1（1）速率曲线计算

速率曲线计算1、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3HSO3SO42ClH（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是（ ） A反应开始时速率增大可能是c(H+)增加所致B纵坐标为V(H+)的Vt曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间内n(Cl)增加2、在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积） 3、可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+ gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 乙图阴影部分面积更大。以上正确的为 ( )A B C D速率曲线计算参考答案1B。解析：根据题中信息可确定A和C正确；配平反应方程式得ClO3- +3HSO3-= 3SO42- + Cl- + 3H+，v(H+)=3v(ClO3-)，所以v(H+)t 曲线与v(ClO3-)t 曲线不相同，在坐标图中两曲线不能完全重合，即B错；因v(ClO3-)= v(Cl-)，所以D对。2B。解析：根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度c(Y)=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与净消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y减少的浓度表示为Sabdo，Y增加的浓度表示为Sobd，因为Y的初始浓度为1mol/L，则Y的平衡浓度表示为：1-(Sabdo-Sobd)=1-Saob。3A。解析：催化剂能加快反应速率、缩短达到平衡的时间，但转化率不变，反应物的净消耗浓度不变，即图中阴影部分面积相等。因此，正确。