高考化学二轮专题 06 金属及其化合物

高考化学二轮专题 06 金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高三上白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） 盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3NH3 NO NO2 HNO3NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2S SO3 H2SO4SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . B . C . D . 2. （2分） (2017延边模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小关系：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂3. （2分） (2017高一上杭州期中) 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟以下叙述错误的是（ ）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C . 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D . 根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4. （2分） (2017高一上西城期末) 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（ ） A . KB . NaC . FeD . Al5. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓度约为（ ）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算7. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8. （2分） (2018高一上和平期末) 现有Al2O3 Na2CO3(NH4)2CO3Al(OH)3四种物质其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（ ） A . 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B . 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C . 将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D . 铝条应不断上下移动10. （2分） (2016高三下历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈11. （2分） 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）A . Na，Ba，Mg，AlB . Na，K，Zn，FeC . Zn，Fe，Cu，AgD . Mg，Al，Zn，Fe12. （2分） (2018高一上陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO313. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2018高三上河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-115. （2分） (2018高二下新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）A . 若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去16. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等17. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ） A . MgB . Br2C . NaClD . K18. （2分） (2016高三上咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（ ） 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-二、 综合题 (共4题；共17分)20. （5分） (2019高三上嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 （1） 化合物A所含有的元素：_（用元素符号表示）。 （2） 化合物A与H2O反应的离子方程式：_。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_。 21. （5分） (2018福建模拟) 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1） 用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_。 （2） 在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_。 （3） 已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)（4） 向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：_。 （5） 弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。H2C2O4pKa1= 1.25，pKa2=4.13NH3H2OpKb=4.76（6） 已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_。（7） 准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_。 22. （3分） 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 23. （4分） 下面是我们熟悉的物质： O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1） 这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_ （2） 属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_ 三、 推断题 (共2题；共10分)24. （4分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25. （6分） (2016高二上邓州开学考) 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体它们有下图所示的转化关系： 根据以上转换关系回答：（1） 写出反应的化学方程式：_； （2） 写出反应的离子方程式：_；写出H+E反应的离子方程式：_； （3） 将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）： 阳离子检验试剂_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共4题；共17分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、答案：略23-1、答案：略23-2、答案：略三、 推断题 (共2题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、