高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化

高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2. （2分） 下列方程式的书写或描述正确的是（ ）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为1256kJmolC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=-57.3 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量3. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量4. （2分） (2016高二上西安期末) 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ） A . 0.9%氯化钠溶液B . 0.9%氯化铵溶液C . 1.25%碳酸氢钠溶液D . 5%葡萄糖溶液5. （2分） (2018高一下安徽期末) 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（ ）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（ ） A . 该反应过程的热效应称为燃烧热B . 该过程是吸热反应C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 化学能转变成热能7. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=-57.4kJmol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H28. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是（ ） A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小9. （2分） (2016高一下南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ， 恰好使水充满整个容器则通入的O2的体积在标准状况下为（ ）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL10. （2分） (2017高一下沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正确的是（ ） A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q KJ的热量二、 填空题 (共3题；共7分)11. （1分） (2015高二上怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 12. （5分） 已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。 13. （1分） 已知热化学方程式： 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（ l ）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g ）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（ l ）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（ g ）的H为_三、 实验探究题 (共1题；共7分)14. （7分） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：（1） 填出图中实验仪器的名称A_，B_ （2） 实验时用A搅拌溶液的方法是_不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是_ （3） 经数据处理，t2t1=3.4则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g）1计算 （4） 若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H1=Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q_57.3（填“”、“”或“=”），理由是_ 四、 综合题 (共2题；共12分)15. （5分） 根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向（1） H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）S=+80.7Jmol1K1，H_0，S_0，该反应_（自发或非自发）（2） TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+161.9kJmol1,S=38.4Jmol1K1该反应_（自发或非自发）16. （7分） I为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 实验探究题 (共1题；共7分)14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略四、 综合题 (共2题；共12分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、