福州市高考化学二模试卷 D卷

福州市高考化学二模试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 有关下列能量转化的认识不正确的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能2. （2分） 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A . NO与O2反应生成NO2B . NH3经催化氧化生成NOC . 由NH3制碳铵和硫铵D . N2与H2在一定条件下合成氨3. （2分） 室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ） A . c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）B . c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）D . Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Kw4. （2分） (2017高一上合肥期中) 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是（ ）A . IO4-作氧化剂B . 若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D . 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、35. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB . CH4+Cl2 CH3Cl+HClC . D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O6. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（ ） A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH7. （2分） (2015高二下芜湖期中) 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH浓度B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH浓度C . 25，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目二、 非选择题 (共4题；共38分)8. （6分） (2017高二上嘉兴期末) 吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如 （1） 反应类型：BC_；DE_; （2） D中的含氧官能团为_（写名称） （3） 满足下列四个条件的A的同分异构体数目有_种 苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；能发生银镜反应；与FeCl3溶液作用不显色；不与氢氧化钠水溶液反应（4） EF中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为_; （5） 2，2二甲基戊酸CH3CH2CH2C（CH3）2COOH是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）_;提示：合成过程中无机试剂任选；丙酮分子间能发生如图合成路线中AB的类似反应；合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2CH2 CH2BrCH2Br9. （11分） (2016奉贤模拟) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；根据题意回答下列问题：（1） 操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 A . 升高温度B . 通入过量的空气C . 将原料粉碎D . 增加纯碱的用量（2） 固体X中主要含有_（填写化学式）； （3） 酸化步骤用盐酸调节溶液pH5，并煮沸其目的是_（离子方程式表示） （4） 操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥 （5） 表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_（文字说明）物质溶解度/（g/100g水）0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376（6） 副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示） 10. （11分） (2017高一上济南期末) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1） 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号） （2） 用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是_（注明试剂、现象）（3） 上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是_（填代号） a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收（4） 验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是_ （5） 实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下 其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为_请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f，装置E中NaOH溶液的作用是_E中反应的离子方程式_11. （10分） 某学校研究性学习小组开展课题探究： 探究课题“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01molL1KMnO4溶液与2mL 0.1molL1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL301mL201mL蒸馏水（1） 如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_ （2） 对比实验和，可以研究_对化 学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ （3） 探究课题该小组查阅资料得知：C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应） 滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_滴定时用_（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为_第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共38分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、