河南省高一上学期化学期末考试试卷（测试）

河南省高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ） A青铜雁鱼灯B.光导纤维C.航母甲板（钢）D.潜水器外壳（钛、铝等）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ） A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼4. （2分） (2017高一上湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（ ） A . 细口橡胶塞试剂瓶B . 细口玻璃塞试剂瓶C . 广口橡胶塞试剂瓶D . 广口玻璃塞试剂瓶5. （2分） (2016上海) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A . 碳酸钙粉末B . 稀硫酸C . 氯化钙溶液D . 二氧化硫水溶液6. （2分） (2019高三上南阳月考) 下列图示实验合理的是（ ） A . 图1为证明非金属性强弱SCSiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4为制备并收收集少量NO2气体7. （2分） (2019高一上拉萨期中) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A . 沼气CH4B . 漂白粉HClOC . 纯碱NaOHD . 磁铁矿Fe2O38. （2分） (2018宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C . NH3具有还原性可用作制冷剂D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂9. （2分） (2019高一上滨海期中) 焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ） A . 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B . 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C . 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D . 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10. （2分） (2018高二上大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分） (2019高一上云南期末) 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A . 明矾净化水B . 铁粉作食品袋内的脱氧剂C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物12. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 下列说法正确的是（ ） 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存向含K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体SiSiO2H2SiO3均能一步转化A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ） ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液15. （2分） (2018高三上静海月考) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 氢氧化亚铁的生成 B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 C . 实验室制取少氨气 D . 检查装置气密性 16. （2分） (2018高一下金华期末) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4B . Cl2和水反应:Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC . 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OHD . 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O17. （2分） (2018高一下长治期末) 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是（ ） A . 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B . 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C . 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏18. （2分） (2018高三上杭州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 L 1 molL1的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC . 常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA19. （2分） (2018高一上荆州月考) 下列物质反应后一定有3价铁生成的是（ ） Fe与Cl2反应；Fe与过量稀硫酸反应；FeCl2溶液中通入少量Cl2；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . 只有B . C . D . 全部20. （2分） (2019高三上通榆月考) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L二、 填空题 (共3题；共14分)21. （4分） 2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”回答下列问题：（1） 世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成钢筋混凝土_（选填“是”或“不是”）复合材料生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是_（2） 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生_污染22. （5分） (2019高一上杭州期中) 有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。 （1） 写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。 （2） 写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。 23. （5分） (2018高一上上饶期中) 胶体是一种重要的分散系。 （1） 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 （2） 向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_。 A . NaOH溶液 B . 稀H2SO4C . Na2SO4溶液 D . 乙醇溶液（3） 区分胶体和溶液常用的方法叫_，分离胶体和溶液常用的方法叫_。 三、 实验题 (共2题；共7分)24. （4分） (2019高二下揭阳期末) 某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1） 配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：_。 （2） 资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因_。 （3） 实验II中发生反应的离子方程式是_。 （4） 实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_(用离子方程式表示)。 （5） 实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是_。 （6） 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3Fe3+SO42。请从微粒变化的角度解释_。 25. （3分） (2018高一上招远月考) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： （1） 设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作_；A中反应的化学方程式是_。 （2） 在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。 （3） 装置E和F的作用是_，为实现此目的，操作方法是_。 （4） D装置的作用是_。 四、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018虹口模拟) 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 完成下列填空：（1） 钠原子核外具有_种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为_。 （2） 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种，写出气体产物的电子式_。 （3） 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 气态氢化物的热稳定性d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向（4） 常温下，相同物质的量浓度的 和 溶液中， _; （填“”、“”或“=”）。 （5） 向10mL一定浓度的 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 溶液的物质的量浓度为_。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 的变化情况是_。 五、 综合题 (共1题；共5分)27. （5分） (2019全国卷) 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题：（1） 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2） 步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。 （3） 步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。 （4） 步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5） 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 六、 计算题 (共2题；共10分)28. （5分） (2019高一上太原期末) 人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？ 29. （5分） (2019高一上太原期末) 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共14分)21-1、答案：略21-2、答案：略22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共2题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 推断题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、五、 综合题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、六、 计算题 (共2题；共10分)28-1、29-1、