初中化学探究性试题能力训练专题(含答案)

初中化学探究性试题能力训练专题1一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下”,就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( A ) A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论2小兰通过化学方程式知道,电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2:1,但实验所的数据氢气和氧气的体积比略大于2:1.针对这一发现,你认为下列做法中不可取的是 ( B )A.反复多次实验查找原因B.实验所得数据与理论值相差不多,可以认为实验已经成功C.大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水D.检查实验装置是否漏气3科学探究的方法主要是：（1）提出问题（2）进行猜想与假设（3）制定计划（4）进行实验、收集证据（5）解释与结论（6）反思与评价等。在发现问题后，进行猜想与假设是科学探究中的重要一步。某同学在做实验时，发现将澄清的石灰水滴入某无色溶液中，生成白色沉淀，此无色溶液中可能含有那种溶质？请根据这个问题提出你的假设： （至少提出2个假设）。4 一天，小明放学回家看见他的妈妈炒菜时油着火了，妈妈迅速盖上锅盖，一会儿火灭了。小明很好奇，想对物质燃烧及灭火原理探个究竟。于是，他回到学校询问了化学老师，老师没有回答他的问题，只是给他作了以下四个实验：用坩埚钳分别夹取石子和一片纸在火上烧，只有纸燃烧；同时取等质量的两小块儿白磷，分别放在下图所示的铜片上，一段时间后，只有装置A的白磷燃烧；将燃着的小木条分别插入盛有以上气体的集气瓶中，C瓶是空气，D瓶是氧气已耗尽的空气。发现小木条插入D瓶中马上熄灭，插入C瓶的过了一段时间才熄灭；将在空气中点燃的小木条，插入盛有氧气的集气瓶中，发现木条燃烧的更旺。请回答下列问题：（1）请你帮助小明分析物质着火燃烧的条件是 。（2）从实验4中你可以得出的实验结论是 。（猜想物质着火燃烧的剧烈程度，还可能与哪些因素有关？设计实验方案加以验证。（3）结合上述实验或物质燃烧的条件，总结灭火的原理（最少两条） 。回想生活中你见到的灭火场景，思考这些灭火的方法利用了灭火的哪条原理？（课后与你的同学进行交流）。（举1例即可）（4）在农村，有时堆放的秸杆会发生自燃现象，发生这种现象的原因是 ，请你为避免这种现象的发生提一些建议 。（至少2条）5某课外活动小组为了探究人吸入气体和呼出气体有何不同，设计如右图所示的实验装置。（已知、两瓶中分别盛放的是足量的澄清石灰水）（1）吸气时活塞 打开，活塞 关闭；（2）呼气时活塞 打开，活塞 关闭；（3）几次呼吸完毕之后，、两瓶各有什么现象？由此得出的实验结论是什么？6某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属 Mg , Ti(钛) ,Cu的金属活动性顺序进行探究.提出假设:a. Ti金属活动性比Mg强, b. Mg 金属活动性比Cu强查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度快,则该金属活动性越强.实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应,观察现象.请回答:(1) 三种金属加入盐酸钱都先用砂布将表面擦光亮,其目的是 （ ）A、除去氧化膜,利于直接反应 B、使表面不平整,易反应C、使表面光亮,易观察现象 D、使反应金属温度相同,易反应(2)填写下表中的有关现象和结论:TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中_不正确(填”a”,”b”,或”ab”),理由_;三种金属的金属活动性顺序为_.7某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗？”这一问题时，他们设计了下列实验，将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放入二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。（1）写出镁条在CO2中反应的化学方程式 。（2）同学们做铁丝在CO2中燃烧的实验目的是 。（3）通过镁、铁在CO2中燃烧的实验，你得出什么结论:_（4）通过镁可以在CO2中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？ 8老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验，将水加到氧化钙中，同学们看到有明显的白色物质在空气中不断上升。这白色物质是什么，又是如何形成的？同学们纷纷提出了自已的猜测。（1）你的猜测有几种，请分别写出： _。（2）通过实验来证明你上述猜测的合理性。简要写出实验步骤、现象及结论。（3）解释白色物质上升的原因?9学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸。（1）为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）： （2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：A.向废液中加入废铁； B.向废液中加入火碱；C.向废液中加入石灰石； D.向废液中加入生灰石。请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议。方案1： 方案2： 方案3： 方案4： _。10 一次实验结束时，小李忘记将酒精灯帽盖上，第二天再去点燃时，怎么也点不着，这是怎么回事呢？小李想探个究竟，于是便设计进行了下列实验:检查灯内是否还有足量的酒精，发现酒精量充足将灯内的酒精到出少量点燃，能很好的燃烧挤压灯头处的灯芯，很难挤出液体。点燃挤出的一滴液体，其不能燃烧将灯帽盖好放置几小时后，或直接在灯头上滴几滴酒精，再去点燃时，酒精灯能正常燃烧。去学校图书室查阅了有关资料，记录了如下有关的信息：酒精（学名乙醇）是无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发，能与水以任意比例混溶，并能溶解多种有机化合物，实验室酒精灯所用酒精一般是95%的工业酒精 酒精的沸点为： 水的沸点：100请回答下列问题： （1）通过实验能得出的结论是 （2）小李设计进行实验的目的是_（3）实验挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是 （4）通过以上探究活动，小李最终可以得出的结论是 11为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验。他将金属放在密闭容器中煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后的质量守恒。这两位科学家的实验相似，为何结论不同？某研究小组沿着科学家的足迹进行探究，请你完成以下相关内容：(1)交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？(2)提出假设：若用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于_的缘故。(3)实验验证：已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。操作步骤及实验现象简答（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡。称量前需_（2）取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量。称量时观察到_（3）将锥形瓶瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。称量时观察到_（1） 得出结论：假设成立。（2） 依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：_12田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11。实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。（1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？ （2）她重复进行实验一的目的是 _；由该实验得出的结论是 _。 （3）由实验二得出的结论是 _。（4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论?化学探究1. A 2. B 3. (1)可能含有可溶性碳酸盐(2)可能含有可溶性硫酸盐(3) 可能含有可溶性磷酸盐等4. 实验探究题（1）有可燃物存在，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点三个条件缺一不可（2）与氧气接触越充分（或接触氧气的浓度越大）燃烧越剧烈；可能与可燃物的颗粒大小有关，分别取块状的木炭和极细的木炭粉末，在空气中点燃，看反应的剧烈程度（3）阻断可燃物的供应；或隔绝氧气；或使环境温度降低到着火点以下；如：利用高压水枪灭火；原理：降低可燃物环境的温度，同时水蒸气可起到隔绝空气的作用（其他合理的答案也可）（4）堆放的秸杆内部空气流通不好，使得因缓慢氧化而放出的热量不能得到及时的扩散，导致其内部温度升高，达到（或超过）可燃物的着火点，引起自燃；不要将秸杆堆放的过多过密，经常翻动秸杆，堆放在阴凉处等。5（1）b；a（2）a；b（3）瓶澄清石灰水变浑浊，瓶中的石灰水依然澄清，由此得出的结论是：人呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳含量高 6. （1）A（2）没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti的快；Mg Ti Cu7. （1）2Mg+CO2=2MgO+C（2）是否所有金属在二氧化碳气体中都可以燃烧（3）并非所有金属在二氧化碳气体中都可以燃烧（4）物质燃烧不一定有氧气参加反应8. （1）可能是水汽化变成的水蒸气遇冷又凝结成的小水滴；也可能是随热气漂出的氧化钙或氢氧化钙的固体小颗粒；也可能是二者都有。（2）实验时，在其上方罩一干而冷的玻璃片，若玻璃片上有小水珠生成，则可说明上升的白色物质中有水，若玻璃片上有粉末出现，将粉末润湿后用pH试纸检验呈碱性，则说明上升的是氧化钙或氢氧化钙的固体小颗粒；若两个现象都有，则说明上升的白色物质中二者都有。（3）因为该反应要放出大量的热，使其上方的空气的温度升高，密度变小，受周围密度较大空气的浮力而上升。9（1）取少量样品，用pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性；取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测。（2）评价参考要点：方案1：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高。方案2：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高。方案3：能除酸，成本较低。方案4：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高。10. （1）酒精灯没被点燃不是由于灯体内酒精量过少造成的（2）检查灯体内的酒精是否可以燃烧（3）顶部灯芯处的酒精挥发，造成该处酒精中水的含量增高（4）没有盖上灯冒，使得灯芯上的酒精挥发，所以不易被点燃11（1）略（2）反应容器敞开与密闭的差异（3）检查天平是否平衡天平保持平衡天平指针向左偏移（4）略（5）波义尔在敞口容器中实验，消耗氧气后，又不断补充空气，因此质量增加；而罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行，质量不变。12. （1）盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的；一般盐溶液是中性的，个别盐溶液呈碱性；可能是盐跟水发生化学反应生成了碱，而使盐溶液不再显中性。 （2）排除杂质的干扰；碳酸钠溶液一定呈碱性。（3）有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性。(4)强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂或pH试纸只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸；盐溶液呈现酸碱性可能是盐与水作用的结果。