贵阳市高考化学五模试卷D卷

贵阳市高考化学五模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共17分)1. （2分） (2018高一下南宁期末) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 氘(D)的原子核外有1个电子B . 1 H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1 H218O与D216O的相对分子质量相同2. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B . 中性溶液中：K+、Cl、SO42、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42、K+、Cu2+、ClD . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO423. （2分） (2016高二上保定期末) 反应4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（O2）=0.15molL1min1C . v（NO）=0.2molL1min1D . v（H2O）=0.25molL1min14. （2分） (2017高三上河北期中) 由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（ ）A . 物质a的分子式为C5H6B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种5. （3分） (2017海南) 下列实验操作正确的是（ ） A . 滴定前用待测液润洗锥形瓶B . 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C . 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D . 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出6. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（ ） A . 30%B . =30%C . SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_。 乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_。丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2SO2。（4） iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子观点 2：B 中有未反应 SO2为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_。（5） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_。 10. （20分） (2019高一上合肥月考) 现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。 注：KNO3固体容易受热分解（1） 沉淀A的主要成分是_、_(填化学式)； （2） 沉淀A的主要成分是_、_(填化学式)； （3） 为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的_；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是_、_、过滤； （4） 为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的_；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是_、_、过滤； （5） 步骤加入过量K2CO3溶液的目的是_； （6） 步骤加入过量K2CO3溶液的目的是_； （7） 实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_g； （8） 实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_g； （9） 下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（_） A . 使用了生锈的砝码B . 定容时仰视刻度线C . 容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥D . 固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中（10） 下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（_） A . 使用了生锈的砝码B . 定容时仰视刻度线C . 容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥D . 固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中11. （5分） (2019高一下滦平月考) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1） A中反应的离子方程式为_. （2） B中Sn极的电极反应式为_. （3） C中被反应掉的金属是_，总反应化学方程式为_，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为_（填序号）。 12. （8分） (2018高二下凌源期中) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： ； 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1） 在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。 （2） 将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_（填标号）。 A分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E玻璃棒（3） 提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4） 用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。 （5） 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。 13. （7分） (2018高一下西安期末) （1） I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （4） . 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题： 写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，氯酸钾的作用是_。（5） 选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。 镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共5题；共47分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、10-8、10-9、10-10、答案：略11-1、11-2、11-3、12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略13-4、答案：略13-5、答案：略