昆明市高二下学期期中化学试卷C卷

昆明市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） 下列关于晶体的说法中正确的是（ ） A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体2. （2分） 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 3. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . HClB . PCl5C . BF3D . CCl44. （2分） 下列各原子或离子的电子排布式错误的为（ ） A . Na+ 1s22s22p6B . F 1s22s22p6C . N3 1s22s22p3D . O 1s22s22p45. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（ ） A . 2p能级： B . 3d能级： C . 2p能级： D . 3d能级： 6. （2分） (2018奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（ ） A . 碳原子的结构示意图： B . CO2分子的电子式： C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式： D . CO2分子的比例模型： 7. （2分） 下列排序正确的是（ ） A . 沸点：PH3NH3H2OB . 碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOHC . 熔点：MgBr2SiCl4BND . 酸性：H2CO3HClOHNO38. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD9. （2分） 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途下列推测正确的是（ ）A . SF6中各原子均达到8电子稳定结构B . SF6易燃烧生成SO2C . SF6分子是含有极性键的非极性分子D . SF6是原子晶体10. （2分） 下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（ ）CO2SiO2晶体Si白磷氨基乙酸固态HeA . B . C . D . 11. （2分） 下列各组元素的性质正确的是（ ）A . 第一电离能：BAlGaB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC12. （2分） 判断下列有关说法中错误的是（ ） A . SiCl4是分子晶体B . 单质B是原子晶体C . AlCl3是离子晶体D . MgCl2离子晶体13. （2分） (2016高一下包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（ ） 硅单质可用来制造太阳能电池氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列有关性质比较不正确的是（ ） A . 晶体熔点的高低： B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：NaMgAlD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI15. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能16. （2分） 下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A . H2SB . HClC . PH3D . SiH417. （3分） 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（ ）A . SiO2B . CCl4C . NaClD . NA0H18. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl19. （2分） 如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液反应C . 与银氨溶液作用只发生银镜反应D . 催化剂作用下与H2反应20. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化21. （2分） 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A . NH3 ， K2O，C4H10B . CH4 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O222. （2分） 下列物质中，沸点最高的是（ ）A . 乙醇B . 乙烷C . 丙烷D . 乙二醇23. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发24. （2分） (2016高二下沈阳期中) 以下微粒含配位键的是（ ） N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe（CO）5Fe（SCN）3H3O+Ag（NH3）2OH B（OH）4 A . B . C . D . 全部25. （2分） (2017高一上上海期末) 下列事实与共价键的强弱有关的是（ ） A . HF的沸点高于HClB . 金刚石的熔点比晶体硅高C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 常温下单质溴呈液态、碘呈固态26. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . NO键的极性比CO键的极性大D . NH4中4个NH键的键能不相同27. （2分） 下列数值关系中不正确的是（ ） A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数28. （2分） 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同29. （2分） (2016高二下盘山期中) 已知CsCl晶体的密度为g/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . B . C . D . 30. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKB . 还原性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半径：NaMgAl二、 解答题 (共4题；共54分)31. （20分） (2019沈阳模拟) N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1） 基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_，基态铁原子的价电子排布图为_（2） 基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_，基态铁原子的价电子排布图为_（3） 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是_。 （4） 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是_。 （5） 叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 写出与N3-属于等电子体的一种分子_（填分子式）。氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_（填标号）A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN3分子中四个原子可能在一条直线上（6） 叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 写出与N3-属于等电子体的一种分子_（填分子式）。氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_（填标号）A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN3分子中四个原子可能在一条直线上（7） 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为_nm(用含d和NA的代数式表示)。 （8） 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为_nm(用含d和NA的代数式表示)。 （9） 一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。 （10） 一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。 32. （8分） (2019福州模拟) 钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题： （1） 钴元素在周期表中的位置是_，其外围电子排布式为_。 （2） 已知第四电离能大小：I4(Fe)I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_。 （3） 配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。 根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_。该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_；生成气体分子的中心原子杂化方式为_。（4） 经X射线衍射测定发现，晶体钴在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为_pm。 33. （14分） (2018高一下邢台期中) 元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题: （1） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （2） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （3） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （4） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （5） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （6） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （7） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 （8） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 34. （12分） (2019高二下白山期中) 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断： A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素（1） A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。 （2） E的单质颜色是_。 （3） A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。 （4） G的单质与水反应的化学方程式是_。 （5） F的元素符号是_。 （6） 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 （7） 将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共4题；共54分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、33-7、33-8、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、34-7、