广州市高三上学期开学化学试卷（II）卷

广州市高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . CuCl2B . CH3COOHC . NaHSO3D . NaHCO33. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10ClC . 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b4. （2分） (2018高二下北京期中) 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C16H18O9B . 能与NaOH溶液反应C . 能发生取代反应和消去反应D . 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A . 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B . 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC . 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D . 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6. （2分） (2016高一上焦作期中) 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命它的分子式为C15H22O5 关于青蒿素的说法正确的是（ ） A . 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB . 标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC . 青蒿素含氧量为10%D . 青蒿素的摩尔质量为2827. （2分） (2018孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是（ ）A . X的同分异构体只有两种B . 金刚烷胺的分子式为C10H17NC . 金刚烷和环己烷属于同系物D . X转化为金刚烷胺的反应为加成反应8. （2分） (2016高一下万全期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞船电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（ ） A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol9. （2分） 常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.32101510. （2分） (2016高一上福州期中) 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . FeCl3Fe3+Cl3B . NaHCO3Na+H+CO32C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . KMnO4K+Mn7+4O211. （2分） 某有机物的分子式为C9H12 ， 其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（ ）A . 5 种B . 6 种C . 7 种D . 8 种12. （2分） (2015高二下屯溪期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 2：113. （3分） 描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 6个碳原子不可能都在一条直线上C . 6个碳原子有可能都在同一平面上D . 6个碳原子不可能都在同一平面上14. （2分） (2016高一下枣阳期中) 水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2 ， SiO32 ， SO32 ， CO32 ， SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+ ， AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中15. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷16. （2分） (2017深圳模拟) 乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4B . 1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应C . 1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应D . 用烃基（C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体17. （2分） (2017高一上苏州期末) 现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（ ） A . 28%B . 56%C . 72%D . 80%二、 非选择题 (共4题；共44分)18. （15分） (2019高一上大庆期末) 某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd） （1） 装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。 A . H2SO4溶液B . CCl4C . 苯D . 稀硝酸（2） 请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接_，_接_，_接_，_接_。 （3） 装置的作用是_。 （4） 检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。 （5） 若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想： 生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物生成的固体物质为Ns2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式_。II. 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。（6） 设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化_。 19. （8分） (2018高一下长沙期末) 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验： （1） 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。 A . 烧杯B . 坩埚C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精灯F . 干燥器（2） 步骤的实验操作名称是_;；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。 （3） 步骤反应的离子方程式是_（4） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（5） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_20. （12分） (2019高三上浙江月考) 氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答： （1） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；H0该反应自发进行的条件是_。下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000C(N2O5)molL-15.003.522.48在500s时，正 _逆(填“”、“0该反应自发进行的条件是_。下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000C(N2O5)molL-15.003.522.48在500s时，正 _逆(填“”、“”或“=”)。若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98molL-1，则T2_T1(填“”、” “或“=”)（3） 在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2NO2（g）。将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4)随温度变化如图所示。 337.5K时，反应平衡常数K=_。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g =2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3（g)+NO（g)的H=_kJ.mol-1（4） 在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2NO2（g）。将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4)随温度变化如图所示。 337.5K时，反应平衡常数K=_。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g =2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3（g)+NO（g)的H=_kJ.mol-1（5） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)： 已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式_。（6） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)： 已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式_。21. （9分） (2019高二下南宁期末) 选修5有机化学基础 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维涤纶。 涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其结构为：涤纶的一种合成路线如下：（1） A中官能团的结构式为_，反应、的反应类型分别为_、_，有机物B的名称是_，反应可用的试剂为_。 （2） 写出反应的化学方程式：_。 （3） 写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式：_。 a能发生消去反应b能与浓溴水反应生成白色沉淀c核磁共振氢谱有6个峰（4） 工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知：F的分子式为C8H10，则其结构简式为_；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有_种。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题 (共4题；共44分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、答案：略18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、