化学：4.2《铝 金属材料》（第2课时）鲁科版必修1学案

第二节 铝 金属材料（第二课时）学案设计人：新泰一中 彭波学习目标1、学生掌握Al(OH)3和Al2O3的两性：与强酸、强碱溶液反应的化学性质2、认识铝的化合物与其它金属的化合物不同3、增强学生的实验探究能力4、了解合金的定义以及铝合金在日常生活中的应用重难点Al(OH)3和Al2O3的两性Al3+、Al(OH)3与NaOH溶液的反应学习过程一、 铝的化合物 1Al(OH)3（1）制取：Al(OH)3是一种 色 状 ，可由 和 制得。化学反应方程式： 离子反应方程式： （2）化学性质、与强酸反应(Al(OH)3与盐酸反应)化学反应方程式： 离子反应方程式： 、与强碱反应(Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应)化学反应方程式： 离子反应方程式： 两性氢氧化物： 拓展应用(1)向Al2(SO4)3溶液中滴加少量的NaOH溶液会发生什么反应？化学反应方程式： 离子反应方程式： (2)制取Al(OH)3时能否使用NaOH溶液？通过实验探究小组内交流讨论，并写出化学反应方程式说明。化学反应方程式： 离子反应方程式： (3)Al(OH)3是否与所有的酸和碱都反应？请举例说明。2、Al2O3类似于Al(OH)3，Al2O3既能和 反应，又能和 反应，这种氧化物我们称之为 。、与强酸反应(Al2O3与盐酸反应)化学反应方程式： 离子反应方程式： 、与强碱反应(Al2O3与氢氧化钠溶液反应)化学反应方程式： 离子反应方程式： 即时练习（1）向100 mL 1mol/LAlCl3 溶液中加入l mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9 g，则所加入NaOH溶液的体积为 （ ） A 150 mL B200 mL C300 mL D350mL（2）下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有（ ） AFe BAl CFe2O3 DA12O3 EFe (OH)3 FAl (OH)3 GNaHCO3 HAgNO3 ICO2二、铝合金及其制品自学探究阅读教材P119铝合金及其制品，并联系日常生活中一些铝合金制品的使用进行学习。1、合金： 特性： 2、铝合金具有哪些优点？分组讨论在后面的图表的方框中填写上日常生活中对铝制品的实际应用利用了铝的哪些性质？铝飞机构件导线热交换器和炊具铝条、铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业膜即时练习下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.概括总结本节课我们通过实验探究了Al(OH)3的两性，又学习了Al2O3的两性。知道了两性的含义是 ，重点掌握Al(OH)3和Al2O3与强碱反应的有关离子反应方程式 ； 。了解了铝以及铝合金在日常生活中的应用，以及合金的优点 。随堂练习1、要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（ ）A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C 盐酸 D 氨水2、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ Al(OH)4- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)为0.2mol/L，C(Cl-)为1.3 mol/L。要使Mg2+转为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH溶液体积为（ ）A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml4、下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 5、在使溶液中的Al(OH)4-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。课后作业课下通过多种方式查阅铝合金在日常生活中使用的注意事项，并用所学知识分析原因。