高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡

高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分） 下列属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 蔗糖C . 干冰D . 碳酸3. （2分） (2017高二上六安期末) 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（ ） A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO34. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5. （2分） (2017西城模拟) 下列各图与表述一致的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB6. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl7. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）A . 纯水中25C时的，c（H+）比100的时c（H+）大B . 100时某溶液中由水电离产生的c（H+）11011molL1 ， 则该溶液的Ph可能是11或3C . 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D . 25时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.0104mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH）为104：19. （2分） (2018甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+10. （2分） (2017高二上荆州期中) 下列事实中不能用平衡移动原理解释是（ ）A . 密闭、低温是存放氨水的必要条件B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出D . 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率11. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关说法正确的是 （ ）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13. （2分） (2017高二下南充期末) 100时，Kw=110-12.下列三种溶液：0.01mol/LNH4Cl溶液 HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 25时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（ ） A . 10：1B . 9：1C . 1：9D . 1：10二、 综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2019高二上吴起期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： （1） 0.1 molL1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。 （2） 0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。 （3） FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固体的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag)_。若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。若改加Na2S固体，则c(I)_，c(Ag)_。16. （7分） (2018高二下揭阳期末) 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示： 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。（1） 反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 H2O的电子式是：_。 反应I的热化学方程式是：_。（2） 反应II，在进气比n(CO) :n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_TE（填“” “”或“”）。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的_相同。 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_。（3） 反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是_。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_。17. （23分） (2017高一上武汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_18. （10分） (2016高二上保定期末) 在常温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白： （1） 溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示） （2） 在上述五种溶液中，pH最小的是_；c（NH4+）最小的是_（填序号） （3） 比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是_（填“”、“”或“=”） （4） 在溶液中，_离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L （5） 常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO）_c（NH ）（填“”、“”或“=”） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共4题；共46分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、