长春市高一下学期化学期中考试试卷（模拟）

长春市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） 下列关于放射性原子氡 Rn的说法正确的是（ ） A . 原子的核外电子数为86B . 中子数为86C . Rn元素的相对原子量为222D . 质子数为1362. （1分） (2018高二上汕头期末) 氢有三种同位素： 、 和 ，它们之间存在差异的是（ ） A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数3. （1分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 4. （1分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA5. （1分） (2018高二下六安开学考) 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A . 元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B . 元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC . D，E简单离子的还原性顺序为：DED . 元素B，D，E的简单离子半径大小为：BDE6. （1分） (2016高二上淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L7. （1分） 氰酸铵（NH4OCN）与尿酸CO（NH2）2（ ）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体8. （1分） (2018高二下揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ） 元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是AJHC . G元素的单质不存在同素异形体D . I在DB2中燃烧生成两种化合物9. （1分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物10. （1分） (2018成都模拟) 周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（ ） A . 贝壳的主要成分CaCO3B . “砺成灰”是氧化还原反应C . “蜃”与水混合，溶液呈碱性D . 纸张主要成分是纤维素二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2019玉溪模拟) 根据信息写方程式： （1） Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。 （2） 过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_。 （3） 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。 （4） Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。 （5） 向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。 12. （5分） (2018高二下集宁期中) 海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。 （1） 海水淡化处理的方法有_(写出两种即可)。 （2） 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO 等杂质，精制时所用试剂为： A盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_。（3） 步骤中，向精盐溶液中应先通入_，再通入_。 （4） 氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值_(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是_。 （5） 实际生产中，常选用_作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_。 （6） 步骤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为_。 13. （5分） (2019高一上温州期中) 推断题. 已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应常温下E单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1） B、D的元素名称分别为：_、_； （2） E在周期表中的位置为：_， （3） C离子的结构示意图为：_； （4） B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）； （5） B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示） （6） 写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_； （7） 写出E与水反应的离子方程式：_ 14. （5分） (2018高二下黑龙江期末) 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1） 元素e的负一价离子的结构示意图为 _;，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 _; 用具体微粒符号表示 （2） 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _; （3） b、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 _; 用具体微粒符号表示 15. （4分） (2018高一下桂林期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 请回答下列问题：（1） Z位于周期表中的位置_。 （2） X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是_（填化学式）。 （3） X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_。 （4） 请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：_。 三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一上牡丹江期末) 制取氨气并完成喷泉实验 （1） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_。 （2） 收集氨气应使用_法，要制取干燥的氨气可选用_做干燥剂。 （3） 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_ （4） 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共5题；共21分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 实验题 (共1题；共3分)16-1、16-2、16-3、16-4、