重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷精编

重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ） A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2. （2分） (2018高二上九江期中) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） 增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下海宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（ ） A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不再改变C . 恒压时，体积不再改变D . 断裂2 mol OH键同时形成1molHH键4. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA5. （2分） (2018高二上清远期末) 在AB(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（ ） A . A是固体，C是气体，正反应吸热B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热C . A是气体，C是气体，正反应放热D . A是气体，C是气体，正反应吸热6. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 质子数为53、中子数为78的碘原子： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CO2的球棍模型： D . NH4I的电子式： 7. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol8. （2分） (2018高二下南阳月考) 1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（ ）A . 丙烯B . 丙炔C . 1丁炔D . 1，3丁二烯9. （2分） (2017高一上汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA10. （2分） (2016高一上菏泽期中) 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . 2Fe3+2I2Fe2+I211. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同12. （2分） 666和1.01105 Pa时，反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快13. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（ ） A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气14. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应15. （2分） 下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol下列说法中不正确的是（ ）A . N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间D . 用铂丝做催化剂，利用反应来制备硝酸17. （2分） (2017高一下周口期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是 （ ） A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应18. （2分） 竖炉冶铁工艺流程如右图使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小19. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠20. （2分） (2020高一上西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，关于该反应的说法正确的是（ ） A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol二、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 三、 填空题 (共2题；共9分)22. （4分） (2017高二上双峰期末) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2） 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇（4） 一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A . 2c1c3 B . a+b90.8C . 2p2p3 D . 1+3123. （5分） (2018高二上普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。 （1） 已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如右图所示。a、b两点的反应速率：v(b)_v(a)（填“”、“”、“”、“”或“=”）， 理由是_。四、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分） 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_。（2） 反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D . 甲醇的百分含量不再变化（4） 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A . 不同条件下反应，N点的速率最大B . 温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有_。五、 解答题 (共2题；共7分)25. （3分） (2016高二上亭湖期中) 现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在850时，平衡常数K=1现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）： （1） 达平衡时，CO转化率为多少？ （2） H2的体积分数为多少？ （3） 若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？ 26. （4分） (2016高三上德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同 （1） 图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图已知E1=147.5kJmol1，E2=376.2kJmol1（E1、E2为反应的活化能）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1_（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的热化学方程式为_ （2） 硝基苯甲酸乙酯在OH存在的条件下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050molL1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800/%03342495973747575回答下列问题：该反应在330s530s的平均反应速率为_（只列算式，不做运算）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有_ （写1条即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN、Cl废水中的CN，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为_，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作_极，其电极反应式为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、三、 填空题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、四、 计算题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、五、 解答题 (共2题；共7分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、