海口市高一上学期化学期中考试试卷C卷

海口市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共30分)1. （1分） 下列物质的分类结果全部正确的是（ ）A . NO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B . 汽油混合物胆矾纯净物 H2单质C . 苏打碱硫化氢酸小苏打酸式盐D . 液氯非电解质硫酸钡强电解质2. （1分） (2018高一上惠州期末) 下列物质中，属于混合物的是（ ）A . 氖气B . 盐酸C . 液氨D . 碳酸钠3. （1分） 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 4. （1分） (2015高三上庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1107 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA5. （1分） (2018高一下广安期末) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO40.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（ ） A . 该反应属于氧化还原反应B . 硫酸酸性比磷酸强C . Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水D . S、P同主族，S的非金属性更强6. （1分） (2018高一上九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是（ ） 选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高一上江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃8. （1分） (2016高一下宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 下列叙述正确的是（ ） A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为 9. （1分） (2017高三上芗城月考) 标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （1分） (2017高二下红桥期中) 某有机物叫苯酚其试剂瓶上有如下标识，其含义是（ ） A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒11. （1分） (2016高二上宜宾期末) 下列表述方式错误的是（ ）A . Fe的基态原子外围电子排布图： B . 氯化钠的分子式：NaClC . N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3D . HC1O的结构式：HOCl12. （1分） (2020高一上遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . Ca(OH)2=Ca2+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2+2AlO2D . 2Fe3+3SO42=Fe2(SO4)313. （1分） (2019高一上吉林期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ， 则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A . Na+、Fe3+、SCN、 ClB . K+、Cl、Na+、SO42C . K+、Fe2+、Cl、NO3D . Na+、HCO3、Al3+、Cl14. （1分） (2019高二下揭阳期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D15. （1分） 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部16. （1分） (2018高一上广西期末) 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中错误的是（ ） A . 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C . 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D . 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解17. （1分） (2018高一下北京期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2+H2C . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O18. （1分） (2019高二下双鸭山期末) 下列有关物质的性质与用途说法错误的是（ ） A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂19. （1分） (2019高一上温州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B . “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C . “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土Al2Si2O5(OH)4，可表示为:Al2O32SiO22H2OD . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化20. （1分） (2018高一下江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素21. （1分） (2019高一上温州期中) 下列与原子结构相关的描述错误的是（ ） A . 核素的相对原子质量与其质量数近似相等B . 电子数相同的粒子不一定是同一种元素C . H,D,T的化学性质几乎完全相同D . 质子数决定元素种类，中子数决定核素种类22. （1分） (2019高三上诸暨期末) 下列说法正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化B . 由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高C . 氢与其它元素只能形成共价化合物D . 强电解质都是离子化合物23. （1分） (2018高一上哈尔滨月考) 下列关于焰色反应的说法错误的是（ ） A . 金属单质无焰色反应B . 很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D . 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧24. （1分） (2019高二上浙江月考) 下列说法不具有因果关系的是（ ） A . 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力B . 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D . SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色25. （1分） (2016高一下宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ， 则元素R的原子序数是（ ） A . ZB . AZC . ZnD . Z+n26. （1分） (2018静安模拟) X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。 有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）A . X与W形成的化合物的电子式可表示为 B . Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C . X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D . Z处于元素周期表中第三周期A族27. （1分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al28. （1分） (2019高一上温州期末) 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ） A . 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B . Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C . 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料29. （1分） (2019高一下江苏期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ） A . X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B . 原子半径由小到大的顺序为：WXZYC . Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO430. （1分） (2018高三上罗田月考) 短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ） A . 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B . B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C . 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大D . A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同二、 非选择题 (共4题；共18分)31. （5分） (2019高三上济宁期末) 硫、铁的化合物有广泛的应用。 （1） 过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被-SO3H基取代后即为过二硫酸，硫元素的化合价为_； （2） 硫铁矿冶炼会产生二氧化硫，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下： 则第一步反应的离子方程式为_。（3） 化学反应原理中也涉及到许多硫、铁的化合物。 已知常温下，H2S的电离常数K1=1.010-7，K2=7.010-15。0.1mo1L-1NaHS溶液的pH_7(填“”“=”或“”)，理由是_。已知25时KSPFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2molL-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。32. （7分） (2018高一下黑龙江期末) 下表中列出五种短周期元素A,B,C,D,E的信息，请推断后回答: 元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为 ，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧D最高价氧化物的水化物能按 电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为 ，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X（1） 写出C元素在周期表中的位置_，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_。 （2） 写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_; 填化学式 。 （3） 写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_; 填化学式 。 （4） 写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是_。 （5） 砷 与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_，其氢化物的化学式为_。 33. （4分） (2018高二下沾益期末) 制取肥皂的实验有以下步骤： 在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠继续加热，直到皂化反应完成把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却.等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却.然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌用纱布滤出固体物质，弃去滤液.把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1） 在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_； （2） 如何验证皂化反应已完成？_； （3） 在操作中加入饱和NaCl溶液的作用是_； （4） 写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_； （5） 取用蒸发皿用的仪器是_； （6） 工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_;。 34. （2分） (2019北京) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 .用已准确称量的 固体配制一定体积的 标准溶液；.取 L上述溶液，加入过量 ，加 酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入 L废水.向中加入过量KI；.用 标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 溶液 L。 已知： 和 溶液颜色均为无色（1） 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 （2） 中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中发生反应的化学方程式是_。 （4） 中加 前，溶液颜色须为黄色，原因是_。 （5） 与 物质的量关系为 时, 一定过量，理由是_。 （6） V中滴定至终点的现象是_。 （7） 废水中苯酚的含量为_; （苯酚摩尔质量： ） （8） 由于 具有_性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共30题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 非选择题 (共4题；共18分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、34-7、34-8、