2022年高二化学《原电池工作原理》学案

2022年高二化学原电池工作原理学案【教学目标】：1、 体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【复习回顾】：1、原电池是将_的装置。2、组成原电池的条件（1）_。（2）_（3）_ _（4）原电池反应的本质是_ 反应。3、如图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是 （正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_极，其电极反应为_ _,该反应是_反应。电池总反应 。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是负极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。 电池总反应 。【课堂探究】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？盐桥的作用：（1）_ _。（2）_ _。上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）： _ （_反应） 正极（铜片）：_ （_反应）电池反应（总化学方程式）_电池符号： Zn ZnSO4 CuSO4 Cu _极 盐桥 _极二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。（2）原电池的正负极的判断方法根据电子流动方向 电子流出的极_极 电子流入的极_极根据电流流动方向 电流流出的极_极 电流流入的极_极根据电解质溶液中阴阳离子的流向 阳离子移向 极 阴离子移向 极根据电极材料 较活泼的电极材料_极 较不活泼的电极材料_极根据原电池电极发生的反应 发生氧化反应的极_极发生还原反应的极_极根据电极增重还是减重 工作后质量减少的电极_极工作后质量增加的电极_极根据电极有气泡冒出 工作后，有气泡冒出的电极为_极（4）电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt【达标检测】：1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极2、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（ ）3.、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A.构成原电池的正负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变成电能的装置 C.原电池中的电子流出的一级是负极，该极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 5、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是( ) A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变6、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )7、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜8、请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案?画出装置图，并注明电极材料、电解质溶液、写出电极反应。课后反思：