福州市高二上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

福州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） H=102 kJmol-1 ， 其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A . 230B . 200C . 404D . 2602. （2分） (2017高一上浦东期末) 实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（ ） A . 氯化氢B . 氢气C . 氢氧化钠D . 氯气3. （2分） (2017高一下郑州期中) MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg 为电池的正极B . 负极反应为 AgCl+e=Ag+ClC . 可用于海上应急照明供电D . 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻4. （2分） 下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL1 ， 若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（ ）A . 小于0B . 等于0C . 大于0D . 不能确定6. （2分） 如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c(Z)在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化7. （2分） 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ） 选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2 N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上娄底期末) 密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， Q0B . T1T2 ， P1P2 ， Q0C . T1T2 ， P1P2 ， Q0D . T1T2 ， P1P2 ， Q09. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=18010. （2分） (2016高二下南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL11. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D . 两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol12. （2分） 在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（ ）A . 10B . 11C . 12D . 1313. （2分） (2016高二下张掖月考) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号而且峰值比为3：2：3的是（ ） A . 甲酸乙酯B . 丁酮C . 间二溴苯D . 丙烷14. （2分） 为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是（ ）A . 常压分馏B . 催化裂化C . 减压分馏D . 高压分馏15. （2分） 设H的质荷比为 ， 其有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是（ ）A . 甲醇(CH3OH)B . 甲烷C . 丙烷D . 乙烯16. （2分） 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键C . Na2B12H12属共价化合物D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2二、 填空题 (共4题；共29分)17. （9分） (2017高二上包头期末) 用如图所示的装置进行电解通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色 （1） E为电源的_极，Fe为_极 （2） A中发生反应的离子方程式为_， B中发生反应的化学方程式为_（3） 在B中观察到的现象是_; （4） 若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42 PbSO4+2H2O则放电时：正极的电极反应式是_；充电时：阴极的电极反应式是_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入_g的CuO固体18. （6分） (2016分宜模拟) NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控（1） NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填字母）A铁B铝C铂D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式）（2） 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体长玻璃管的作用是_让反应停止的操作方法及原因是_（3） 以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是_（填选项代号） （4） 假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下_O2才能使NO全部溶于水 19. （7分） (2015昆明模拟) 某可逆反应为：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）H0，已知该反应在K=1102请回答：（1） 该反应的平衡常数表达式为_ （2） T，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0102molL1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_ （3） T时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是_%（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为_ （4） 向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数_（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”） （5） 将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_（填字母序号）20. （7分） 氯贝特（ ）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如图： 提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去 R1ONa+ClR2 R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基）（1） 氯贝特的分子式为_；含有的官能团名称为_ （2） 若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_ （3） 要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的是_（填选项字母） aNabNaOHcNaHCO3dCH3COONa（4） 反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应（5） 写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、