重庆市高考化学一模试卷C卷（模拟）

重庆市高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（ ） A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol CH4的质量为16g/molB . H2O的摩尔质量为18 gC . 44 g CO2的体积为22.4 LD . 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子3. （2分） (2017高一上金华期末) 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ） 实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏溶液转移ABCDA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列物质属于天然高分子化合物的是（ ） A . 淀粉B . 油脂C . 聚乙烯D . 硝酸纤维5. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）c（C6H5ONa ）c（Na2CO3）c（NaOH ）B . 在常温下，10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C . 将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH）c（H+）c（Na+）c（A）D . 将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3+）c（H+）c（Na+）c（Cl）6. （2分） (2016高一下乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ） A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH27. （2分） (2016高一下抚州月考) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（ ） 元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、2L0.099+7、1M0.077+4、4Q0.0742A . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性B . Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C . 等物质的量的X，Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多D . 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键二、 非选择题 (共5题；共42分)8. （8分） (2015柳州模拟) 1苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1苯乙醇的反应原理（图1）、装置（图2）和有关数据如表：试剂熔点（）沸点（）密度（gcm3）溶解性水乙醇乙醚1苯乙醇20203.41.013不溶溶溶苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶硼氢化钠1.076溶溶不溶乙醚116.334.60.713微溶溶实验步骤：在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在4850，滴加完毕，室温下放置15min在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚经减压蒸馏得到1苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）（1） 反应中加入乙醇的目的是_ （2） 反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为_（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为_ （3） 装置中仪器A的名称为_，在本实验中最好选用的规格是_（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由_（填“a”或“b”）口流出 （4） 步骤中加入无水硫酸镁的作用是_ （5） 步骤蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为_（填字母序号）a酒精灯加热b水浴加热c油浴加热d酒精喷灯加热9. （8分） (2017高二上武汉期末) 已知： 25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8105 ， Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）1.5101025时，2103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1） 25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 01 molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（2） 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_ （3） 4103molL1HF溶液与4104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生 10. （7分） (2017高二上包头期末) CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为24.2，20时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂 实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O具体步骤如下：干燥ZnCl2晶体；称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1） 实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是_ （2） 反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是_ （3） 实验室为何用排水法收集CH3Cl？_ （4） 据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A1.5%KMnO4（H+）溶液；B蒸馏水；C5%Na2SO3溶液；D98%H2SO4 为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶_（填洗气瓶编号），如果观察到_则证实上述资料的正确性写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：_如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛_的洗气瓶11. （10分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 12. （9分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 中的官能团名称是_。 （3） 反应的类型为_，W的分子式为_。 （4） 不同条件对反应产率的影响见下表： 实验碱溶剂催化剂产率/%KOHDMFPd(OAc)222.3K2CO3DMFPd(OAc)210.5Et3NDMFPd(OAc)212.4六氢吡啶DMFPd(OAc)231.2六氢吡啶DMAPd(OAc)238.6六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6） 利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线_。（无机试剂任选） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共42分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、