（江苏专用）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十五 粒子关系判断型

（江苏专用）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十五 粒子关系判断型一、单项选择题1(2018南京市高三12月联考)常温下，下列说法正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH)B0.1 molL1 HCN和0.1 molL1 NaCN的等体积混合溶液中：c(HCN)c(Na)c(CN)c(H)c(OH)C0.1 molL1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)c(HC2O)：3c(H2C2O4)c(OH)c(Cl)D0.1 molL1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH7：c(Na)c(NH)2c(NH3H2O)c(SO)答案D解析A项，根据电荷守恒，c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)，根据物料守恒，c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)，将上述2式处理得c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)，错误；B项，0.1 molL1 HCN和0.1 molL1 NaCN的等体积混合溶液显酸性，可以忽略NaCN的水解，主要考虑HCN的电离，则c(CN)c(Na)c(HCN)c(H)c(OH)，错误；C项，假设0.1 molL1 Na2C2O4溶液中含有0.1 mol Na2C2O4,0.1 molL1 Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)c(HC2O)，溶液中含有0.05 mol H2C2O4和0.05 mol NaHC2O4以及0.15 mol NaCl，溶液显酸性，以H2C2O4电离为主，则3c(H2C2O4)c(Cl)c(OH)c(Cl)，错误；D项，假设0.1 molL1 NH4HSO4溶液中含有1 mol NH4HSO4，滴加1 mol NaOH溶液恰好生成0.5 mol硫酸钠和0.5 mol硫酸铵时，因为硫酸铵水解，溶液显酸性，此时c(Na)c(SO)，要使得溶液pH7，需要继续加入a mol氢氧化钠反应生成 mol硫酸钠和a mol NH3H2O，因此c(Na)c(SO)，n(Na)(1a) mol，n(NH)2n(NH3H2O)(1a2a) mol(1a) mol，因此c(Na)c(NH)2c(NH3H2O) c(SO)，正确。2(2018南京市、盐城市高三一模)已知：25 时H2C2O4 的pKa11.22，pKa24.19，CH3COOH 的pKa4.76 (电离常数K的负对数lg KpK)。下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)c(C2O)C0.1 molL1 K2C2O4溶液滴加盐酸至pH1.22：c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O)D0.1 molL1 CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH4.76：c(K)c(Na)c(HC2O)c(C2O )c(CH3COO)答案C解析A项，由已知数据分析可得，HC2O的水解程度小于CH3COO的，HC2O对NH水解的促进作用小于CH3COO，故c(NH)前者大于后者，错误；B项，向0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性，溶液中存在如下平衡：NH3H2ONHOH，HC2OH2OH2C2O4OH，HC2OC2OH，因为c(OH)c(H)，所以根据电荷守恒和物料守恒得c(NH)c(H2C2O4)c(C2O)，则c(NH)c(C2O)，错误；C项，0.1 molL1 K2C2O4溶液滴加盐酸至pH1.22，则生成KCl和H2C2O4，且c(H)101.22 molL1，已知H2C2O4HC2OH，pKa11.22，所以c(H2C2O4)c(HC2O)，由质子守恒可得c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)c(Cl)，所以c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O)，正确；D项，溶液中存在如下电离平衡HC2OHC2O，Ka2104.19，由pH4.76，则100.571，即c(C2O)c(HC2O)，错误。3H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法正确的是()AHX的电离程度小于水解程度B在pH7的溶液中HX和X2能大量共存C在pH9时，H2X 与NaOH恰好完全中和D1 L 0.1 molL1 Na2X溶液中，n(HX)2n(X2)n(H2X)0.1 mol答案A解析NaOH与H2X反应NaOHH2X=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O，根据图像pH9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX的电离程度小于其水解程度，故A项正确；根据图像pH7时，溶质为H2X和HX，故B项错误；根据图像，当pH14时，应恰好完全反应，故C项错误；根据物料守恒，n(HX)n(X2)n(H2X)0.1 mol，故D项错误。4(2018常州市高三一模)H2S为二元弱酸。20 时，向0.100 molL1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Bc(HS)c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)CpH7的溶液中：c(Cl)c(HS)c(H2S)Dc(Cl)0.100 molL1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)答案D解析A项，通入HCl气体之前，该溶液为Na2S溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系为c(S2)c(OH)c(HS)c(H)，错误；B项，c(Cl)c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)，两边同时加上c(S2)，得c(Cl)c(OH)c(S2)c(H)c(HS)c(S2)2c(H2S)，因c(HS)c(S2)，碱性溶液，所以c(Cl)c(HS)c(HS)c(S2)2c(H2S)，又因0.100 molL1c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)，所以c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)，错误；C项，电荷守恒式c(Cl)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)，物料守恒式c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，pH7的溶液c(OH)c(H)，三等式联立可得c(Cl)c(HS)2c(H2S)，错误；D项，c(Cl)0.100 molL1的溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)c(Cl)0.100 molL1，又因c(Cl)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，所以c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)c(S2)c(HS)c(H2S)c(H2S)c(S2)，正确。5(2018苏州市高三调研)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)2c(HCO)c(H2CO3)B向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)C常温下，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)答案D解析A项，在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，错误；B项，向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液反应生成碳酸钠，且剩余一半的碳酸氢钠，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，错误；C项，常温下，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)，错误；D项，0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7，根据电荷守恒和物料守恒可知c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)，正确。6(2018苏锡常镇四市高三调研)常温，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()Ac(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(H)c(NH)C0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(Cl)答案B解析A项，在NH浓度相同的情况下，弱酸酸根对应的弱酸酸性越弱，溶质浓度越大。HCOO、CH3COO、HCO对应的酸分别为HCOOH、CH3COOH、H2CO3，根据已知条件以及所学过的知识可知酸性强弱排序为：HCOOHCH3COOHH2CO3，因此NH浓度相等条件下，溶质浓度大小排序为c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(HCOONH4)，错误；B项，电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数可知，其离子水解程度：CH3COONHHCOO，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)0.1 molL1c(H)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 molL1c(OH)，水解程度NHHCOO，所以前者c(H)大于后者c(OH)，所以浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中c(OH)c(HCOO)c(H)c(NH)，正确；C项，0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以得c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误；D项，向0.1 molL1 CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH7，c(H)c(OH)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，错误。7.(2018常熟市高三上学期期中)常温下，用浓度为0.100 molL1 的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)0 mL时，两份溶液中c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y)答案B解析B项，V(NaOH)10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C项，由图可知V(NaOH)20.00 mL时，两者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaX，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D项，NaX为强碱弱酸盐发生水解，NaY为强酸强碱盐，不水解，而pH7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c(X)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Bab区域内c(NH)c(NH3H2O)0.1 mol L1C当V(HCl)10 mL时，c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D当V(HCl)20 mL时，c(H)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)答案D解析A项，滴入盐酸后溶液中的电荷守恒为：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，违背电荷守恒，错误；B项，根据物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)，ab区域，V(HCl)0，则c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1，错误；C项，当V(HCl)10 mL，盐酸与氨水反应后得等物质的量浓度的NH4Cl和氨水的混合液，溶液中电荷守恒为：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，物料守恒为：c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，两式整理得，c(NH)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)，错误；D项，当V(HCl)20 mL，盐酸与氨水恰好完全反应得0.05 molL1的NH4Cl溶液，由于NH水解溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，溶液中的物料守恒为c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，则c(H)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)，正确。二、不定项选择题9(2018江苏省高三上学期第一次学情监测)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O )c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)答案AC解析A项，a点为(NH4)2SO4溶液，NH水解溶液呈酸性，正确；C项，c点溶液为物质的量为211的NH3H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，由电荷守恒和物料守恒相减得到，正确；D项，d点为NH3H2O和Na2SO4，关系式为c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(NH)，错误。10.(2018江苏省泰州中学高三二模)25 ，c(HCN)c(CN)0.1 molL1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()A将0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1 NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na)c(HCN)c(CN)c(OH)c(H)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)CpH8的溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)0.1 molL1c(OH)D将0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN)3c(OH)c(HCN)3c(H)答案C解析A项，0.1 molL1 HCN和0.1 molL1 NaCN等体积的混合液呈碱性，CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，错误；B项，HCN和NaCN的混合液中的物料守恒为：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，根据图像，W点c(HCN)c(CN)0.05 molL1，则c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，等式两边都加c(HCN)得c(Na)c(H)c(HCN)c(CN)c(OH)c(HCN)，c(HCN)c(CN)0.1 molL1，则c(Na)c(H)c(HCN)0.1 molL1c(OH)，正确；D项，0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，物料守恒为3c(Na)2c(HCN)c(CN)，两式整理得c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H)，错误。11(2018盐城市高三三模)t 时，配制一组c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000103 molL1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是()ApH6.3的溶液中：c(Na)1.000103molL1BpH7的溶液中：c(Na)c(H2CO3)c(CO)CpHa的溶液中：c(HCO)c(Na)c(H)c(CO)D25 时，反应H2CO3CO2HCO的平衡常数为1.0104答案BD解析A项，pH6.3的溶液中碳酸略过量：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000103 molL1, 故c(Na) c(CO)，由图可知c(HCO)c(H2CO3)，故c(Na)c(H2CO3)c(CO)，正确；C项，pHa的溶液中，由图中信息可知， c(CO)c(H)，错误；D项，25 时，pH6.3时，c(H2CO3)c(HCO)，K1c(H)106.3，pH10.3时，c(CO)c(HCO)，K2c(H)1010.3，反应H2CO3CO2HCO的平衡常数K1.0104，正确。12.(2018南通市高三调研)常温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c(CN)c(HCN)2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1答案BD解析A项，根据电荷守恒，点中存在c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，点中存在c(CN)c(OH)c(Cl)c(Cl)c(Na)c(H)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na)不等，c(H)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，错误；B项，点所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒：c(CN)c(HCN)2c(Cl)，正确；C项，点所示溶液中含有等物质的量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO)c(Cl)，错误；D项，点所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05 molL1，则c(Na)c(Cl)0.05 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，因此c(CH3COO)c(H) c(OH)，则c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.05 molL10.05 molL1c(CH3COO)c(H)0.10 molL1c(H)c(OH)c(H)0.10 molL1c(OH)0.10 molL1，正确。