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第2课时化学平衡的移动,【新课导入】,在火灾现场,人的呼吸存在下述反应:CO+HbO2O2+HbCO(血液中的血红蛋白用Hb表示),实验表明,空气中的CO浓度较大时,人体就感到缺氧、胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时,就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时应当迅速有序地离开火灾现场,到通风较好的地方或吸氧呢?,【课标要求】1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。3.理解勒夏特列原理。4.能运用化学反应的速率图像,分析平衡移动的方向。,知识探究梳理知识点拨方法,探究点一化学平衡移动方向的判断,一、外界条件对化学平衡的影响1.浓度对化学平衡的影响(1)实验1,变深,变为黄色,(2)实验2,红色,加深,变浅,变浅,(3)影响规律增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向方向进行。增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向方向进行。,正反应,逆反应,思考(1)可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后,增加或移去一部分C(s),化学平衡向哪个方向移动?为什么?(2)加入适量的KCl固体,可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,化学平衡向哪个方向移动?为什么?,提示:(1)不移动。因为增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以化学平衡不移动。(2)不移动。因为FeCl3与KSCN在溶液里的反应,实质是Fe3+与SCN-的反应,K+和Cl-并未参加反应。因此,平衡不发生移动。,2.温度对化学平衡的影响(1)实验探究,加深,变浅,(2)影响规律温度升高,平衡向方向移动。温度降低,平衡向方向移动。,吸热反应,放热反应,3.压强对化学平衡的影响(1)增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。,(2)对于反应前后气体物质的量不变的反应如H2(g)+I2(g)2HI(g),改变压强,化学平衡不发生变化。,4.催化剂与化学平衡使用催化剂化学平衡状态。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是的,所以平衡状态不变。但应注意,虽然催化剂不使化学平衡状态改变,但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。,不影响,等同,二、化学平衡的移动与勒夏特列原理1.化学平衡的移动在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件(如、温度、气体反应的等),化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这个过程称作平衡状态的移动,简称平衡移动。2.勒夏特列原理(1)定义如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度),则平衡将向着能够这种改变的方向移动。,浓度,压强,减弱,(2)对勒夏特列原理中“减弱”的正确理解若增大某物质的浓度,其他条件不变,则平衡向减小该物质的浓度的方向移动,移动后该物质的浓度仍比原平衡中的浓度大。若增大平衡体系的压强,其他条件不变,则平衡向减小压强的方向(气体总体积减小的方向)移动,移动后压强仍比原平衡的压强大。,名师点拨1.外界条件对化学平衡影响的几种特殊规律(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。,(2)恒温、恒容条件,“惰性气体”对化学平衡的影响原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动,(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。,2.解答化学平衡移动类试题的一般思路,过关演练巩固知识提升能力,1.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,能使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变,充入氮气D.加入催化剂,解析:通入SO2气体会与H2S发生反应:SO2+2H2S3S+2H2O,H2S浓度减小,平衡发生移动;NH4HS为固体,其浓度保持不变,因此,改变NH4HS的多少对化学平衡不产生影响;保持容积不变,充入氮气,NH3和H2S的浓度不变,平衡不发生移动;催化剂只能提高反应速率,缩短达到平衡所用的时间,不能使平衡发生移动。,A,2.在一个容积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含1molN2、3molH2、1molNH3,保持温度不变,向该容器中再加1molN2、3molH2、1molNH3,下列说法正确的是()A.正、逆反应速率同时增大,平衡不移动B.正、逆反应速率同时增大,NH3百分含量增大C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率不变,平衡不移动,B,解析:合成氨反应方程式为N2+3H22NH3,正反应是气体体积减小的反应,容积固定的反应容器中,反应达到平衡后,再加入相同物质的量的各物质,相当于减小容器体积加压,正、逆反应速率增大,平衡正向移动,NH3的百分含量升高,A、C、D错误,B正确。,B,H+OH-K+H2OA.B.C.D.,解析:平衡向右移动,颜色变深,而向左移动,颜色变浅。加入OH-,中和H+,c(H+)减小,平衡左移,颜色变浅;而加入水,溶液体积增大,浓度减小,颜色变浅。c(K+)的变化不影响平衡移动。,知识探究梳理知识点拨方法,根据v-t图像分析化学平衡移动,探究点二化学平衡移动与v正、v逆的关系图像,反应物,生成物,升高,降低,增大,减小,增大,减小,【特别提示】(1)条件改变时刻v正和v逆两者谁大,即哪条线在上方,平衡就向哪个方向移动。(2)v-t图中,只有浓度改变时,其图像是连续的,其他条件改变时,图像都是不连续的。(3)升温、增大压强、增大浓度,若平衡发生移动,则正、逆反应速率都增大,只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。,名师点拨化学平衡图像题的分析方法及技巧1.三步分析法一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。2.四要素分析法看曲线的起点,看曲线的变化趋势,看曲线的转折点,看曲线的终点。,3.“定一议二”原则图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。,4.“先拐先平,数值大”原则在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡状态;先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。对于反应aA(g)+bB(g)cC(g):,图A表示T2T1,由T2T1,C%增大,平衡右移,即降低温度,平衡正向移动,故正反应是放热反应。图B表示p1c。,过关演练巩固知识提升能力,1.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指()A.平衡混合气中A的百分含量B.平衡混合气中B的百分含量C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量,D,解析:根据第一个图像可知,当压强相同时,T1首先达到平衡状态,所以T1大于T2,但温度高生成物C的含量低,所以正反应是放热反应,Hx。根据第二个图像可知,Y随温度的升高(平衡逆向移动)而降低,随压强的增大(平衡正向移动)而升高。Y应指生成物量(百分含量)或反应物转化率,所以A和B错误。混合气的质量和容器容积都是不变的,所以密度也是不变的,C错误。混合气的质量不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体的总的物质的量是增加的,所以平均摩尔质量是减小的;增大压强平衡向正反应方向移动,混合气的总的物质的量是减小的,所以平均摩尔质量是增加的,D正确。,2.(2017天津武清区等五区县期中)如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.改变物质浓度,平衡不会移动D.A、B、C、D均为气体,解析:降低温度时平衡正向移动,则正反应为放热反应,A错误;增大压强平衡正向移动,若A、B是气体,则D是液体或固体,C为气体符合,B正确;改变物质浓度,平衡会移动,增大反应物浓度平衡正向移动,增大生成物浓度平衡逆向移动,C错误;A、B、C、D均为气体时,增大压强,平衡逆向移动,与图像不符,D错误。,B,3.(2018天津宝坻区联考)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法不正确的是(),D,A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0,解析:依据图像分析,温度升高逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,A正确;催化剂改变反应速率,缩短反应达到平衡的时间,不能改变化学平衡,B正确;若正反应的H0,是放热反应,升温平衡逆向进行,逆反应速率大于正反应速率,C正确;依据图像分析,温度升高平均相对分子质量减小,结合反应是气体体积减小的反应,混合气体质量不变,所以平衡逆向进行,逆反应为吸热反应,正反应是放热反应,H0,D不正确。,课堂检测即学即测查漏补缺,1.(2018天津武清区等五区县期中)向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。欲使溶液红色变浅,下列措施合理的是()加Fe(SCN)3加NaOH固体加Zn粉加KCl固体A.B.C.D.,解析:该反应的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。加入Fe(SCN)3,增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,但溶液颜色变深,不合理;Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀,导致Fe3+浓度降低,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅,合理;加入一定量的Zn粉,Zn粉与铁离子反应,溶液中Fe3+浓度降低,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅,合理;加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,平衡不移动,不合理。,A,2.如图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)Hp2,m+nr,正反应吸热B.T1T2,p1p2,m+nr,正反应放热,解析:当压强相同时,温度为T2时先达到平衡,说明温度是T2大于T1。但温度越高,反应物的含量越低,所以正反应是吸热反应。当温度相同时,压强为p2时先达到平衡,说明p2大于p1,压强越大,反应物的含量越高,所以正反应是体积增大的反应,即m+ncB.H0,a+bcD.H0,a+bc,解析:由图可知,随着压强的增大,Z的体积分数增大,说明平衡正向移动,正反应是气体分子数减小的反应。随着温度的升高,Z的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应。,答案:C,【变式练习】已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l),取等量CH3COCH3,分别在0和20下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是(),解析:对仅有温度发生变化的条件下,b先达到平衡,则b代表20下CH3COCH3的Y-t曲线,a代表0时的曲线,A错;因为温度越高反应速率越快,可知v(0)v(20),B错;由图知,升高温度转化率降低,C错;当Y=0.113时,a曲线与b曲线相交,故产物量相同,=1,D正确。,D,谢谢观赏！,
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