河北省高一下学期期中化学试卷D卷(考试)

河北省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2017高二上射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（ ） A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2. （2分） (2016高一下大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化3. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的Li2OAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 4. （2分） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5. （2分） (2018高三上安平期中) 雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H10，H20D . H10，H206. （2分） 下列做法符合科学常识的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链7. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点8. （2分） (2018高二下新余开学考) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl固体 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A . B . C . D . 9. （2分） 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB . 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C . 该电池不能用水溶液作为电解质溶液D . 放电过程中Li向负极移动10. （2分） 下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）A . 二氧化碳溶于水B . 氯化钠溶于水C . 水沸腾汽化D . 煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸11. （2分） (2016高一下长春期中) 相关数据如表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369则已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）H 为（ ）A . H=+102kJ/molB . H=102kJ/molC . H=+267kJ/molD . H=267kJ/mol12. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO413. （2分） 读卖新闻3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质 Zr专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了日本前景堪忧！下列关于 Zr的说法正确的是（ ） A . Zr和 Zr两原子的核外电子总数相等B . Zr的中子数和电子数之差为55C . Zr和 Zr是同种核素D . Zr属于非金属元素14. （3分） (2018高一下天津期中) 关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂C . 在元素周期表的右上角可以寻找制备耐高温和耐腐蚀的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系15. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ） A . 氯化氯B . 溴水C . 氯气D . 碘的酒精溶液16. （2分） (2016高一下德州期中) 对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（ ） A . V（B2）=0.2mol/（LS）B . V（A2）=6mol/（Lmin）C . V（AB）=8mol/（Lmin）D . V（B2）=1.2mol/（Lmin）17. （2分） (2016高一下温州期中) 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2017高二上南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上孝感期末) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数：K（a）K（c），K（b）=K（d）B . 正反应速率：v（a）v（c），v（b）v（d）C . 平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d）D . 平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：220. （2分） Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：BrSePB . 还原性：S 2Se 2Br C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 在Se2Br2分子中只含有极性键21. （2分） (2016高一下双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ） A . 过渡元素形成的化合物B . 第A族元素形成的化合物C . 第A族元素形成的化合物D . 第A族元素形成的化合物22. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共28分)23. （1分） 在一密闭容器中反应2SO2+O22SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0.4molL1 ， 则在这段时间内用O2表示的反应速率为_molL1s1 24. （7分） （1）在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n+3S2+6H+Y+3S+3H2O，已知Y为118号元素（a）YO3n中Y的化合价是_； Y元素原子的最外层电子数是_；（b） S2的半径_Y的半径（填“大于”或“小于”）（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图（a）若E1E2 ， 反应体系的总能量_（填“升高”“降低”），为_（填“吸热”“放热”）（b）若E1E2 ， 反应体系的总能量_（填“升高”“降低”），为_（填“吸热”“放热”）反应25. （5分） (2016高二下岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值） （1） 元素B位于元素周期表的_（填“s”、“p”或“d”）区 （2） 由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 _（填分子式）（3） 只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为_ （4） 元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有_个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_cm3 26. （8分） 现将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池 （1） 能说明反应达到平衡的标志是_；（填序号） a电流计读数为零b电流计指针不再偏转且不为零c电流计指针偏转角度最大（2） 若盐桥中装有琼脂饱和KCl溶液，反应过程中的Cl移向烧杯_；（填“甲”或“乙”） （3） 反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时_（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_； （4） 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色 装置乙中电极F的电极反应式_；（5） 相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为_； （6） 欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是_； （7） 装置丁中电极_附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 27. （7分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 三、 实验题 (共2题；共15分)28. （6分） (2019高二上大足期末) 某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答： （1） 已知450时，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K25，则在450时，2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的化学平衡常数为_。 （2） A中的试剂是_。 （3） 在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的H_0（填“”或“”或“”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是_；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_。 （4） 请指出本套实验装置的明显缺陷是：_。 29. （9分） (2019嘉定模拟) 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下： （1） 在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是_，_。 （2） 用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_(答“是”或“否”)；理由是_。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法_。 （3） 装置中氯化钙的作用是_。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法_。 （4） 实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是_;(用含m、n、w的代数式表示)。 四、 推断题 (共1题；共6分)30. （6分） (2016高二下葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素元素性质或原子的结构T2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个XL层p能级电子数比s能级电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有3个未成对电子（1） 写出元素X的离子结构示意图：_写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：_; （2） 写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：_ （3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是_（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是_，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母） a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c氯与T形成化合物中，氯元素呈正价第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共5题；共28分)23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、三、 实验题 (共2题；共15分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、四、 推断题 (共1题；共6分)30-1、30-2、30-3、