武汉市高考化学一模试卷（II）卷

武汉市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上太原期末) 太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是（ ）A . NOB . SO2C . CO2D . 粉尘2. （2分） (2016高二下成都期末) 下列表述正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 醛基的结构简式：COHC . 聚丙烯的结构简式： D . 1丁烯的键线式： 3. （2分） (2016高二下海口期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A . CH3CH2CH3B . （CH3）2CHOHC . CH3CH2OCH2CH3D . HCOOCH2CH2OOCH4. （2分） (2016高一下达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4 ， 振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIA . AB . BC . CD . D5. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列图中，表示正反应为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上广州期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A . 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B . 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C . 分散质的粒子都能通过滤纸D . 都能产生丁达尔效应7. （2分） (2014高二下资阳期末) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。下列说法正确的是（ ）A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ， 其二氯代物有二种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在CC和C=C，能使KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯不能使溴水褪色8. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列比较不正确的是（ ） A . 氢化物热稳定性：H2SHClB . 酸性：H2SO4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2D . 离子半径：O2Na+9. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写符合题意的（ ）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D10. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NA B . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA11. （2分） (2017高二上西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是 实验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HBHAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石块状大理石D向盛有10滴0.1molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）（ ）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一上石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一下列有关C2O3的说 法不正确的是（ ） A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性13. （2分） (2019高二上辽源期中) 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是：（ ） A . 温度B . 催化剂C . 压强D . 浓度14. （2分） (2016高二上孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示： 实验编号c（NaOH）/molL1c（HA）/molL1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙0.40.4pH=9丙0.4c1pH=7丁0.20.4pH7下列判断正确的是（ ）A . 在乙组混合溶液中c（OH）c（HA）=109molL1B . c10.4C . a9D . 在丁组混合液中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）15. （2分） 海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ） A . 步骤、的操作都是过滤B . 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C . 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D . 步骤的操作是精馏16. （2分） (2017孝义模拟) 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ） A . 甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B . 甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C . 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗2.24L O2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体17. （2分） 通常人体胃液的pH大约是0.91.5胃液的酸碱性为（ ） A . 碱性B . 酸性C . 无法判定D . 中性18. （2分） 某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ） A . 加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B . 保持体积不变，加入少许NO2 ， 将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C . 保持体积不变，加入少许N2O4 ， 再达到平衡时，颜色变深D . 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深二、 非选择题 (共4题；共33分)19. （7分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水20. （10分） (2016高二下望都月考) 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置： （1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： _接_，_接_，_接_；（2） 仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？_，_； （3） 丁中酸性KMnO4溶液的作用是_； （4） 写出甲中反应的化学方程式_ 21. （8分） 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放I某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1） 氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是（填序号）A . Na2O2B . FeCl3C . KMnO4（2） 加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_（填序号）AFe3+BAl3+CCa2+DMg2+（3） II酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_（填“能”或“不能”），理由是：_（4） 电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为：_（5） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=11032，当溶液中的c（Cr3+）=105 molL1时，pH=_22. （8分） (2018益阳模拟) 金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:已知:.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Fe2+Cu2+Fe3+Mn2+pH(开始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4回答下列问题:（1） FeS2中S元素的化合价为_价。 （2） 浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:_; （3） 向浸出液中吹入空气的目的是_(用离子方程式表示)。 （4） 调节pH的最佳范围是_,沉淀的成分是_(填化学式)。 （5） (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为_NA。 （6） 工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为_极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共33分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、