江苏省扬州市高邮市车逻镇2020届中考化学二轮复习 9 化学计算（第1课时）学案（无答案） 沪教版

化学计算（第1课时）【学习目标】1能根据物质的化学式计算物质的相对分子质量、组成物质的各元素的原子个数比、元素质量比、某元素的质量分数。2理解根据化学方程式进行计算的依据，灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。【学习重点】灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。 【学习难点】灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。【学习过程】一、回顾、预习与交流1根据化学式进行的计算：食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。所含钠元素质量分数为 。（保留一位小数）（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？2根据化学方程式的计算：张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为_g。（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。二、合作、研讨与点拨活动一、1.现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的 （ ）A 1.15g B2.3g C4.6g D6.9g活动二、2某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）活动三、3阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。（3）该“脱氧剂”的变质程度。三、总结、反思与提升在运用化学方程式计算时要注意哪些问题？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】1肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 （ ） A相对分子质量为161g B氢元素质量分数小于氮元素质量分数C含有臭氧（O3） D分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：142有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 （ ）A7.6g B15.2g C20.0g D40.0g3某钢样品的含碳量为0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是 （ ） （相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)A0.032 B0.480.72 C2.243.36 D2.483.64下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 =Fe3O4 + 4H2O，沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为 。一定量空气的含义是通入空气中氧气的质量与FeSO4的质量之比为 。（相对分子质量：Fe(OH)2 90，Fe(OH)3107）5我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石颗粒样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g。方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是 。（精确到0.1%）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ 。【课后作业1做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是 （ ） A过氧乙酸属于有机高分子化合物 B过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C. 过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3D19的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为122在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若26 gA与B完全反应后，生成88 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 （ ） A4：9 B8：11 C10：11 D31：443现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL试解答下列各小题。（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。4资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）