（浙江选考）2022年高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专项突破练（五）

（浙江选考）2022年高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专项突破练（五）1已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105。 该温度下，用 0.100 molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是()AHA为强酸Ba10C25 时，NH的水解平衡常数为109D当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH)c(A)答案 B解析水溶液中lg 12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 molL1，所以HA为强酸，A正确；lg 0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a10，B错误；25 时，NH的水解平衡常数为，C正确；当滴入20 mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH)c(A)，D正确。2(2018浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AM点所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClCQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DQ点所示溶液中c(NH) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H)答案 B解析M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(NH)c(Cl)，正确的离子浓度大小为c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，D错误。3(1)(2017宁波新高考适应性考试)25 时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl)0.36 mol L1，则混合溶液中c (NH3H2O)_mol L1。(25 时，NH3H2O的Kb1.8105)(2)水的电离平衡曲线如图所示。Kw(T1)_(填“”“”或“”)Kw(T2 )。T2 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1。M区域任意一点均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“不影响”)。答案 (1)2103(2)11013碱性促进解析(1)氯化铵溶液中加入氨水溶液至中性，则c(H)c(OH)1107molL1，根据电荷守恒得：c(Cl)c(NH)0.36 molL1，结合氨水的电离方程式可知：Kb1.8105，c(NH3H2O)2.0103 molL1。(2)温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1 )Kw(T2 )。Kw(T2 )1013，T2 时1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，c(H)1013 molL1，则由水电离出的c(H)11013molL1；M区域任意一点都存在c(H)c(OH)，表示溶液呈碱性；25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。4(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和0.1 molL1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？答案(1)(2)不变，Ka不随浓度变化而变化。c(H)为4.18104 molL1，醋酸的电离度为4.18%。解析(1)设两种浓度的氨水中NH3H2O的电离度分别为1、2，则10，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c1CH3COOHH2CO3H2POHCOHPO(4)(或)解析(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大。(2)K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以溶液的酸性越强。(3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO)c(H)c molL1，溶液中c(CH3COOH)c(1) molL1，则电离常数K。6下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.3107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(2)(3)BC(4)5(5)0.1 molL1醋酸溶液 c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(2)醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H), c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，则两溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。(3)加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低，A错误；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大，B正确；加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，C正确；加入醋酸钠，CH3COO浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，D错误。(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO)105molL1，则此时溶液的pH5。(5)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸的pH，即是滴定醋酸，是滴定盐酸；盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1 molL1CH3COOH溶液中水电离出的c(H)最大；CH3COOH是弱酸，滴定到pH7，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，滴定到pH7时，溶质为NaCl，即醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，V1V2。7某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c _molL1。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：(a)检查装置(图1)的气密性后，添加药品；(b)反应开始后，_(填写操作)；(c)将所记录的数据转化为曲线图(图2)。 写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据，重复滴定2次。_答案 (1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管 H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH解析(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，应为1.0 molL1；据图2可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1 min记录一次生成H2的体积；通过图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。(2)根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H的浓度，若要较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。