高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析

高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.22. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平4. （2分） (2019高一上太原期末) 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（ ） A . 钠保存在煤油中B . 铁罐贮存浓硝酸C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中5. （2分） (2018高一上辽源月考) 危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ） A . 酒精腐蚀品B . 浓硫酸剧毒品C . 汽油易燃品D . 烧碱剧毒品6. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗7. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中8. （2分） 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后顺序可以是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发B . 蒸馏、蒸发、分液、过滤C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏10. （2分） 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）A . 溶液中一定含有SO42B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32D . 溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、两种或三种11. （2分） (2019高一上长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . H2D . NO12. （2分） 下列气体中能用浓硫酸干燥的是（ ）A . H2SB . NH3C . HID . CO213. （2分） (2019高二上上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（ ） A . abB . adC . bcD . cd14. （2分） (2017高二上长春期末) 下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（ ） A . Cl2B . CH4C . NH3D . SO215. （2分） (2015辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离互相溶解且沸点相差10以上的液态混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢16. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共4题；共30分)17. （7分） (2018高二下南阳开学考) .实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H20。反应（）的离子方程式为_。若处理后的废水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 则废水中c（Fe3）=_molL-1.（KspFe(OH)3）=4.010-38 ， KspCr(OH)3=6.010-31)18. （9分） (2016高三下济南月考) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 （1） 提出假设：该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比（2） 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_ （3） 实验步骤：按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_此装置存在一定缺陷，请你指出_19. （7分） 在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置并设想用或两种装置代替的bc部分，以求达到同样的目的 试回答：（1） 若用制取氯气，b瓶加入的液体一般为_在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是_，检查的简单方法是_ （2） 装置（）中b能防止多余气体逸散的原因是：_ （3） 欲用或代替中的bc部分（选用液体相同），是否可行？说明理由 是否可行（填“是”或“否”）_理由是：_是否可行（填“是”或“否”）_理由是：_20. （7分） (2019高三上南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1） 若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。 （2） E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是_。 （探究FeBr2的还原性）（3） 已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“”）。 （4） 若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。 三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） (2015高一上衡水月考) 列式计算： （1） 将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm3，求该盐酸物质的量浓度（保留三位有效数字） （2） 欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度（保留小数点后两位）第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验探究题 (共4题；共30分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略20-1、20-2、20-3、20-4、三、 综合题 (共1题；共10分)21-1、21-2、