石家庄市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

石家庄市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高二下广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2. （2分） 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） A . 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3C . 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第A族D . 第二周期，第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为63. （2分） (2016高一下简阳月考) 某粒子用 Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ） A . 所含质子数=AnB . 所含中子数=AZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z4. （2分） (2020高一下浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2，下列说法不正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红5. （2分） (2016高一下长治期中) 已知25、101kPa下，下列反应 C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的正确结论是（ ）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低6. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ） 元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）0.371.861.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5最低负价1132A . 元素X，Z，R的离子均能影响水的电离平衡B . Y，Z，M，R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C . 化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 离子半径大小：MYZR7. （2分） (2019高一上新宁月考) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 短周期是指第一二周期B . A族的元素都是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 元素周期表有8个主族8. （2分） 为了寻找半导体材料，应当（ ） A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找9. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . Mg3N2晶体中的化学键是共价键B . 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C . 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构10. （2分） (2017江南模拟) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是（ ） A . a为C4H10 ， b为CO2B . 在熔融电解质中，CO32向正极移动C . 此电池在常温时也能工作D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e+13CO32=17CO2+5H2O11. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的12. （2分） (2017高一上临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（ ）A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe3FeCl2C . MgO+2HClMgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl13. （2分） (2017高一下唐山期中) 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 最外层电子数相同D . 化合价相同14. （2分） (2016高二下大同月考) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（ ） A . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第8列元素是铁元素D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np515. （2分） (2018高二上武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为25%16. （2分） (2018大兴模拟) 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（ ）A . 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB . 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C . 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D . 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:117. （2分） (2016高一下枣阳期中) 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断： 都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸其中不正确的有（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 18. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键B . 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C . 同素异形体间的相互转化属于物理变化D . H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键19. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比较两种物质的热稳定性20. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（ ） A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA21. （2分） (2016高一下西城期末) 已知15P、33As位于同一主族下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClPB . 非金属性：ClSAsC . 热稳定性：HClAsH3PH3D . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO422. （2分） (2016高二上孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 在光照和点燃条件的H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . H0、S0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率23. （2分） (2016高一下高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性24. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强25. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ） A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）c（H+）c（OH）二、 填空题 (共5题；共37分)26. （11分） (2016高三上兰州开学考) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题： （1） 单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_ （2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_ （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3（写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_27. （6分） 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 IIV所示 （1） 只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_ （2） 图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号）_ AIII比 IV复杂BIV比 III安全CIV比 III操作简便DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行（3） 若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_ （4） 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时，其离子方程式为_；碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为_28. （9分） 某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置： 装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2 ， 淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物（1） 加入药品前必须要进行的操作是_，其方法是_ （2） F中加入的药品是_，其作用是_ 实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象（3） 若观察到D中溶液先由浅绿色变为_色，即可证明Fe3+氧化性比I2强 （4） 若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明_（填化学式）的氧化性比_强因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色 （5） 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： （SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2（SCN）2；在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；卤素互化物（如氯化溴）易与水反应D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为_（6） 氯化溴与水反应的化学反应方程式为_ 29. （5分） (2016高一下怀仁期末) 图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： Date：2015.03.06 实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuZn极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol正极的电极反应式：Zn2e=Zn2+（1） 在卡片上，叙述合理的是_（填序号） （2） 在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_ （3） 如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_ （4） 如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示） 30. （6分） (2016高一下汕头期末) X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示： 元素部分结构特点部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y元素能形成多种单质ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W第三周期元素的简单离子中半径最小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：（1） X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是_ （2） Z元素在周期表中的位置是第周期，第族Z和W形成的化合物属于_化合物（填“离子”或“共价”） （3） X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是_ （4） X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：_ （5） 铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：_ （6） 气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式：_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共37分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、