化学必修一学案

河南师范大学附属中学化学必修一学案 编写：赵东亚 孙学娟 杨倩 孙雪燕第一章 从实验学化学化学实验基本方法(第一课时)【一】 考点扫描1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。【二】 热点透视1运用以实验为基础的实证研究方法。 2能识别化学品安全使用标识。 3能根据常见物质的性质设计除杂质方案。【三】 重难点突破一、化学实验安全知识化学是一门以_ _为基础的自然科学。掌握一些基本的_和_，是学好化学的关键。化学实验安全应注意以下几个问题：1、遵守_ _。2、了解_。例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要检验 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在 中进行。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用 盖灭，不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，应立即用 盖灭。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。3、掌握_ _ 。包括_和_的使用、_ _、_等。4、重视_。二、混合物的分离与提纯（注意两者的区别。）物质的分离：将混合物中各种成分彼此分开的过程（保留 种成分）。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程（保留 种成分）。 1.过滤和蒸发粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。（1）过滤a、定义：过滤是把 固体物质跟液体分离的一种操作。b、仪器用品：_、滤纸、_、烧杯、铁架台（带铁圈）等。c、简易装置图（如右图）d、在进行过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”：一贴：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。二低： 边缘应略低于边缘； 应略低于边缘。三靠：烧杯的 应与紧靠；玻璃棒的 应紧靠过滤器的；漏斗颈的末端应紧靠。（2）蒸发a、定义：蒸发是把 固体物质跟液体分离的一种操作。b、所用仪器：_、_、 、铁架台（带铁圈）等。c、简易装置图（如右图）d、在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余时（或出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。2、实验探究：步 骤现 象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用搅拌，直至为止。固体食盐逐渐，食盐水略呈。过滤：将烧杯中的液体沿 倒入中，若烧杯中的溶液浑浊，一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入中，在加热同时用 ，待出现较多时停止加热。水分蒸发逐渐析出3、思考讨论：（1）粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？ （2）整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ （3）上述操作能得到纯净的NaCl吗？为什么？ w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4、问题讨论:检验NaCl中的SO42:（1）试剂：、溶液。（2）操作和现象：。（3）化学方程式：。5、问题讨论:除去粗盐中可溶性杂质:（1）粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。（2）除杂试剂及反应原理：阅读课本中的溶解性表，填写下列空格：加入试剂要除的杂质化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸（3）问题讨论：a.为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ b.过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。 、 c.过滤操作是在哪一个环节进行？ 【四】典例精析进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是 。A不慎将酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上NaOH溶液。 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。D如果实验室酒精失火，可用水浇灭。 答案：B 分析：A中不能涂强碱，应用稀NaHCO3溶液。C中应把浓硫酸倒入水中。D中应用湿抹布盖灭。【五】目标检测1.使用酒精灯时，常会导致失火的错误操作是（ ）A.酒精灯内酒精量为二分之一 B. 用燃着的木条去点燃酒精灯C. 加热时用外焰 D. 往燃着的酒精灯里添加酒精2.下列说法中正确的是（ ） A.电器设备着火，应立即用水灭火B.实验室产生的所有废液应及时倒入下水道C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防炸裂D.实验室的废酸和废碱可以用中和的方法处理3.下列操作方法错误的是（ ） CO2中含有CO可用点燃的方法除去 N2中混有O2可用灼热的铜粉 除去冷开水中的水垢可用过滤的方法A. B. C. D. 4.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）A 氧化铜和活性炭 B.食盐和泥沙 C.水和酒精 D.氯化银和硫酸钡5.进行过滤操作时，应选用的一组仪器用品是（ ）A 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.滤纸、烧杯、试管夹、试管、铁架台6.根据分离物的粒子大小进行分离的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤 C.升华 D.液化7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO可以与I发生如下的反应：IO+5I+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A.B.C.D.9.请填写完成下列混合物的分离方法 海水晒盐 ；分离碘和铁屑 ； Na2CO3和CaCO3 10.问题探讨：检验溶液中的SO42时，为什么要用稀盐酸将溶液酸化？ 11. 问题讨论：除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2 时能否用K2CO3溶液？分别写出原因 12. 问题讨论：除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质所用的试剂，除了学案中给出的顺序外，还可以怎样排序？ 【六】纠错矫正【七】总结反思第一章 从实验学化学化学实验基本方法(第二课时)【一】考点扫描1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取。【二】热点透视能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。【三】重难点突破一、阅读、实验并填空：阅读P79蒸馏和萃取：1.蒸馏:a.原理：利用_不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 b.装置图：（右图）c.使用仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、_、_、 、 牛角管、锥形瓶。d.实验操作过程：实 验现 象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸e.蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的 ，也不少于 。为了防止暴沸，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_。冷凝管中冷却水从_ 口进，从_ _口出。温度计水银球应置于_处。在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。 2.萃取 ： a.定义： 萃取是利用溶质在 的溶剂里_的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。b.使用仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、 。c. 实验操作过程：实 验 步 骤实 验 现 象1.用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞2.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡3.将分液漏斗放在铁架台上，静置4.待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出d.注意事项：（萃取剂的选择）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中 。萃取剂与原溶剂 。萃取剂 溶质发生化学反应。二、课堂小结：混合物的分离与提纯的几个基本操作，如过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，它们利用什么原理进行分离提纯的？适用于哪些混合物？请填表： 操 作原 理适用混合物过 滤蒸 发蒸 馏萃 取活动与探究：除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？ 【四】典例精析下列实验操作错误的是( )A.欲除去汽油中混有的少量碘，加入苯进行萃取 B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热固体C.除去水中的泥沙可以用过滤的方法 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 答案：A 分析：汽油与苯互溶，无法分离【五】目标检测1.要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是( )A.萃取 B.蒸馏C.加热升华D.过滤2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精3.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ）A.氯化钠（氯化镁）加硝酸银，过滤 B.二氧化碳（氧气）通过盛有石灰水的洗气瓶 C.二氧化碳（氯化氢）让气体通过盛饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D.乙醇（醋酸）加足量的NaOH溶液，蒸馏4蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ） A.液面下 B.液面上C.支管口 D.任何位置5.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B酒精与水的混合物可用分液法分离C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码6.下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，应采用（ ）A. 蒸馏 B.分液 C.过滤D.蒸发8用碘的四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出9碘的萃取实验步骤：洗涤、检漏、装液、 、 、 。10.填写仪器名称： 制取蒸馏水时需要加热的仪器是_； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是_ _；接受馏分的仪器是_；用于分液的仪噐是_。11.可用于分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分馏、萃取、分液、加热分解等，请将合适的方法填在横线上。（1）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 （2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 （3）从碘水中提取碘单质 （4）分离石油中各不同沸点的有机物 （5）从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3 12.问题讨论：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的方法判断。【六】纠错矫正【七】总结反思第一章 从实验学化学化学计量在实验中的应用（第一课时）【一】 考点扫描1知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。3学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。【二】 热点透视1摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。2运用物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数间相互关系进行有关计算。【三】 重难点突破一、知识回顾1原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe，CO2，HCl，H2SO4_，NaOH 。2根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为：，分子个数之比为_：_： 。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。物理量物理量符号单位名称及符号长度时间t质量m温度T开 K光强度电流物质的量3国际单位制七个基本物理量二、物质的量1物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意事项：物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。 物质的量这个物理量是以 为计量对象，可以为 、 、 、 等。使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类一般用 表示。例如：1mol氢，这种表述是 的。（填“错误或正确” ）2阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。（2）把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。3物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_联系起来的。它们的关系可表示为_，其中n表示_，NA是_，N是_。【结论】：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。三、摩尔质量 1摩尔质量：_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_, 单位是_。 1mol物质的质量数值上等于该物质的_或_（单位为克时）。2(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 _ 。(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m） 【四】典例精析【例1】判断: 下列说法不恰当的是：（ ） A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO32答案：A、D 分析：A中未明确粒子的种类，所以A错；用物质的量来计量的粒子必须为微观粒子，所以D错。【例2】阅读资料：阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.021023这个数据的测得,有着很大的贡献，用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上用NA表示阿伏加德罗常数。 其单位是mol，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.021023，类似于和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）摩尔是七个基本物理量之一。 （ ）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 （ ） 答案：对 错 错 错 错 对 【例3】 (1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。答案：(1)0.5mol (2)27g,9.031023个水分子 (3) 9.3010-23g【五】目标检测11molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）A. 6.021023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍2与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH43在0.5mol Na2CO3 中含有（ ）A.0.5mol CO32 B.0.5mol Na+ C. 6.021023 molNa+ D.1.5个O4质量相同的下列名物质中,含分子数最多的是（ ）A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45下列叙述正确的是（ ）A. 1molO2的质量为32g/mol B. SO42-的摩尔质量为96g/molC. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 D. CO2的摩尔质量是44g61g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m7下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是( )A.12g 12C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.011023个碘分子8等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是（ ）A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3C. 它们的质量之比为1:1 D. 它们所含原子数之比为3:49计算: (1) 2molNH3中含有_个NH3分子, _个N原子,_个H原子， 2molNH3含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_个CO2分子(3) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同10练习： H2的摩尔质量_ CO2 的摩尔质量_H+ 的摩尔质量_ _ OH 的摩尔质量_NaCl的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_ _110.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等， 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个1212.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少?【六】纠错矫正【七】总结反思第一章 从实验学化学化学计量在实验中的应用（第二课时）【一】考点扫描1了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论2学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【二】热点透视气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算【三】重难点突破一、气体摩尔体积1.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。（2）假设电解1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。（是否相等）2.计算验证：下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429 结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。3.观察分析：化学式物质的量（mol）体积0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_ _。4.理论解释： 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。5.概念填空：（1）气体摩尔体积概念： 。（2）符号_；单位_ _。（3）标准状况下（0，101kPa） Vm=_（4）气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式： 二、归纳总结物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系： 三、知识拓展知识点1：气体密度公式：（1）气体密度与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度= 。（2）推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？（用符号表示） 。知识点2：阿伏加德罗定律及推论：（1）阿伏加德罗定律：在_ 下,_ _的任何气体都含有 _的分子。使用阿伏加德罗定律应注意： 使用范围是气体（包括混合气体）阿伏加德罗定律中有四“同”，是“三同”定“一同”。（2）阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下,气体的体积之比等于_，即V1 : V2 = _同温、同体积下，气体的压强之比等于_，即 P1 : P2 = _同温、同压下,不同气体的密度之比等于_，即1 : 2 = _同温、同压、同体积下，气体的质量之比为等于_，即 m1: m2 = _同温、同压下,同质量的不同气体的体积之比与其_成反比，即V1 : V2 = _ 【四】典例精析【例1】在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量答案：A 分析：同温同压同体积，则物质的量也相同，所以两个容器中的分子个数相同，而每个分子全都是双原子分子，所以原子数相同。【例2】2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_。 答案：2:3, 2:3，1:1【五】目标检测1.下列说法中,正确的是（ ） A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2. H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为（ ）A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同5标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（ ） A.64 B.48 C.32 D.166.标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 7.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为（ ） A.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B28.在常温常压下，把1molO2和4molN2混合后占有的体积是（ ）A.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L9.判断下列说法是否正确。(1)任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol （ ）(2)标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。（ ）(3)1molCO2的体积是22.4L。（ ）(4)20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。（ ） (5)只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。（ ）(6)标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积约是22.4L。（ ）(7)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（ ）10.计算：(1)标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ (2)在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ (3)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。11.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.12.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?【六】纠错矫正【七】总结反思第一章 从实验学化学化学计量在实验中的应用（第三课时）【一】考点扫描 1掌握物质的量浓度及有关计算2掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，【二】热点透视物质的量浓度及有关计算和一定体积的物质的量浓度溶液的配制【三】重难点突破一、物质的量浓度1.定义：_体积溶液里所含_的_。2.符号：_, 常用单位：_数学表达式: 物质的量浓度= 用符号表示为： cB = 二、配制一定物质的量浓度的溶液（配制100mL1.00mol/L的NaCl 溶液） 1.容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制 的溶 液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞。容量瓶的颈部 刻度线，瓶上标有 和 。常用的容量瓶有_、_、_、_等多种规格。本实验选用_的容量瓶使用注意事项：(1)每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，(2)使用前要检验是否 (3)容量瓶 加热， 久贮溶液， 在瓶内溶解固体或稀释液体2.实验步骤(1)计算: 本实验所用NaCl质量为_g。(2)称量：所用仪器为 _和药匙。(3)溶解：溶解NaCl并将溶液冷却到室温。所用仪器为_和_。(4)移液：将溶液沿 注入100mL 。 (5)洗涤：用蒸馏水将 和 洗涤 次，并将洗涤液一并倒入 。(6)（摇匀）：轻轻晃动容量瓶，使溶液均匀混合。(7)定容：用 引流，加水离刻度线 mL时，改用 逐滴加入，眼睛平视至 与刻度线相切。(8)摇匀：塞好容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀。(9)装瓶：把溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用。【注意】 a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制； b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_(填需要或不需要)加水到刻度线。【思考】若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？步骤:_ 仪器:_ 3.误差分析：根据公式cB = nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的误差可能原因为： 。造成V的误差可能原因为： 。三、 关于物质的量浓度的计算1.配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：cn/V 例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？2.一定物质的量浓度溶液的稀释。 c(浓溶液) V(浓溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液) 例: 将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算浓硫酸的物质的量浓度?4.气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm-3, 则所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?解: 448LHCl气体的物质的量为_, 质量为_, 1L水的质量为_,所以溶液中溶质的质量分数为_; 所得溶液的体积根据密度计算得_L, 故所得溶液中溶质的物质的量浓度为_.【四】典例精析在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，有下列操作：（ ）在烧杯内溶解溶质时，因搅拌不慎溅出少量溶液将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转入容量瓶定容时未到刻度线便停止加水定容时俯视将所配制溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时有少量溅出。上述操作中，对所配制溶液的浓度无影响的是_，会使所配制溶液浓度偏小的是_，会使所配制溶液浓度偏大的是_。答案：； 【五】目标检测1对1mol/LNa2SO4溶液的叙述中正确的是（ ） A.溶液中含有1mol Na2SO4 B.1L溶液中含有142g Na2SO4C.1mol Na2SO4溶于1L水D.从1L溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L2为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，有下列几个操作： NaOH固体用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切 其中操作错误的是（ ）A B C D3在容量瓶上不需要标记的是（ ）A温度 B刻度线 C浓度 D体积4. 下列溶液中的Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液C3mol/L的KCl溶液 D1.5mol/L的CaCl2溶液530mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，Cl-的浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1mol/L D2mol/L 6将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，则这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L 7下列说法中正确的是（ ）A. 把98克硫酸溶于1L水,则溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L .B. 1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC. 从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液中溶质的物质的量浓度是原溶液的1/10D. 1mol/L NaCl溶液与1mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同8实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5g胆矾配成500 mL溶液9. 在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物质的量为_ ,其中Fe3+的物质的量浓度为_, SO42的物质的量浓度为_。10.把4g氢氧化钠溶于水,配制成250mL溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为_,若把它稀释到1000mL,则溶液中溶质的物质的量浓度变为_。11.把标准状况下的a L HCl气体溶于1L水,所得溶液的密度为 gcm3,求此溶液中溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数。12.配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_；偏低_；无影响_。A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘C. 称量时所用砝码生锈D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒F. 定容时,俯视刻度线G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容【六】纠错矫正【七】总结反思第二章 化学物质及变化第一节 物质的分类（第一课时）【一】考点扫描1. 通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2. 了解常见化学物质及其变化的分类方法；分散系和胶体的概念。3. 知道胶体是一种常见的分散系。【二】热点透视能根据物质的组成和性质对物质进行分类；【三】重难点突破 一、两种常用的分类方法1. 交叉分类法：根据分类标准不同，对 进行多种分类的一种分类方法，如对于Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于 盐，从阴离子来看，又属于 盐，而从其溶解性来看，则属于 盐。（交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足。)根据不同的分类标准将下列物质和其所属类型进行连线。Na2SO4 含氧酸盐 分类依据1：_ K2SO4 无氧酸盐 分类依据2：_ NaCl 钠盐 分类依据3：_BaSO4 硫酸盐 分类依据4：_2. 树状分类法：按照一定标准对 进行再分类。如：根据物质的组成对物质分类 固固：粗盐 混合物（多种成分）