滚动小专题 物质的共存、鉴别与除杂

滚动小专题（四）物质的共存、 鉴别与除杂滚动小专题(四)物质的共存、鉴别与除杂01专题概述1. 物质或者离子在水溶液中能否共存主要是看相互之间 能否发生复分解反响，还要注意题目所给的隐藏条件，如颜 色、酸碱性等。2. 物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物 质，被检验的物质主要有气体、离子及日常生活中一些特殊 物质等。物质检验的根本方法：(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、 水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。化学方法：利用物质的特殊化学性质，反响时产生的 特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、 分析，得出结论。其区分过程一般分为取物质T加试剂T观 现象T得结论。113. 物质的别离与提纯主要有气体混合物的除杂与别离; 利用过滤、结晶、蒸馏等方法别离与提纯混合物；金属混合 物的别离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。除杂常用的化学方法：将混合物中某种成分与某一试剂反响生成沉(1) 沉淀法 淀而别离出来。将混合物中某种成分与某一试剂反响生成气(2) 气化法： 体而别离出来。在同一反响中，杂质作反响物，原物质作生(3) 转化法：成物，将杂质转化成原物质。(4)酸、碱反响法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而 除去。02 专题训练 类型1物质的共存1. (2021郴州)在无色溶液中，以下离子组能大量共存的是(B)A.Ca2+Na+CO2-Cl-B.Na+K+OH-Cl-C.CU2+K+Cl-NO-D.H+Na+OH-SO2-i=ji=i2以下各组离子能在pH=2的溶液中大量共存的是(B)A. Ba2+、Cu2+、SO4- B K+、Ba2+、NO亍C. Zn2+、Na+、 CO2- D Ba2+、NH#、 OH- 3. (2021邵阳)以下各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是(D)A Na+、 Mg2+、 CO3- B H+、 Cu2+、 NO- C NH+、 Fe3+、 SO4- D K+、 Ba2+、 Cl-4. (2021玉林)小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是(A)A. NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4334B. NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3C. K2CO3 NaCl KNO3 H2SO423324D. BaCl2 HCl CaCl2 NH3H2O5（2021百色）以下各组物质分别参加足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是（C）A. KOH HNO3 NH4Cl34B. K2CO3 Ba(NO3)2 NaCl C KNO3 HCl CaCl2D. FeCl3 NaNO3 KCl 类型2物质的鉴别6.（2021扬州）以下各组物质，仅用水无法鉴别的是（B）A. CuSO八 Na2SO4 B KCl、NaCl424C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO37. (2021益阳)用括号内的物质不能区分的一组是(D)A.NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体冰）B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C 铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D. NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）8 （2021-湖州）现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫 酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（B）AB C D.9. （2021-济宁）不使用其他试剂，利用物质间两两混合反 响将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的 常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（C）A. H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B BaCl2、HC1、NaNO3、AgNO3C Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)210. (2021来宾)以下各组物质鉴别方案的描述，正确的选项是(C)A. H2、CO、CH4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别B. Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体，加一种试剂无法鉴别CMgCl2、KOH、HC1、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别DNaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液，参加酚酞溶液就可以鉴别11.有一瓶无色溶液，可能含有Ba2+、NH才、Cl-、CO2-等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验。取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶 液中含有CO,推出溶液中一定没有_Ba2+_。取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色 沉淀生成，说明溶液中含有_C-_。(3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，参加_氢 氧化钠溶液共热，现象是产生刺激性气味的气体证 明溶液中含有该离子。12.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质 的成分，进行以下实验: 取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯 化钡溶液，出现白色沉淀A,过滤。 沉淀A中参加过量的稀硝酸，沉淀局部消失并放出气 体。往步骤所得的滤液中参加适量硝酸银溶液和稀硝酸， 生成白色沉淀B,过滤。答复以下问题：（1）白色沉淀B是_氯化银步骤中放出的气体是_ 二氧化碳_。 质中一定含有_硫酸钾_，一定没有碳酸钙、硫 酸铜、氯化钙_。 得滤液中含有的阳离子是_钾离子厘离子、 氢离子一。.（2021孝感）小明同学欲回收中考化学实验操作考试 （考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。他 对其中的一瓶药品是否纯洁产生疑心，于是他在老师的指导 下对其成分展开了如下探究：【猜测与假设】猜测一：白色固体为碳酸钠；猜测二： 白色固体为氯化钠；猜测三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的 混合物。-实验现象- 假设只有_气泡产生假设只有白色沉【设计与实验】实验结论实验步骤那么猜测一正确取少量固体药品，装入那么猜测二正试管，加蒸馏水溶解，确，反响的化学然后参加过方程式为量的稀硝AgNO3+酸，最后滴NaClAgCl J加几滴硝酸+NaNO3_银溶液假设先有气泡产 生,后有白色沉淀那么猜测三正确生成实验结论】【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调小明同学根据实验现象得出猜测三正确。参加稀硝酸并且至过量的目的是检验并除去CO。他认 为，假设只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重 复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜测三是否正确，理由是引入C1-对实验造成干扰_。 【归纳总结】在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质； 在实验操作过程中，应标准操作以防止药品被污染_。类型3物质的别离与提纯14. （2021孝感）除去以下物质中的少量杂质所选的试剂 正确的选项是（A）选 项物质（括号内 为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液 (CuCl2)过量铁粉CO2(CO)盐酸(硫酸)NaCl(NaOH)适量氧气适量 Ba(NO3)2 溶液适量稀硫酸l=J|=|l=JU=i15(2021南充)以下实验方案中错误的选项是(D)实验方案实验目的参加过量的稀盐酸，蒸发结晶参加熟石灰研磨后闻气味缓缓通过灼热铜丝网通入足量NaOH溶液除去N2中的O2除去KC1固体中的K2CO3鉴别NH4C1和KC1两种白色固体肥料除去CO2中的HC1气体16(2021随州)以下实验中提供的方案不能到达目的的 是(C)A. 除去CO2气体中混有的少量CO,可将混合气体通 过足量灼热的CuO粉末B. 不需要参加其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可参加适量铁 粉，过滤D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解17. （2021鄂州）除去以下物质中混有的少量杂质，所选 试剂或方法不正确的选项是（B）项混合物除杂试剂与方法烧碱溶液中混有少量熟石灰硫酸溶液中混有少量硫酸铜氯化钾中混有少量二氧化锰二氧化碳气体中混有水蒸气18（2021广州）以下除杂所选用试剂与操作方法均正确的选项是（D）项l=j|=|适量碳酸钠溶液适量氢氧化钠溶液物质（括号内为杂质）CaO(CaCO3)H2(CO)NaCl(Na2SO4)NaCl(Na2CO3)盐Illi用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶通过浓硫酸枯燥除杂试剂水灼热CuO过量BaCl2溶液足量稀盐酸实验操作溶解、过滤洗气过滤蒸发结晶19除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4加过量Na2CO3溶液；过滤；参加过量BaCl2溶液；杂质的操作有：蒸发结晶；参加适量盐酸。正确的操作顺序是(C)A.B.C. D.试剂或方法实验目的20. (2021河池)以下关于物质的鉴别、除杂所选用的试 剂或方法错误的选项是(C)鉴别 FeCl2、NaCI、NaOH、MgCl2四种溶液鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体除去MgCl2溶液中少量的Cud?不另加试剂项除去n2中的少量O2参加过量铁粉充 分反响，过滤 将气体缓缓通过 灼热的铜网21(2021 青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠 化钙等杂质，应参加过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物 质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中参加 适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如以下图所示：以下说法错误的选项是(C)A. 实验操作步骤也可以是B. 操作中，参加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠 和碳酸钠，将滤液的pH调为7C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D. 操作得到的沉淀中共有四种物质22.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯洁 的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下图:答复以下问题。(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。_不能，用硝 酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠_。进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是取 少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉 淀生成，假设无沉淀生成，那么说明硫酸钠已除尽_。操作的目的是使钡离子完全沉淀_，、的操 作顺序能否交换，其理由是二不能得不到滤液R：一此设计方案是否严密，说明理由_不严密，会使得滤 液中混有碳酸钠，