资源描述
初中化学探究性试题能力训练专题1一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下”,就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( A ) A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论2小兰通过化学方程式知道,电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2:1,但实验所的数据氢气和氧气的体积比略大于2:1.针对这一发现,你认为下列做法中不可取的是 ( B )A.反复多次实验查找原因B.实验所得数据与理论值相差不多,可以认为实验已经成功C.大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水D.检查实验装置是否漏气3科学探究的方法主要是:(1)提出问题(2)进行猜想与假设(3)制定计划(4)进行实验、收集证据(5)解释与结论(6)反思与评价等。在发现问题后,进行猜想与假设是科学探究中的重要一步。某同学在做实验时,发现将澄清的石灰水滴入某无色溶液中,生成白色沉淀,此无色溶液中可能含有那种溶质?请根据这个问题提出你的假设: (至少提出2个假设)。4 一天,小明放学回家看见他的妈妈炒菜时油着火了,妈妈迅速盖上锅盖,一会儿火灭了。小明很好奇,想对物质燃烧及灭火原理探个究竟。于是,他回到学校询问了化学老师,老师没有回答他的问题,只是给他作了以下四个实验:用坩埚钳分别夹取石子和一片纸在火上烧,只有纸燃烧;同时取等质量的两小块儿白磷,分别放在下图所示的铜片上,一段时间后,只有装置A的白磷燃烧;将燃着的小木条分别插入盛有以上气体的集气瓶中,C瓶是空气,D瓶是氧气已耗尽的空气。发现小木条插入D瓶中马上熄灭,插入C瓶的过了一段时间才熄灭;将在空气中点燃的小木条,插入盛有氧气的集气瓶中,发现木条燃烧的更旺。请回答下列问题:(1)请你帮助小明分析物质着火燃烧的条件是 。(2)从实验4中你可以得出的实验结论是 。(猜想物质着火燃烧的剧烈程度,还可能与哪些因素有关?设计实验方案加以验证。(3)结合上述实验或物质燃烧的条件,总结灭火的原理(最少两条) 。回想生活中你见到的灭火场景,思考这些灭火的方法利用了灭火的哪条原理?(课后与你的同学进行交流)。(举1例即可)(4)在农村,有时堆放的秸杆会发生自燃现象,发生这种现象的原因是 ,请你为避免这种现象的发生提一些建议 。(至少2条)5某课外活动小组为了探究人吸入气体和呼出气体有何不同,设计如右图所示的实验装置。(已知、两瓶中分别盛放的是足量的澄清石灰水)(1)吸气时活塞 打开,活塞 关闭;(2)呼气时活塞 打开,活塞 关闭;(3)几次呼吸完毕之后,、两瓶各有什么现象?由此得出的实验结论是什么?6某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属 Mg , Ti(钛) ,Cu的金属活动性顺序进行探究.提出假设:a. Ti金属活动性比Mg强, b. Mg 金属活动性比Cu强查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度快,则该金属活动性越强.实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应,观察现象.请回答:(1) 三种金属加入盐酸钱都先用砂布将表面擦光亮,其目的是 ( )A、除去氧化膜,利于直接反应 B、使表面不平整,易反应C、使表面光亮,易观察现象 D、使反应金属温度相同,易反应(2)填写下表中的有关现象和结论:TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中_不正确(填”a”,”b”,或”ab”),理由_;三种金属的金属活动性顺序为_.7某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗?”这一问题时,他们设计了下列实验,将燃着的镁条放入二氧化碳气体中,发现镁条仍在燃烧,大家十分兴奋。观察生成物,除白色物质外,还有黑色物质。将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放入二氧化碳中,发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。(1)写出镁条在CO2中反应的化学方程式 。(2)同学们做铁丝在CO2中燃烧的实验目的是 。(3)通过镁、铁在CO2中燃烧的实验,你得出什么结论:_(4)通过镁可以在CO2中燃烧这个实验,你对燃烧的条件又有什么新的认识? 8老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验,将水加到氧化钙中,同学们看到有明显的白色物质在空气中不断上升。这白色物质是什么,又是如何形成的?同学们纷纷提出了自已的猜测。(1)你的猜测有几种,请分别写出: _。(2)通过实验来证明你上述猜测的合理性。简要写出实验步骤、现象及结论。(3)解释白色物质上升的原因?9学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味,几位同学想探个究竟,经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸。(1)为证明它们的推测,几位同学接着应进行的探究活动为(写出操作、现象及结论): (2)为帮助工厂治理废水的酸性,几位同学分别设计了方案,其中有:A.向废液中加入废铁; B.向废液中加入火碱;C.向废液中加入石灰石; D.向废液中加入生灰石。请你分别对上述实验方案进行评价,并提出自己的建议。方案1: 方案2: 方案3: 方案4: _。10 一次实验结束时,小李忘记将酒精灯帽盖上,第二天再去点燃时,怎么也点不着,这是怎么回事呢?小李想探个究竟,于是便设计进行了下列实验:检查灯内是否还有足量的酒精,发现酒精量充足将灯内的酒精到出少量点燃,能很好的燃烧挤压灯头处的灯芯,很难挤出液体。点燃挤出的一滴液体,其不能燃烧将灯帽盖好放置几小时后,或直接在灯头上滴几滴酒精,再去点燃时,酒精灯能正常燃烧。去学校图书室查阅了有关资料,记录了如下有关的信息:酒精(学名乙醇)是无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发,能与水以任意比例混溶,并能溶解多种有机化合物,实验室酒精灯所用酒精一般是95%的工业酒精 酒精的沸点为: 水的沸点:100请回答下列问题: (1)通过实验能得出的结论是 (2)小李设计进行实验的目的是_(3)实验挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是 (4)通过以上探究活动,小李最终可以得出的结论是 11为探索物质在化学变化前后的质量关系,科学家做了大量实验。1673年,英国物理学家波义耳做了一个有名的实验。他将金属放在密闭容器中煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属,发现反应后质量不变,由此得出反应前后的质量守恒。这两位科学家的实验相似,为何结论不同?某研究小组沿着科学家的足迹进行探究,请你完成以下相关内容:(1)交流讨论:两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢?(2)提出假设:若用同种金属,同一容器进行实验,两位科学家得出不同的结论主要是由于_的缘故。(3)实验验证:已知:钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。操作步骤及实验现象简答(1)在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小块金属钠,塞紧橡皮塞,称量,用砝码使天平平衡。称量前需_(2)取下锥形瓶,放在垫有石棉网的三角架上微热,观察到金属钠着火燃烧,冷却后,再称量。称量时观察到_(3)将锥形瓶瓶塞取出一会儿后,盖上瓶塞,再称量。称量时观察到_(1) 得出结论:假设成立。(2) 依据以上实验事实,解释两位科学家的实验结论:_12田雪在实验室做实验时,不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中,发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪,又做了以下工作:实验一:重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液,滴加酚酞试液,酚酞试液变红;用pH试纸测试,溶液的pH为11。实验二:分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH,实验结果纪录如下:盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737她还到图书馆查阅了有关资料,得到了如下信息: 酸和碱都有强弱之分,盐酸、硫酸、硝酸是强酸,碳酸、醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱,氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。盐是酸碱中和的产物,强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐,强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。(1)由最开始的实验现象,你对溶液变红的原因有哪些猜测? (2)她重复进行实验一的目的是 _;由该实验得出的结论是 _。 (3)由实验二得出的结论是 _。(4)由实验二和查得的资料进行分析,你还能得出几点结论?化学探究1. A 2. B 3. (1)可能含有可溶性碳酸盐(2)可能含有可溶性硫酸盐(3) 可能含有可溶性磷酸盐等4. 实验探究题(1)有可燃物存在,与氧气接触,温度达到可燃物的着火点三个条件缺一不可(2)与氧气接触越充分(或接触氧气的浓度越大)燃烧越剧烈;可能与可燃物的颗粒大小有关,分别取块状的木炭和极细的木炭粉末,在空气中点燃,看反应的剧烈程度(3)阻断可燃物的供应;或隔绝氧气;或使环境温度降低到着火点以下;如:利用高压水枪灭火;原理:降低可燃物环境的温度,同时水蒸气可起到隔绝空气的作用(其他合理的答案也可)(4)堆放的秸杆内部空气流通不好,使得因缓慢氧化而放出的热量不能得到及时的扩散,导致其内部温度升高,达到(或超过)可燃物的着火点,引起自燃;不要将秸杆堆放的过多过密,经常翻动秸杆,堆放在阴凉处等。5(1)b;a(2)a;b(3)瓶澄清石灰水变浑浊,瓶中的石灰水依然澄清,由此得出的结论是:人呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳含量高 6. (1)A(2)没有气泡放出;a;与酸反应,Mg放出气泡速度比Ti的快;Mg Ti Cu7. (1)2Mg+CO2=2MgO+C(2)是否所有金属在二氧化碳气体中都可以燃烧(3)并非所有金属在二氧化碳气体中都可以燃烧(4)物质燃烧不一定有氧气参加反应8. (1)可能是水汽化变成的水蒸气遇冷又凝结成的小水滴;也可能是随热气漂出的氧化钙或氢氧化钙的固体小颗粒;也可能是二者都有。(2)实验时,在其上方罩一干而冷的玻璃片,若玻璃片上有小水珠生成,则可说明上升的白色物质中有水,若玻璃片上有粉末出现,将粉末润湿后用pH试纸检验呈碱性,则说明上升的是氧化钙或氢氧化钙的固体小颗粒;若两个现象都有,则说明上升的白色物质中二者都有。(3)因为该反应要放出大量的热,使其上方的空气的温度升高,密度变小,受周围密度较大空气的浮力而上升。9(1)取少量样品,用pH试纸测其pH,看其是否呈较强的酸性;取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液,若出现白色沉淀则可证明其推测。(2)评价参考要点:方案1:虽能除酸,但产生氢气,遇火有不安全隐患,成本高。方案2:虽能除酸,但不易掌握终点,成本高。方案3:能除酸,成本较低。方案4:能除酸,但不易掌握终点,成本较石灰石高。10. (1)酒精灯没被点燃不是由于灯体内酒精量过少造成的(2)检查灯体内的酒精是否可以燃烧(3)顶部灯芯处的酒精挥发,造成该处酒精中水的含量增高(4)没有盖上灯冒,使得灯芯上的酒精挥发,所以不易被点燃11(1)略(2)反应容器敞开与密闭的差异(3)检查天平是否平衡天平保持平衡天平指针向左偏移(4)略(5)波义尔在敞口容器中实验,消耗氧气后,又不断补充空气,因此质量增加;而罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行,质量不变。12. (1)盐溶液是中性的,上述实验现象是杂质引起的;一般盐溶液是中性的,个别盐溶液呈碱性;可能是盐跟水发生化学反应生成了碱,而使盐溶液不再显中性。 (2)排除杂质的干扰;碳酸钠溶液一定呈碱性。(3)有些盐溶液呈中性;有些盐溶液呈碱性;有些盐溶液呈酸性。(4)强酸弱碱盐呈酸性;强碱弱酸盐呈碱性;强酯强碱盐呈中性;酸碱指示剂或pH试纸只能检测出溶液的酸碱性;呈碱性的不一定是碱,呈酸性的不一定是酸;盐溶液呈现酸碱性可能是盐与水作用的结果。
展开阅读全文