的反应是（ ） A . CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B . CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C . （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D . 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）20. （2分） 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O22SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ） A . 2molSO2+1molO2B . 2molSO2+1molO2+2molSO3C . 4molSO2+1molO2D . 3molSO2+0.5molO2+1molSO3二、 填空题 (共4题；共23分)21. （4分） 在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1 降到0.8molL1 已知反应开始时B的浓度是1.2molL1 则：2min末B的浓度_mol/L ， C的物质的量_mol 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=_mol/（Lmin） 22. （3分） (2016六安模拟) 用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图前1s内的平均反应速率v（N2）=_，第2s时的x值范围_23. （6分） 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_（填序号） 生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的浓度一定降低反应物的转化率一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率24. （10分） (2016高二上洛阳期中) 将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线所示 （1） 若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：_（填序号） 恒容条件下，升高温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2） 该温度下此化学反应的化学平衡常数为_ （3） 在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线_ （4） 若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字） 三、 综合题 (共4题；共30分)25. （8分） (2017高一下邯郸期中) 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_; （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_; （3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号） A . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化26. （6分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 27. （8分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”） （3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）（5） 25时有关物质的溶度积如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 28. （8分） (2017高三上清城期末) 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01105Pa测定）： CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H=+a kJmol1CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+b kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=c kJmol1CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+d kJmol1请回答下列问题（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式_ （2） 写出反应的平衡常数表达式K=_若温度升高，此反应的K值将_（增大、减小或不变） （3） 在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_ A容器内气体密度保持不变B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变DCO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4） 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示 你认为工业生产中控制的最佳温度为_A.250300B.300350C.350400D.400450在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因_（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂_;第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、9-1、10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、答案：略18-1、答案：略19-1、20-1、答案：略二、 填空题 (共4题；共23分)21-1、22-1、23-1、24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略三、 综合题 (共4题；共30分)25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、答案：略27-1、答案：略27-2、答案：略27-3、答案：略27-4、答案：略27-5、答案：略28-1、答案：略28-2、答案：略28-3、答案：略28-4、答案：略28-5、答案：略