高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡

高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）H=9072kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9kJmol1 K=4，.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）H=1269.02kJmol1 K=7，.11034其中，、是副反应若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ）A . 增大O2浓度B . 使用合适的催化剂C . 减小压强D . 降低温度2. （2分） 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：（g）+3H2（g）H0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（ ）ABCDA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)4. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率5. （2分） (2016高一下鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C10时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）若该反应温度升高10反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ） A . 4B . 3C . 3.5D . 2.56. （2分） 如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反应速率的变化情况（v表示正反应速率，v表示逆反应速率）下列说法中正确的是（ ）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂7. （2分） (2016高二上西安期中) 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A . S（s）S（l）S（g）B . S（l）S（s）S（g）C . S（g）S（l）S（s）D . S（g）S（s）S（l）8. （2分） 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H29. （2分） (2018高二上泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ） A . 通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B . 加入少量W,逆反应速率增大C . 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D . 降低温度,平衡向逆反应方向移动10. （2分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T 20011. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 ， K1K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H012. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.02molL1 ， 需要反应的时间是（ ）A . 等于20B . 等于12C . 大于20D . 小于1213. （2分） 某反应4A（g）mB（g）+2C（g）速率时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件下列叙述中一定正确的是（ ） A . H0B . t2时刻改变的条件是增大压强C . t3时刻改变的条件是使用催化剂D . t4改变条件时平衡常数不变14. （2分） (2017高二上濉溪期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3molL1的X溶液B . 2030mL2molL1的X溶液C . 2010mL4molL1的X溶液D . 1010mL2molL1的X溶液15. （2分） 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（ ） A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为016. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一17. （2分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . X、Y、Z的浓度不再发生变化B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C . 气体总质量保持不变D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：218. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来19. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B . 熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应20. （2分） 在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（ ） A . 1mol A+2mol B+1mol CB . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol CD . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C二、 填空题 (共4题；共23分)21. （4分） 反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：v （A）=0.15molL1s1； v （B）=0.6molL1s1；v （C）=0.5molL1s1；v （D）=0.3molL1s1 ， 该反应进行的快慢顺序为_22. （3分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（=1.1gmL1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（1）反应放出气体所需时间为_（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_（3）计算H2O2的初始物质的量浓度_（4）求反应到2min时，H2O2的质量分数_23. （6分） 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是_（3）在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_（选填字母）AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为2：3C混合气体的密度不变D生成1mol Z的同时生成2mol XEX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F混合气体的总压强不再发生改变24. （10分） (2019高三上衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H11275.6kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则T1_T2（填“”、“”、“”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。（3） 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 _。在电解池中生成N2O5的电极反应式为_。 三、 综合题 (共4题；共30分)25. （8分） (2018高二上儋州期中) 425时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) =-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题:（1） V=_. （2） 该反应达到最大限度了的时间是_,该时间内平均反应速率v(HI)=_。 （3） 该反应达到平衡状态时,_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。 26. （6分） (2019高一下浙江期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：（1） 物质Z在010min的平均反应速率_。 （2） 物质X和Y在反应中的转化率之比为_。 （3） 写出该反应的化学方程式：_。(物质用X、Y、Z表达)。 （4） 若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的H=_。27. （8分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。 （2） H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。28. （8分） (2019高三上吕梁期末) 李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 （1） 汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-746.50kJmol-1。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO的物质的量随时间变化如图。 图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”）T时，该反应的化学平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_移动。(填“向左”、“向右”或“不”)15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_;(任答一条即可)。（2） 在催化剂作用下，用还原剂如肼(N2H4)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200时：.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=-32.9 kJmol-1；II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1。写出肼的电子式：_。200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3） 利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为_；物质A是_;(填化学式)。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共23分)21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、三、 综合题 (共4题；共30分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、