高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（ ） A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B . 容量瓶中有少量的水C . 定容时仰视容量瓶刻度线D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线2. （2分） (2017高一上天津期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落3. （2分） 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）A . 碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3Cl2H2O=2KHCO3KClKClOC . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3Cl2H2O=KHCO3KClHClOD . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用4. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上厦门期中) ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性若两种生成物之一是HCl，则另一种是（ ） A . HIO3B . HIO2C . HIOD . ICl6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物其漂白原理可用下面的反应方程式表示： 下列说法正确的是（ ）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ， 漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基8. （2分） 向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸9. （2分） (2015高一上德州月考) 下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ） 品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液氯水 石蕊溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（ ） 明矾净水和漂白粉净水的原理相同 电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色将活性炭放入红墨水中，溶液褪色向品红溶液中滴加氯水，红色褪去向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上襄阳开学考) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A . 加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B . 加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C . 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D . 四个“封管实验”中都有可逆反应发生二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关（1） 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶可以制造汽车轮胎橡胶属于_（填字母）A金属材料B无机非金属材料C有机高分子材料下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填字母）A在电线的外面包上一层塑料层B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块（2） 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素C能促进人体生长发育下列富含维生素C的是_（填字母）A牛肉B辣椒C鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_A碘B铁C钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行_（3） 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾：A废纸B废电池C易拉罐D玻璃瓶E塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有_（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_处理含Cr2O72的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为_；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致_15. （3分） 越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1） 上述反应中氧化剂是_，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol（2） 根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号）（3） 某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2（填编号）NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2016高一上淄川期中) 根据题意解答 （1） 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42，需要分离提纯现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图： 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（i）沉淀A的名称是_；（ii）试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_；（iii）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_（填序号），仪器的名称是_（2） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_（填序号） （3） 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_（填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_ 17. （6分） (2018盐城模拟) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。 （1） 制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 molL-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。 特定的加料方式是_;(填序号)。a将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5b.将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5c.将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为_。（2） HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mgL-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。 实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是_。除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F- 10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=_用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示。（3） HAP脱除Pb()包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为： Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) 10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l) Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知Pb()的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。能使甲基橙显红色的Pb()溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为_。当pH7.0时，生成的沉淀为_(填化学式);此时pH越大HAP对Pb()平衡吸附量越小，其原因是_。18. （3分） (2016高一下舒城月考) 如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 结合所学知识，回答下列问题：（1） 图中用于加热的仪器名称是_，收集氨气的方法是_法验证氨气是否已经收集满的方法是_（任写一种） （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_; （3） 若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_L 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用如图表示 （1） 海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_（填图中数字序号） （2） 下列关于海洋氮循环的说法正确的是_（填字母序号） a海洋中存在游离态的氮b海洋中的氮循环起始于氮的氧化c海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量（3） 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整： NH4+5O22NO2+_H+_+_（4） 有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据： 温度/样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是_mgL1h1（5） 为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将_（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：_20. （5分） (2016高三下信阳月考) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）（3）写化学方程式，（4）（5）写离子方程式 （1） 铁丝在氯气中燃烧_； （2） 能体现SO2氧化性_； （3） 镁在二氧化碳中燃烧_； （4） NaOH溶液与NaHCO3溶液反应_； （5） 用氯化铁溶液刻画电路板_ 21. （6分） (2018宿迁模拟) 采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。 （1） 采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。反应釜I采用“气液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_。反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_。（2） 为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是_。（3） O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_。利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应能自发进行的原因是_。700时，以Ni-MgO/-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_。CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_。22. （15分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（2） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）ACl2BFeCH2O2DHNO3（3） 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_（4） 已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_23. （5分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”）（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 写出装置A中发生反应的化学方程式：_（5） 装置E的作用是_（6） 若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为_g但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是_24. （3分） (2016高一上益阳期中) 写出下列化学反应的离子方程式 （1） 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_; （2） 氧化铁和稀盐酸反应：_;根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式（3） Zn+2H+Zn2+H2_; （4） HCO3+H+CO2+H2O_ 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、答案：略15-2、答案：略15-3、答案：略三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、