江苏省苏州市相城区九年级化学上学期期末考试试题

2020学年第一学期期末考试试卷九年级化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共32小题，满分100分，考试用时为100分钟.2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、准考证号填写清楚，准考证号相应的数字用2B铅笔涂黑.3. 答客观题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题.4. 考生答题必须在答题卡和答题卷上，答在试卷和草稿纸上一律无效。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2020年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施.保护环境利在千秋，功在当代. 为了保护环境，你认为一下列措施切实可行的是 大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤;合理使用化肥、农药;使用风力、水力发电代替燃煤发电;控制烟花爆竹的燃放;控制生活污水和工业废水的排放。 A.只有 B.只有 C.只有 D.2. 下列常见仪器的使用正确的是 A.量筒可用作配制溶液的容器 B.烧杯加热时应放置在石棉网上 C.温度计可用于搅拌溶液 D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭3. 下列物质的用途只体现其物理性质的是 A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.二氧化碳用于灭火 C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D.氧气用于炼钢4. 下列变化一定属于化学变化的是 A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B.打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D.通常状况下的氧气通过低温加压可以变成了淡蓝色液体5. 下列有关空气的说法错误的是 A.空气是一种十分重要的天然资源 B.空气中各种成分的含量是相对稳定的 C.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 D.按体积计算，空气中含有N2约21%，O2约78%6. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图.下列有关嫁的说法错误的是 A.原子的核电荷数是31 B.元素符号是Ga C.属于金属元素 D.相对原子质量为 69.72g7. 安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一，下列实验操作比较安全的是 A.用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味 B.若室内着火，应立即打开门窗 C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D.发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇8. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3.重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是 A.+6 +3 B.+3 +3 C.+3 +5 D.+3 +69. 在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+X+3H2O中，X的化学式为 A. NH3 B. NH4NO3 C. NO D. NO210. 下图是表示气体分子的示意图，图中“”和 “”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是11. 香烟的烟气中含有致癌物尼古丁(C10H14N2)，下列关于尼古丁的说法正确的是 A.尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 B.尼古丁中氮元素质量分数最大 C.尼古丁由三种元素组成 D.尼古丁中含有氮分子12. 日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀.下列做法中不能起防锈作用的是在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂 保留铁件表面的铁锈作保护层 在铁器表面刷油漆 自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A. B. C. D.13. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺.其原理是 A.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积14. 中的X、Y的关系为Y包含X，下列选项中符合图中关系的是ABCDX金属溶液纯净物燃料Y单质乳浊液化合物石油15. 下列关于溶液的说法中正确的是 A.水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B.饱和溶液一定是一种浓溶液 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.溶质可以是固体，也可以是液体或气体16. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示. 下列说法正确的是 A.丙可能是单质 B.该反应是置换反应 C.丁一定是该反应的催化剂 D.若消耗3g的乙，则生成17g的丙17. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A.根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B.根据守恒观:10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体 C.根据转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D.根据结构观:氮原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同18. 下列实验方案及现象与结论一致的是19. 探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是 A.甲、乙图中得到产物的区别是:甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物 B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量 C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:铁水密度大于炉渣密度 D.甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯20. 实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2，下列装置(省略了夹持仪器)中属于能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停比的是21. 下列有关化学知识的描述正确的是 A.催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 B.金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱 C.由同种元素组成的物质一定是单质 D.合金的性能一般优于纯金属22. 溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用.下列说法不正确的是 A.农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用 B.用汽油洗去衣服上的油污属于乳化 C.通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快 D.食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收23. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称量、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水24. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中不正确的是 A.制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热25. 某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水.关于该物质的推断不正确的是 A.该化合物为2.3g B.该化合物一定含碳、氢、氧元素 C.碳、氢元素质量比为4:1 D.分子中C、H原子个数比为1:2第卷(非选择题)26. (6分)元素符号、化学式等是化学用语，以下内容请你用最合适的化学用语(符号)填空: (1)地壳中含量最多的金属元素 (2)两个氢分子 (3)三个氦原子 (4)五个硫酸根离子 (5)碳酸钙中碳元素的化合价 (6)硫酸亚铁溶液中的大量存在的阳离子 27. (10分)写出下列反应的化学方程式并回答问题. (1)红磷在空气中燃烧: ; (2)某燃料(C3H8O)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水: ; (3)以磁铁矿(Fe3O4)为原料在实验室模拟炼铁: ，该反应 (填“吸热”“放热”)，实验需进行尾气处理，这是因为 ，处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯，反应的化学方程式 ; (4)加热碱式碳酸铜: ，该反应的基本反应类型 ; (5)实验室用高锰酸钾制氧气 ; (6)不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原因 28. (6分)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答: (1)对A物质来说，a点的意义是 (2)将t1 140gA的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示.然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示.(3)若将t2时A、 B、C三种物质饱和溶液降温到的t1所得溶液质量分数由大到小的顺序是 .(4)t1时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 .(计算结果保留一位小数)29. (6分)右图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点，用它可以完成多个简单实验.(1) 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水，将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 .(2) 若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钙粉末，进行如下表所示的实验:实验步骤实验现象化学反应方程式或结论先将乙中的液体挤出烧杯中产生大量气泡产生;烧杯中的反应方程式为: 再将甲中的液体挤出一段时间后，烧杯中 结论:使石蕊变色的物质是 (3)若只将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状;若只将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起一段时间后，气球变小但不会回复原状.请将满足实验现象的试剂填入下表中.滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H2O 固体 MnO230. (6分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源. (1)金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧.燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 反应(填分解、化合、置换). (2)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属，燃烧后产生白色固体.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?实验探究:按下图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体. 得出结论:这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关，还与 有 关.(填一种物质的名称)(3)通过定性及定量的实验分析，该灰黑色物质的化学式为Mg2(OH)2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式 ，灰黑色物质中镁元素的质量分数为 .(计算结果精确到0.1 %)31. (7分)纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注.某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究.纳米级Cu2O的用途研究【查阅资料】氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水. 在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应: 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O 工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品. 【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧:将过量的氧气与氨气分别从a、 b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气. 【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图(见图3)，发现在纳米级Cu2O的催化作用下，400时以生产 为主.若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 左右.II.纳米级Cu2O的制备研究 利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4:(1)在细菌作用下，岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 .该反应中 元素的化合价发生改变.(2)经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成.现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜(Cu2O)，该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是 g.若假设制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中，铜元素没有损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜(CuS)的质量分数 .32. (9分)两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水;且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数. 【第一组】 (1)称取12g样品放入烧杯; (2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g; (3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 . 【第二组】 (1)称取6g样品:按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是: ;把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).(2)将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ，然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的总质量(g)1020304050烧杯和药品总质量(g)25.5635.1244.6854.2464.24(3)分析数据，进行计算 样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g. 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ?(计算结果精确到0.1 %) 该稀盐酸的质量分数为 ?(计算结果精确到0.1 %) 最后所得溶液的质量为 g.