高考化学二轮专题 10 电化学及其应用

高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ） A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中，正极反应式为O24e2H2O=4OH2. （2分） 根据下图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯a中的溶液pH升高B . 烧杯a中发生的反应为2H2O2e=H22OHC . 烧杯b中发生还原反应D . 烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl23. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极4. （2分） (2018高二上浙江月考) 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . a极为负极B . b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C . 电子流向：a经外电路流向bD . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大5. （2分） (2016高二上大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag6. （2分） (2018厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（ ）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质7. （2分） (2018高二下海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变8. （2分） (2018高一下上高期末) 下列装置能够组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（ ）A . 洗净、擦干B . 浸泡在水中C . 浸泡在食醋中D . 直接置于空气中10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上清流期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ） 要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是组ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验： 1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） 南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3 ， 还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物NaNO3溶于水时溶液的温度降低（1） 以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、_（2） 用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为_；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用_（3） ）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作_NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为_（4） 智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）_、制硝酸、_等；写出工业制硝酸的化学方程式_15. （4分） (2015高一下陇南期中) 如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连： （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为： 负极_；正极_（2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为： 负极_；正极_16. （3分） (2019高三上江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图： （1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 （2） 写出装置A在通电条件下反应的化学方程式_。 （3） 氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：_。分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_（一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。17. （3分） (2018银川模拟) 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。物质燃烧热（kJ/mol）氢气2858甲烷8903乙烯14115（1） 已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。 （2） 在400时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1p2)的关系曲线。_（3） 在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。在200时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_。在600后，乙烯的体积分数减少的主要原因是_。（4） 工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_极，左端碳棒上的电极反应为_，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_(填“增大”、“基本不变”或“减小)。18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题： （1） 相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、12-1、13-1、答案：略二、 综合题 (共5题；共17分)14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略15-1、答案：略15-2、答案：略16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略