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高中无机化学方程式1碱金属及碱土金属元素4Li+ O2 2Li2O (常温、点燃产物相似)条件不同,产物不同4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反映用于制备Na2O)2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S=Na2S(加热可以爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2(Na不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反映) 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Na+KCl(熔融)=NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反映浓度相似题) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(歧化反映,水不是氧化剂或还原剂)( 此反映分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )Na2O+CO2=Na2CO3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(无)反映现象对比不同,Na2CO3两阶段反映NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2(考察试剂变质,类似有Na2SO3变质)NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O (易考离子方程式书写,强调不会生成CO2) Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO3+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH易考离子方程式 Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH(正好完全生成沉淀) 2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4(正好溶液呈中性) 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH(多)= Na2CO3 +NH3+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3(饱和)+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO4H2SO4=2NaHSO4 较易联合在一起考察计算,反映物介于2:1和1:1之间,5种状况,4种成果,或考察图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反映 2NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)= NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 歧化及碱性条件下离子共存3Cl2+6KOH(热,浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2(必须注明高温或煅烧,写加热不给分) MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O (实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ) Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4(蓝色沉淀)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl(红褐色沉淀)NaClCO2NH3 + H2O=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱法,考察先通NH3后通CO2)NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H22卤族元素Cl2+CuCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。 3Cl2+2Fe2FeCl3 红棕色烟,溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl(白烟) 白色烟雾3Cl2 +2 P 2PCl3 (白雾) Cl2 + PCl3PCl5 (白烟) Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)(歧化反映,水既不是氧化剂也不是还原剂)Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2 +2H2O=4HF+O2(体现水的还原性)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白精)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Cl2+2FeCl2=2FeCl3(化合,在水溶液中进行 ) Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)= Ca(HCO3)2+2HClO (注意,易考)Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaSO4+2HCl(不会生成CaSO3+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO(强酸制弱酸) Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2 (氯水避光保存) 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4,但浓、热的HClO4氧化性很强)F2 + H2 = 2HF (阴暗爆炸) Cl2 + H2 2HCl(苍白色火焰,白雾) 几种反映条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱 Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H2 2HI(持续加热)由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳,上下分层不同 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 (置换后溶液呈黄色或棕色) Cl2 +2KI =2KCl+I2 (置换后溶液呈紫色或紫红色) Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) SO3+2KIK2SO3+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 (离子鉴别,注意几种干扰状况) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸)(考察盐酸部分被氧化和酸性)NaCl + AgNO3 =AgCl(白色)+NaNO3 NaBr+AgNO3 =AgBr(浅黄色)+NaNO3 (特性颜色鉴别) NaI + AgNO3 =AgI(黄色)+ NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI类似,银盐棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl (多考离子方程式) HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HClF2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反映)7F2(过量)+I2 =2IF7 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl考察氯气多少不同离子反映3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I26Cl2 +6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2 3氧族元素H2 + SH2S H2S H2 + S 2Na + SNa2S 2S+C CS2Fe + SFeS (生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性) 2Cu + SCu2S (生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性)有单质参与,不是置换反映,一般同素异形体转化是化学变化,但有特例,如斜方硫与单斜硫分子都是S8 ,转化属物理变化S + O2SO2 (注意,不会直接生成SO3,因条件规定高,注意思考哪些单质化合只生成相应低价 或高价化合物的反映,中学里有5、6个典型代表,考选择题)3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O+ O2 2H2S+SO2=3S+2H2O (归中反映) 2H2S + O2 (少量)2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O 2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS+ H2SO4(典型弱酸制强酸的例子) SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O (注意,现象和CO2类似,澄清石灰水变浑浊,考察辨析题) SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)SO3 +H2O = H2SO4 (注意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸取SO3 ,避免生成酸雾)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl (高沸点制易挥发)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2(浓不可省略,考虑变稀会如何,由实验现象判断产物考察较多)2H2SO4(浓) + CCO2 + 2SO2+ 2H2O(综合实验考察辨别CO2与 SO2,品红的两次使用)2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 (在空气中易被氧化变质,考察检查试剂成分3种状况:没变、部分变、全变)4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 + 2NO +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OFeS+2HCl=H2S+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S+FeSO4 Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl SO2+ H2O +Cl2= H2SO4 +2HCl(考察SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O=NH4HSO34碳族元素2C + O2 2CO 2CO + O22CO2 C + CO2 2CO C+ 2CuO2Cu + CO2(分步反映) 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 (结合课本看分步反映) CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O注意对比,选择题中鉴别,运用SO2的气味、还原性和漂白性辨别,考察综合性实验题Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OCO2 + H2O = H2CO3 C+ H2O CO + H2 (高温水为气态,生成水煤气,不打气体符号) C+CO2 2CO (碳高温还原氧化物,常因此生成较稳定的CO) 2C+ SiO2 2CO + Si (高温才干反映) Si+CSiC(金刚砂) 3C+CaOCaC2+CO Si + O2 SiO2 2F2+ Si= SiF4 (气体) Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2(非金属制氢气,水是氧化剂)SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O (玻璃、陶瓷器等不能长时间寄存碱液) SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O (镂空玻璃)SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 SiO2 + Na2O Na2SiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl+ H2SiO3(典型的白色难溶酸) H4SiO4H2SiO3+H2O 推断题Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3(酸性弱于碳酸) H2SiO3SiO2+H2O5氮族元素NH3 + H2O NH3H2ONHOH (氨水含六种微粒,对比氯水)4NH3 + 5O24NO+6H2O (一般在工业上催化剂选择铂丝网)4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2ON2 + 3H22NH3 (以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒) N2 + 3Mg Mg3N2 与3S+2AlAl2S3 对比考察推断题 N2+6Na2Na3NN2 + O2 2NO(不直接生成NO2) 4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO)2NO + O2= 2NO2 (典型现象无色变红棕色) 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (歧化反映) 典型计算剩余无色气体是O2或NO,或计算硝酸浓度,除去硝酸中黄色物质4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和NO2)SO2+NO2SO3+NO 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 4CO+2NO24CO2+N2 4HNO34NO2+ O2+ 2H2O(棕色瓶避光保存)离子方程式或电子守恒法计算,注意NO2与NO不同Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O8HNO3(稀)+3Fe(过量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀)+Fe(局限性)=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O注意两种气体在推断题的考察,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反映后生成气体成分的探究30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O(以上是理解性内容,随着硝酸浓度减少,产物较复杂)C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O N2O5+H2O2HNO3S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O P2O5+H2O(冷)2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O P2O5+3H2O(热)2H3PO4NH4ClNH3+HCl (本反映不能用来制取NH3)NH3 + HCl=NH4Cl (白烟)(典型现象,鉴别气体)NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 (不能用来制取NH3,阿伏伽德罗定律计算)5NH4NO32HNO3 + 4N2+9H2O(铵盐分解不一定生成氨气)2NO2 N2O4(阿伏伽德罗常数计算) NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O 白色烟雾3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4(干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO311P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反映方程式配平)-6几种常用的金属4Al + 3O2 2Al2O3 (注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊实验现象) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 (人教版) 2Al +2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2(鲁科版)Zn+2NaOH=Na2ZnO2 +H2 (人教版) Zn+2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4 +H2Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O (Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算)AlCl3 + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl (NH3H2O过量与否都只生成Al(OH)3) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl 3NaAl(OH)4+AlCl3=4Al(OH)3+ 3NaCl NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+ H2O NaAl(OH)4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 (CO2过量生成NaHCO3 ,易在推断题中考察)A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4 考察图像题计算及离子方程式A12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO4 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 2KA1(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO4+K2SO4 Fe + SFeS (不能生成Fe2S3)(注旨在空气中的副反映,考察探究题) 3Fe + 2O2Fe3O4(可当作是FeOFe2O3,便于计算或写氧化还原反映) 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KCl(离子共存及溶液变红色检查Fe3+) 离子共存题或氧化还原反映方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (推断题或除杂题) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (化合反映)4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 (白色灰绿红褐,典型现象推断题) 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 都是铝热反映,体现铝的强还原性,注意铝铁混合的检查2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C(白色、黑色) 2Mg+SiO22MgO+Si 2HgO2Hg+ O2 2Ag2O4Ag+ O2 WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2(注意不能用电解AlCl3法制取,因其液态不导电) MgCl2Mg +Cl2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaCl(也可用来检查Fe3+)3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2上面几种反映考察离子共存题3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)37其她章节CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O(反映很敏捷,检查水而不能用来干燥)CuSO45H2O CuSO4+5H2O(要加热几次,直至两次差值不不小于0.001g才算除去水分) CuSO4 CuO+SO3 2CuSO42CuO+2SO2+O2 (温度不同产物不同)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 4CuO2Cu2O+O22KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl (注意Fe(OH)3书写格式) CuCl2 Cu + Cl2 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH(注意阴阳极产物及检查)Ba (OH)28H2O+ 2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O(典型的不需加热的吸热反映)
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