石家庄市高二上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

石家庄市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率2. （2分） 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.02mol/（Ls）B . 1.8mol（Ls）C . 1.2mol/（Ls）D . 0.18mol/（Ls）3. （2分） (2017高一下邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ） A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5molL1s1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏4. （2分） 可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等5. （2分） (2018凉山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+ ， 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快如图为用ClO3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图象下列说法不正确的是（ ） A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B . 纵坐标为v（H+）的速率时间曲线与图中曲线不能完全重合C . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D . 图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值7. （2分） (2016高一上焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA8. （2分） (2019齐齐哈尔模拟) 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B . 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C . 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D . “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油9. （2分） (2018高一上盘县期中) 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ） A . Zn和H2SO4(稀)反应B . NaCl溶液和AgNO3溶液反应C . C和O2反应D . Fe和CuSO4溶液反应10. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO2 H=383.3kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol111. （2分） (2016高一下汕头期末) 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（ ） A . Ba2+、Na+、CO32、SO42B . Mg2+、Cl、Na+、SO42C . K+、Cl、HCO3、NO3D . K+、Na+、Fe2+、NO312. （2分） (2018高一下大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ） A . 酸性：HAtHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物13. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定14. （2分） (2019高一上张家界期末) 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是（ ） A . KMnO4B . HClC . MnCl2D . Cl215. （2分） (2018房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ） A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)16. （2分） (2016高一上厦门期中) 如图：A处通入氯气打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色由此作出的判断正确的是（ ） aD中不可能是浓硫酸 bD中可以是少量水c通入的氯气含有水蒸气 dD中可以是饱和食盐水A . abcB . bcdC . abdD . abcd17. （2分） (2018高二下房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ） 选项ABCDa试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一下重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 2v(CO2)=v(CO)2n(CO2)=n(CO)2v正(C)=v逆(CO)混合气体的密度保持不变混合气体的平均摩尔质量A . B . C . D . 19. （2分） 如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）下列说法中正确的是（ ）金属电子流动方向电压AACu+0.78BCuB2.15CCCu+1.35D+0.30A . 金属D与Cu之间电子流动方向为CuDB . A金属可能是最强的还原剂C . B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜D . B金属可能是最强的还原剂20. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热H=57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔HCl键所需的能量为（abc） kJ/mol21. （2分） (2019高二上龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极22. （2分） (2018高一下吉林开学考) G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系AGQ+NaClBQ+H2OX+H2CY+NaOHG+Q+HODZ+NaOHQ+X+H2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序（ ）A . X Y Z G QB . Y X Z G QC . G Y Q Z XD . X Z Q Y G23. （2分） (2018高一下六安开学考) 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（ ） A . 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况B . 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/LC . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3D . 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I-+ 2Cl2=2Fe3+I2 +4Cl- 24. （2分） (2015高二上孝感期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应都是熵增大的反应C . 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D . 自发反应都是放热反应25. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（ ） A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） 写出下列基团的名称：CCCCCH3C2H5_27. （1分） 维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了_（填“氧化”或“还原”）反应28. （1分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向（1）CO2的电子式是_，所含化学键的类型是_（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.1kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24.5kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=+41.2kJmol1写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是_一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c（H2）/c（CO2）的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_（3）已知常温下NH3 H2O的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_29. （4分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。三、 综合题 (共1题；共5分)30. （5分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5molL1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共7分)26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、三、 综合题 (共1题；共5分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、