辽宁省高一上学期化学10月月考试卷D卷

辽宁省高一上学期化学10月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 每摩尔物质含有（ ）A . 6.021023个分子B . 6.021023个原子C . 阿伏加德罗常数个原子D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2. （2分） 下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（ ） A . 稀硫酸B . NaOHC . 氢氟酸D . 浓盐酸3. （2分） 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ）A . 给液体加热B . 转移溶液C . 称取NaOH固体D . 量取液体4. （2分） 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯5. （2分） (2016高一上宁晋期中) 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ） A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶6. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . B . C . D . 全部正确7. （2分） 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ） A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液8. （2分） 下列叙述正确的是A . 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B . 相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C . 23g钠和足量水反应失去6.021023个电子D . 当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下9. （2分） 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol氨气1g氢气4时9mL水0.2mol磷酸钠A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小11. （2分） 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ）A . 1:1:1B . 1:4:2C . 1:2:4D . 1:3:212. （2分） 若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2 ， 则NO3-的物质的量浓度是（ ）A . /400 molL1B . molL1C . 2.5 molL1D . 1.25 molL113. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出14. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗15. （2分） 提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（ ） A . 分离硬脂酸和甘油B . 除去乙醛中少量醋酸C . 分离苯酚和苯D . 除去甲烷中少量乙烯16. （2分） (2018高二上丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 15g甲基(CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA17. （2分） (2018凉山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA18. （2分） (2016高一上佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：119. （2分） V L硫酸铝溶液中含有SO42-m g，则Al3+的物质的量浓度为（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L20. （2分） (2018高一上大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1mol/L，Al3：0.1mol/L，SO42：0.2mol/L，则下列判断正确的是（ ）A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B . 混合液中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO42浓度数值C . 三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半21. （2分） (2016高一上歙县期中) 物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加热蒸发掉50g水，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L则c1和 c2的关系为（ ） A . 2 c1c2B . c1c2C . c1=c2D . 2 c1=c222. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A . B . C . D . 23. （2分） (2016高三上厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I224. （2分） (2017高一上宝坻期中) 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ） A . 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B . 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D . 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤25. （2分） 将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：加热 滴入5滴稀硫酸 取20%的蔗糖溶液5mL 加入银氨溶液中 向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共7分)26. （7分） (2019吉安模拟) 由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示： （1） I.按上图所示过程制备FeCl36H2O。 用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用：_。（2） 在过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是_。 （3） 步骤的操作是_ 。 .由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；将无水FeCl3置于反应管中，通入过程中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;收集FeCl2，保存备用。（4） 上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是_。 .测定FeCl2的含量。分析方法：取a g样品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。（5） 滴定终点的判断依据是_。 （6） 滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_;。 （7） 若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_(保留四位有效数字)。 三、 计算题 (共1题；共5分)27. （5分） (2018高一上江西期中) （1） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。 （2） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （3） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （4） ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为_。 四、 实验题 (共1题；共11分)28. （11分） (2019高一上南宁期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1） Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。 （2） 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。 （3） 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe3+ +_OH+_ClO =_FeO42+ _; + _Cl ，氧化剂为_，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 五、 综合题 (共1题；共6分)29. （6分） (2018高一上湛江月考) 实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL， （1） 实验操作中用天平称量_g NaOH 固体； （2） 容量瓶在使用前的操作是_（3） 若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。 称量氢氧化钠固体的时间过长。 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。溶液未冷却即转入容量瓶。在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。定容时俯视刻度线。摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。（4） 取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为_。 （5） 取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_，发生反应的离子方程式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、三、 计算题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、四、 实验题 (共1题；共11分)28-1、28-2、28-3、五、 综合题 (共1题；共6分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、