（浙江选考）2022年高考化学大一轮复习 专题4 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物学案

（浙江选考）2022年高考化学大一轮复习 专题4 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物学案考试标准知识条目必考要求加试要求1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的物理性质及用途aa4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc6.溴、碘单质的物理性质aa7.氯、溴、碘单质间的置换反应bb8.海水中提取溴、碘b9.检验Br、I的常用方法b考点一氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。注意氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3氯气的制法(1)工业制取原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，称为氯碱工业。反应原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O固体液体气体用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气向上排空气法或排饱和食盐水法用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注意事项必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。(二)氯水1氯水的多种成分决定了它具有多重性质(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO=CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生MgCl2=Mg22Cl、Mg2H=Mg2H22.液氯、新制氯水与久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性(三)次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸还弱，HClOHClO，在写离子方程式时，不可拆开。(2)不稳定性：见光分解，2HClO2HClO2，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。(3)强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如Fe2、I、SO等。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)次氯酸钙是漂白粉的主要成分()(2016浙江11月选考，6D)(2)氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红()(2016浙江10月选考，10C)(3)氯气可用于自来水的消毒()(2016浙江4月选考，6A)(4)氯气有毒，不能用于药物的合成()(2015浙江10月选考，19D)(5)将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色()(2015浙江10月选考，24C)2(2015浙江9月选考，28)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_。(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有_、_(填试剂名称)的洗气瓶。答案(1)检查装置的气密性(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)饱和食盐水浓硫酸备考导向氯气是一种典型的非金属单质，高考命题中主要以选择题、实验探究题的形式考查，常将氯气的性质、应用、实验探究交织在一起进行考查；对于氯水，要注意其性质的多样性，如氯气的氧化性、HClO的漂白性及HCl的酸性等；氯气的制备及其性质实验探究是高考热点知识，在考查氯气的实验室制备的同时，一般要涉及氯气化学性质的探究。题组一氯气及其化合物的性质1(2017台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶中，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案D解析A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。2(2017温州中学高一上学期期中)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案D解析新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A项错误；新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布条褪色，B项错误；光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C项错误；新制的氯水中含HCl和HClO，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO使石蕊试纸褪色，D项正确。3(2017温州中学高一上学期期中)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收答案C解析氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确。4(2017慈溪市慈中书院高三测试)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案B解析3Cl22NH3=N26HCl，HClNH3=NH4Cl，所以应看到白烟。题组二氯气的制法及性质探究5某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子答案A解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。6下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_。(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中、应依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl(2)黄(或橙黄，棕黄等)E中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色(3)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(4)d解析(1)固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。(2)当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl22NaBr=Br22NaCl，溴水呈黄色，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和四氯化碳的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色。(3)氯气能与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。(4)氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，氯气从装置B中出来，含有少量水蒸气，所以处放湿润的有色布条，处放无水氯化钙，干燥氯气，处放干燥的有色布条，若处放干燥的有色布条，因为氯气中含有水蒸气，所以实验现象与处可能相同，不能检验氯气是否具有漂白性，答案选d。考点二溴、碘的制备与性质(一)卤素单质的相似性、递变性和特殊性1相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe3X22FeX3(I2除外)。(2)都能与H2反应生成HX。(3)都能与H2O反应：X2H2OHXHXO(F2、I2除外)。(4)都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2、I2除外)。2递变性F2 Cl2 Br2 I2颜色：逐渐加深熔、沸点：逐渐升高密度：逐渐增大水溶性： 逐渐减小氧化性： 逐渐减弱还原性(X)：逐渐增强3特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。(2)I2易升华，淀粉遇I2显蓝色；I2易与Na2S2O3溶液反应：I22S2O=2IS4O，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)，F2与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。(二)Cl2、Br2、I2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱是ClBrI，因此能发生如下反应：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；Br22I=2BrI2。(三)海水中提取溴、碘(加试)1海水提溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式依次为2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。2海水提碘(1)流程工业生产中，氧化剂用Cl2，而实验室中，氧化剂用H2O2(还可用MnO2等)，加入氧化剂后用CCl4萃取得到粗碘。(2)分别写出Cl2、H2O2与滤液反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl；2IH2O22H=I22H2O。(四)卤素离子的检验(注：Br、I的检验属于加试要求)1银盐法未知液2置换萃取法未知液有机层呈卤素单质在不同溶剂中的颜色：常温下水苯CCl4汽油乙醇F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕题组一溴、碘的物理性质及应用1(2017嘉兴一中高三月考)下列说法正确的是()A碘易升华，可保存在酒精中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D用酒精可以从碘水中萃取碘答案B2(2017杭州学军中学高三月考)下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一层水封盖再密封保存D固体碘放在棕色细口瓶中答案D3在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后()A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色D下层无色，上层紫红色答案C题组二卤素间的置换反应4(2017浙江省余姚中学高三上学期期中)三支试管中分别盛有含Cl、Br、I的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是()AI、Br、Cl BBr、Cl、ICCl、I、Br DBr、I、Cl答案D解析向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙黄色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I，只能含有Cl，答案选D。5(2017浙江省余姚中学高三上学期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是()ANaClNaBrNaI BNaClNaBrCNaClNaI DNaCl答案C解析在Br、I中，还原性由弱到强为BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，溴易挥发，碘易升华。当氯气少量时，只发生部分2NaICl2=2NaClI2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故A不选；当氯气少量时，发生反应2NaICl2=2NaClI2，部分2NaBrCl2=2NaClBr2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体中不可能是氯化钠和碘化钠，故C选；当氯气过量时，发生反应2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故D不选。题组三卤素单质及离子的鉴别6下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案B解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A项错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。7鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。题组四溴、碘的提取8工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是()A步骤的主要反应为Cl22Br=Br22ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质答案B解析X应为HBr。9(2017浙江省余姚中学高三联考)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_。(2)用下图所示装置进行蒸馏。指出下图所示实验装置中的任意两处错误：_；_。(3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_；最后碘晶体在_里聚集。(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替(5)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是_。(6)工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案(1)向分液漏斗中加入少量水，检查下口旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水(2)温度计水银球位置太低，应位于蒸馏烧瓶支管口处烧杯加热未使用石棉网冷凝管冷却水流方向反了(任选2条即可)(3)均匀受热，易于控制温度蒸馏烧瓶(4)AB(5)5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O(或NaINaIOH2SO4=I2Na2SO4H2O)(6)主要由于碘易升华，会导致碘的损失课时训练1下列叙述不正确的是()A氯水能够使石蕊溶液变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质B向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的D实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠答案D2(2017台州市高三上学期期末质量评估)下列说法不正确的是()A液氯可存储于钢瓶中运输和使用B氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色答案D3(2017浙江省稽阳联谊学校高三3月选考)适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A氯气 B碘水C氯化钠溶液 D溴水答案C4下列不能使有色布条褪色的物质是()A氯水 B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液 D氯化钙溶液答案D5(2017浙江省东阳中学高三上学期练习)自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl3答案D6下列有关HClO的说法不正确的是()AHClO是弱酸 BHClO是强酸CHClO是强氧化性酸 DHClO能杀菌消毒答案B7下列说法不正确的是()ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染答案A8如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是()A浓H2SO4 B石灰乳C浓NaOH溶液 D饱和NaCl溶液答案D9(2017台州市高三2月选考科目教学质量评估测试)无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。(1)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为_。(2)装置F中所盛的试剂为_。(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是_。AB装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解BE装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积C若氯气不足则会产生FeCl2D向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量答案(1)出现棕黄色的烟(2)浓硫酸(3)CD10(2017台州市高三上学期期末)为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。请回答：(1)E中浓硫酸的作用为_。(2)将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_。(3)若用装置A制取2.24 L(标况)氯气，消耗10 molL1浓盐酸的体积明显大于40 mL，造成该结果的可能原因有_。A浓盐酸的挥发B随反应进行盐酸浓度下降C加热时火力不够猛DMnO2固体过量答案(1)防止F中的水蒸气进入D中(2)铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(3)AB11ClO2(与Cl2的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。(1)安装F中导管时，应选用图2中的_(填“a”或“b”)。(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，写出反应的化学方程式：_。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。答案(1)b(2)2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(3)吸收Cl2(4)检验是否有ClO2生成解析(2)A中氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(3)F装置中发生Cl22KI=2KClI2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。(4)在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。12洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(4)(1)中反应和(3)中反应，属于氧化还原反应的是_(填编号)。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(4)(1)13(加试题).我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。(1)被称作海洋元素的是_(写元素符号)。(2)工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中变质失效的化学方程式：_。(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的离子方程式：_。在3 mL溴水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中_。.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请回答下列问题：(1)仪器B的名称为_。(2)实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是_。(3)为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入_溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。答案.(1)Br(2)Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，2HClO2HClO2(3)SO2Br22H2O=4HSO2BrD.(1)冷凝管(2)控制温度达59 (3)NaBr分液