专题十二金属与金属矿物

word专题十二 金属与金属矿物核心考点 命题趋势核心考点命题趋势与权威预测1、 常见金属矿物的主要成分，生铁和钢的区别2、 炼铁的原理，炼铁实验的设计、操作、须知事项、原料的作用。3、铁的锈蚀以与防锈的原理和措施。金属资源的保护、开发、利用等知识。1、 近年来主要考察铁矿石的成分，炼铁的原料、原理以与有关的化学方程式。2、 考察金属生锈的原因以与防锈的原理和措施。考察生铁与钢的区别与联系。3、考察金属的保护措施考点清单 考点一 金属矿物与冶炼 1、地壳中含量最多的金属是，其次是。在地壳多数金属是以化合态 存在于矿物中，少数不活泼金属如、 、以游离态存在于矿物中。 2、铁的冶炼：在高温下用一氧化碳作复原剂将铁的氧化物复原为铁：用赤铁矿炼铁的化学方程式是，磁铁矿炼铁化学方程式是。主要设备是、原料是、。考点二： 常见金属与合金1.在常温下，汞呈态。金属都具有光泽，具有良好的性和性，性。铝制成铝箔包糖果是利用性。用金属做导线是因其有。 2、合金是混合物与组成的金属相比低大。生铁和钢区别：，主要成分都是铁。 考点三、金属的腐蚀和防护1.常温下，铝在空气中易形成，所以耐腐蚀。常温下铁在空气中与、反响生成， 铁锈疏松多孔，所以铁在空气中容易生锈。2铁锈的主要成分是，用稀盐酸可以除锈化学方程式。金属防锈的方法有、 等。 3保护金属从、和、和四个方面考虑。直击考点 考点1 金属的锈蚀以与金属的保护例1:2012世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。如下有关金属锈蚀与保护措施中不正确的答案是 A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B. 同样的铁制品在比在更易锈蚀C. 在铁外表刷油漆可以防止铁锈蚀D. 铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅【精析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水发生反响。空气中水分多易生锈。防止铁生锈主要是隔绝氧气和水，可采用刷漆、涂油、电镀等方法。铝在空气中易生成致密的氧化物保护膜，用钢丝球洗刷铝锅会破坏外表的保护膜。所以A、B、C正确D错误。【答案】D.【专家点评】此题主要考察金属生锈的条件和防锈的方法以与铝与氧气反响生成致密氧化物对金属的保护作用。点对点突破 1、2012如下有关金属的说法不正确的答案是 A常温下金属均为固态 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在枯燥的空气中更易生锈D铝在空气中外表会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能考点2 金属的物理、合金的性质例2:1. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。如下性质属于金属共性的是 A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体 D、合金具有金属的通性，合金的硬度比纯金属低 【精析】 金属具有的物理共性是：有光泽、具有导电性、延展性、导热性。金属的硬度有的很多有的很小，金属的熔点有的很大有的很小。大局部金属是银白色的而铜、金等不是银白色的。合金具有金属的物理性质，它的硬度比纯金属大 。所以A、C、D错误， 熔点B正确 【答案】 B 【专家点评】 考察金属的物理性质和化学性质，弄清楚金属的物理共性有导电性、延展性、导热性、光泽，以与金属的化学性质是解题的关键。点对点突破2、(2012. )物质的性质决定其用途如下因果关系不成立的是 A. 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 B. 稀硫酸能与金属反响，用于去除铁锈C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹考点3 合金的性质以与金属的冶炼例3、如下有关铁与其化合物的说法中错误的答案是 A生铁和钢都是铁的合金，合金比纯金属熔点低 B铁在潮湿的空气中容易生锈C地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D一氧化碳与氧化铁在高温下反响生成铁【精析】 合金比纯金属的熔点低。铁在潮湿的空气中与水、氧气反响而生锈。铝是地壳中含量最多的金属。工业上利用一氧化碳复原氧化铁来炼铁。所以C错误。【答案】C【专家点评】掌握合金的性质以与金属生锈的原因、工业上炼铁的原理是解答此题的关键。点对点突破3、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。 (2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)备考演练一：选择题 1. 如下有关铁的说法错误的答案是 A地壳中铁元素含量排在第四位 B铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 C用铁矿石与焦炭在高炉炼钢 D生铁的含碳量比钢的含碳量高2.2012.如下说确的是 A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金3. (2012.)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，如下说法中不正确的答案是A.青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料C. 青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形4.关于金属腐蚀的知识，如下说确的是 A古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强B铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿C铝锅比拟耐用，是因为铝锅外表有一层致的氧化薄膜D不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁5、(2012)如下有关铁的说法不正确的答案是 A. 生铁和钢都是铁合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.工业炼铁的原理：Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2D.铁锅使用后与时洗净、枯燥，以防生锈6、菜刀在生活中有重要应用。如下情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置 AB C D7、如下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验铁钉在不同环境中，实验一段时间后，得出的结论错误的答案是 A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重二：简答题8.2012滨州观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广1根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有2在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为3工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 9. 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。 1钢铁属于填“纯净物或“混合物；2炼铁厂常以焦炭、磁铁矿主要成分是氧化铁Fe3O4、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与磁铁矿在高温下反响的化学方程式：；3每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；4为了防止钢铁锈蚀，人们常采用、的方法任写两种来达到目的。工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是用化学方程表示：。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因：。10、将同规格光亮的铁钉同时放入如下装置中进展实验。试回答如下问题：盐酸铁钉铁钉加热排出氧气后的蒸馏水铁钉自来水铁钉自来水 A B C D一段时间后，铁钉无变化的是填字母，下同整个过程中铁钉外表没有铁锈出现，但质量改变的是。同时完毕实验后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序是。11人类的生产和生活都离不开金属。1金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_ 。金属以矿物形式存在，如下矿石的主要成分属于氧化物的是_ 填化学式。2铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反响的化学方程式为_ _。使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要与时擦干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。3将一定量的锌参加到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是_。 12. 2012某实验小组模拟高炉炼铁的化学反响原理进展实验，其装置如如下图所示。1A处发生反响的化学方程式是。2B中发生反响的化学方程式是。C处点燃酒精灯的目的是。3实验完毕后，小看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到如下资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁该化合物中铁有2、3两种化合价，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反响而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。实验1 将黑色固体研磨后，取少量参加溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是。实验2再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进展判断13、2012.生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。铁锅作炊具主要是利用铁的性。铁锅手柄上使用的塑料应具有性填“热塑或“热固。使用铁锅有利于人体健康，主要是因为。请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法。14、2012 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：1用如下图所示实验探究铁生锈的条件每支试管中均放有完全一样的洁净铁片：甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_选填试管编号发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和部组织结构发生变化，从而引起_的变化。 2某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属外表产生气泡的快慢为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。3将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反响后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反响后溶液质量比反响前_选填“增大、 “减小或“不变 。权威预测1. 如下说确的是 A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金2. 铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与如下有关。 甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量 (1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。3一样的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?(4)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反响。 防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。3.甲是一氧化碳与氧化铁反响装置的示意图，乙是高炉练铁示意图。请回答如下问题。1写出甲图硬质玻璃管反响的化学方程式：。2甲图中尾气处理的目的是。3乙图中高炉练铁时焦炭的作用是；。 4高炉炼的铁是生铁，它与钢的区别是 4、 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反响，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见如下图：对实验进展分析并回答： 1给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其填“外焰、“焰或“焰心进展加热。 2实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。 3实验前“通入CO与“开始加热的顺序是；实验后“停止通入CO与“停止加热的顺序是。 4实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是。专题十二 金属与金属矿物答案考点清单1、铝 铁 金、银、铂 2、Fe2O3+3CO2Fe+3O2、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高炉铁矿石、焦炭、石灰石、考点二：1、 液态 导电性、导热性 延展性 导电性2、熔点变低 硬度变大 含碳量不同 考点三：1、致密的氧化物保护膜 水和氧气 Fe2O32、Fe2O3(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3十3H2O刷漆、涂油、电镀、3、合理开发、回收利用、防止金属生锈、寻找金属的替代品等。直击考点点对点突破 1、A点对点突破 2、B、点对点突破 3、金属资源是有限的，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品合理开采，防止金属的腐蚀等评分标准：从节约资源和节约能源、降低本钱、变废为宝等方面回答，答案合理即可。备考演练一：选择题1、C2、D3、A4、C5、B6、B7、D二：简答题8、 1导电、导热、延展性 2多Fe2O3+3CO2Fe+3O29、1混合物 2Fe3O4+4CO3Fe+4 CO23氧气和水4刷漆、涂油、Fe2O3+6HCl2FeCl3十3H2O 外表形成致密的氧化物保护膜10、1D2A (3) B C D A 11、1Fe2O32 Fe2O3+3CO2Fe+3O2水 3铁、铜12、13COFe2O3 2Fe + 3CO22CO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ；防止CO污染环境4稀硫酸或稀盐酸 ；有单质铁1分，无Fe3O45如果黑色固体被磁铁全部吸引 ，说明只有单质铁 ，如果被局部吸引 ，说明黑色固体为Fe和FeO 。13、导热热固能增加人体或食物中的铁元素保持洁净和枯燥 14、1ABC 盐、酸存在性质2没有控制一样的条件 金属的外表积不同3铜、减小权威预测1、D2、甲1铝在空气中氧化外表形成致密的氧化物薄膜； 2导电性；(3)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。4水、氧气 刷漆3、13CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。2尾气有毒污染空气3燃烧产生热量 与碳反响产生一氧化碳。4生铁和刚都是铁合金，但生铁比钢的含碳量高。4、1外焰2红色粉末变黑色石灰水变浑浊3先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO 4除去反响剩余的CO或防止CO污染专题十二 金属的化学性质核心考点 命题趋势核心考点命题趋势与权威预测1、金属的物理共性、特性与金属的用途； 2、 金属与氧气反响的条件、现象、须知事项等3、 金属与酸、可溶性盐反响时的现象与规律等4 4、金属的活动性顺序的探究。 1、 常以选择题、填空题的形式考察金属的物理共性相应的用途。2、 以实验题探究题的形式考察金属与氧气、酸、盐溶液反响的现象，反响的条件。3、 运用金属的化学性质判断金属的活泼性顺序。考点清单 考点一、金属的化学性质1.金属的化学性质：1金属与氧气的反响：镁在氧气中反响 。铁在氧气中反响 。 2金属与酸反响氢前金属：铁与盐酸反响 ；铁与硫酸反响 ；3金属与盐溶液反响： 铁与硫酸铜溶液反响 ；硝酸银溶液与铜 ；考点二： 金属活动性顺序与应用1、金属活动性顺序K、Ca、Na、_、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、_、Pt、Au2、在金属活动性顺序中，金属的位置越，活泼性越； 金属越与稀酸反响生成H2的速率越，而在后，金属如此与酸不反响生成H2。直击考点 考点1 金属的化学性质例1:2011.如下关于铁的表示正确的答案是( )A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反响，生成Fe2(SO4)3和H2C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除，生成FeCl2和H2O【精析】铁在潮湿的空气中与氧气和水作用而生锈A正确。铁与稀硫酸反响产生硫酸亚铁和氢气。铁比铜活泼可以与硫酸铜溶液反响C错误。稀盐酸除铁锈产生氯化铁和水D错误。【答案】A【专家点评】 主要考察铁生锈的条件和铁的化学性质以与铁锈与酸反响上的知识。此题的易错点是：铁与酸或盐溶液发生反响时，铁表现出正二价。铁锈与酸反响产生氯化铁不是氯化亚铁。点对点突破1：2012如下关于锌、铁、铜的说法错误的答案是A均可以导电 B均可以和氧气反响C均可以和稀盐酸反响 D铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反响考点2 金属活动性顺序的应用例2:2012黄冈锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，如此如下反响 不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4SnSO4+Mg【精析】 锡的活动性比铜强比铁弱，Zn比铁活，铁又比锡活泼所以锌可以置换Sn(NO3)2的锡A正确。锡在铜之前而铜又在银之前所以锡在金属活动性氢之前，也能它和盐酸和AgNO3故BC正确。而锡没有镁活泼所以不能置换MgSO4的镁D错误。 【答案】D. 【专家点评】 此题只要考察金属与酸、金属与盐的反响规律。氢前的金属可以与酸反响，活泼的金属可以把不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。点对点突破2：2012如下现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强 金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反响速率适中,更适于实验室制取氢气ABCD考点3、 利用金属的性质判断金属的活动性强弱例3、2012揭阳为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：ZnFeCu这一结论，下面实验设计合理的是 A将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中【精析】A中锌、铜分别放入稀硫酸中锌反响而铜不反响说明锌比铜活泼，但不能确定铁的活动性。 B中铁、铜分别放入稀硫酸中铁反响而铜不反响说明铁比铜活泼，但不能确定锌的活动性。将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中锌、铁的外表都出现红色说明锌、铁比铜活泼，无法确定锌铁的活动性。将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中锌的外表出现黑色而铜与FeSO4溶液不反响所以可以确定三个金属的活动性。D正确。【答案】D.【专家点评】主要考察利用金属活动性判断金属的活动性。要确定金属的活动性可利用金属与酸、金属与盐反响来判断。点对点突破3：2012.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的答案是：A、 B、 C、 D、备考演练 一：选择题1.根据金属活动性顺序分析，如下描述或判断错误的答案是( )A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反响得到金属银 B在氧气中灼烧时铁丝比铜丝反响剧烈C、与同种盐酸反响时，锌片比铁片反响剧烈 D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化2.2012金属R与CuCl2溶液反响的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，如此如下说法错误的答案是 A该反响是置换反响 B金属R可能是铝C金属R活动性比Cu强D该反响前后R的化合价发生了改变 3. 如下化学反响方程式中，你认为会发生反响的是 A、CuH2SO4 =CuSO4 H2 B、2Ag2HCl=2 AgCl H2 C、Mg 2HCl =MgCl2 H2 D、Fe ZnSO4 =FeSO4 Zn 4.2012.眉山 向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后再参加稀盐酸无明显现象。如下说确的是 2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 2+、Ag+5、2012 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图所示甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价。如此如下说法中不正确的答案是 A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙6、2012滨州根据金属活动性顺序分析，如下描述或判断正确的答案是 A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反响得到金属锌 B金属铁与硫酸溶液反响后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反响 D金属铜与氯化银反响得到金属银7、 2012黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。如下不能区分黄金与假黄金的方案是 A在空气中灼烧 B放在盐酸中C放在NaOH溶液中 D放在AgNO3溶液中二：简答题8. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答如下问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。从化学性质上看，与盐酸反响最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反响，该金属是。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。9.2012 如下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答如下问题：1描述A中的实验现象。2写出C中反响的化学方程式3要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。4开始反响后D中溶液逐渐变为黄色，原因是10、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序从容、规律以与应用等方面进展了总结。请你认真填写下面的空白容： 1金属活动性顺序表：K Ca Na _Al Zn Fe Sn Pb H Cu_Ag Pt Au。 2金属与酸反响的规律是_。试举出实际应用的实例可用化学方程式表示_。 3金属与盐发生置换反响，必须符合三点：K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；_；_。试举出实际应用的实例可用化学方程式表示_ _。112011省铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品外表一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细一样的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积一样、溶质质量分数也一样的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间无气泡，是因为铝外表致密的氧化膜会先与盐酸反响。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进展打磨，打磨的目的是。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细一样的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反响的化学方程式(化学式错误扣2分)。【拓展迁移】1假如只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反响的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 或 。2金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。 12.20122012年1月，某某宜州市境龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究与镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：镉Cd是一种银白色金属，在化合物常表现为+2价 水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水一金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，参加足量镉外表有气泡产生，铜、银外表无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，参加少量硝酸银溶液，。铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉铜银二对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反响原理用化学方程式表示为。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用写俗称代替烧碱。13、2012年 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。假如废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如如下图费用处理方案，请回答有关问题。1废液在参加金属X前需进展过滤，目的是将其中的_除去。进展过滤操作所需的玻璃仪器有：。2金属X是，其参加废液后发生反响的化学方程式为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反响的化学方程为。14、2012现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。1实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反响的化学方程式为；反响产生的气体可用的方法检验。2上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的写出实验操作和现象。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。3将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。4将铜片加热，铜片外表变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，参加足量的溶液。铜片外表的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色。权威预测1. 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。如下实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ABCD2. 请从如下物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进展探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。1方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和填化学式，下同。2方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 。3方法三所选用的三种试剂是 。3.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答如下问题：(1)废液在参加金属X前需进展过滤，目的是将其中的_除去。进展过滤操作所需的玻璃仪器有：_ _ 。步骤中参加的金属X是发生反响的化学方程式为_；2步骤中，参加过量稀硫酸的目的是；有关反响的化学方程式_ _。(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。4、A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：1写出如下物质的化学式：D： F：2在反响中，属于置换反响的是填序号。3工业上常利用反响的原理来炼铁，写出反响的化学方程式。专题十二 金属的化学性质考点清单考点一：1、1、 12Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃 Fe3O42Fe +2HCl = FeCl2 +H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3Fe +CuSO4= Fe SO4+ CuCu +2gNO3=Cu(NO3)2+2Ag考点三： 金属活动性顺序与应用1、MgAg 2、靠前 强 活泼 快 氢之后 钾 金直击考点 点对点突破1：C点对点突破2：C点对点突破3：A备考演练一：选择题1、A 2、B 3、C 4、C 5、B 6、B 7、C 二：简答题8、常温下Hg是液体而其余均为固体Mg或镁 Ag或银 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 9、1 铜丝外表附着一层银白色固体,溶液变为蓝色 。2 Zn+2HCl=ZnC12+H23 A、B 4 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成10、10、1Mg；Hg 2金属在氢前，酸为盐酸或稀硫酸；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2。3盐可溶活泼金属置换不活泼的金属；2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag11、11、【实验探究】【反思评价】除去金属外表的氧化物【实验验证】 Fe CuSO4 =FeSO4 Cu【拓展迁移】1铜铁铝) 或 铜铝铁2铜铁铝12、HCl或稀硫酸 铜外表覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性 熟石灰13、1不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒2铁或Fe CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3稀硫酸或稀H2SO4 H2SO4+ Fe= FeSO4 +H214、1FeH2SO4FeSO4H2 点燃 2将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片外表有银白色物质析出 FeCAg3CuCl2或CuSO4、Cu(NO3)2等4稀硫酸或稀盐酸 蓝权威预测1、D2、(1)Fe (2)H2SO4 (3)Zn、Cu、FeSO43、1不溶性杂质；漏斗、烧杯、玻璃棒；2铁或Fe；CuSO4+FeFeSO4+Cu；除去过量的铁得到较纯的铜；H2SO4+FeFeSO4+H23蒸发4、1FeSO4 Cu 23Fe2O3+3CO2 Fe+3CO24Fe2O3+3H2 SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O专题十三 溶液核心考点 命题趋势核心考点命题趋势与权威预测1、溶液组成溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。2、饱和溶液和不饱和溶液的概念以与相互转化3、固体物质的溶解度与影响溶解度的因素， 溶解度受温度变化的情况、溶解度曲线 1、 主要考察溶液概念、溶液的均一性、稳定性以与物质溶解时的吸放热现象。2、 主要考察饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。考察利用溶解度曲线比拟不同物质溶解度的大小以与溶解度受温度的影响情况。 考点清单1、溶液： _的_的混合物。 溶液不一定是无色的。如_。 2、物质溶解时吸热的物质是_溶解放热的是 _、_、_。 3、影响物质溶解快慢的因素_ 、_、_。 饱和溶液与不饱和溶液的转化1、在一定_下，一定量的_不能再溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，能继续溶解某物质的溶液叫该物质的不饱和溶液。2、对于溶解度随温度升高而增大的物质可通过_、_、_可使饱和溶液变为不饱和溶液。 饱和变为不饱和的方法：_、_。溶解度随温度升高而降低的物质通过_ 、_、_可使不饱和溶液变为饱和溶液。例如氢氧化钙3、 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在同一温度下，同物质的饱和溶液_填：一定或不一定比它的不饱和溶液浓度大。考点三：溶解度和溶解度曲线1、影响固体物质溶解度的因素是_。大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如：KNO3、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的变化_，如：NaCl等；极少数物质的溶解度随温度的升高而_如：熟石灰。2、解度曲线： 曲线越徒峭，溶解度受温度影响_ ；两线的交点表示该温度时两物质的溶解度_ 。利用曲线可查出物质在不同温度下的溶解度；比拟不同物质在_温度下溶解度的大小；比拟不同物质的溶解度受温度影响的大小等；考点四：气体物质溶解度1、 影响气体物质溶解度因素除了气体本身和溶剂种类外，还跟外界条件的_和_有关。 在其他条件不变的情况下，气体物质溶解度随_的升高而减小，随_的增大而增大。直击考点 考点1 溶液的性质例1:2012.溶液在日常生活中应用广泛。如下对溶液的有关说确的是 A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质C溶液中各局部密度不同 D溶液中各局部性质一样【精析】溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液各处的密度、性质等都是一样的。溶液中溶质可以是多种也可以是一种，溶液不一定都是无色的如硫酸铜溶液是蓝色的。所以D正确。【答案】D【专家点评】理解溶液具有均一性、稳定性且溶液不一定都是无色的，溶液组成等知识，是解答此题的关键。点对点突破1、如下说确的是()A但凡均一的、稳定的液体都是溶液B溶液都是无色透明的C溶液中各局部的性质和浓稀程度都一样D两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和考点2 溶解度曲线的应用【例2】. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如下说确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【精析】 比拟溶解度大小要在同一个温度下比拟A没有指明温度所以A错误。t时，甲、乙的溶解度相等如此饱和溶液的溶质质量分数一定相等。甲的溶解度随温度的升高而增大所以降温才能变为饱和溶液。10时甲的溶解度小于乙所以分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量小于乙的质量。【解答】B【专家点评】考察学生对溶解度概念、饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的关系以与比拟溶解度大小等知识的认识。从溶解度曲线可以看出在同一温度下才可以比拟物质溶解度的大小，而且可以根据溶解度就可以计算出该温度饱和溶液的质量分数。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降温才能使不饱和溶液变为饱和溶液。【点对点突破】2、2012右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，如下说确的是 A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD40 时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量考点3 饱和溶液与不饱和溶液的转化例3:2012氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：参加氢氧化钙；升高温度；降低温度；参加水；蒸发水。其中措施正确的答案是 ABCD【精析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以要将不饱和的溶液变为饱和可以通过增加溶质、升温、蒸发溶剂的方法达到饱和。所以B正确。【答案】B【专家点评】主要考察不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。此题的关键是要清楚氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温它的溶解度降低。硝酸钾溶液水点对点突破3、将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中如如下图，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中参加的固体物质是 A. 硝酸铵C.生石灰D. 烧碱备考演练一：选择题1、2012.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品参加水中，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油2、假假如有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析如下说确的是 ( )A接近瓶口的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶溶液各局部密度一样D瓶底会析出少量氯化钠固体3、2012.如下关于溶液的说法中，正确的答案是 C. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 D. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 4、2010.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度0102030405060溶解度gNaCl36.037.0KNO3110如下说确的是 C A10时，将40g NaCl固体参加l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 BKNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C将30的KNO3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液 D20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为365、2012黄冈如下有关溶液的说法，不正确的答案是 A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20时溶解度是，如此lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和6、 右图是熟石灰的溶解度曲线，如下说确的是 A熟石灰属于易溶物B任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D把20时澄清的饱和石灰水升温到100，溶液变浑浊7、如下关于溶液的说确的是 A、饱和溶液冷却析出晶体变为不饱和溶液 B、溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变C、溶剂量不变时，参加的溶质越多，溶液质量一定越大D、物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 8、如下有关饱和溶液的说法中，正确的答案是 A任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C一定温度下，向氯化钠饱和溶液中参加水后会变成不饱和溶液D饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大9、2012.潍坊如下图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20时进展了如下实验，得到相应的溶液，如下说确的是 A. 中溶质的质量分数相等B. 保持温度不变，假如在3固体可得到饱和溶液C. 均为不饱和溶液D. 3晶体二：简答题 10、2011年下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答如下问题。1分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。220时，在装有5g KNO3晶体的试管中，参加10g水并充分振荡，此时所得溶液为(选填“饱和或“不饱和)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管溶液温度升至60，此时试管的溶液中溶质与溶剂的质量比为。3配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有。11、2012.20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3、 请结合图示回答如下问题：1图1中一定为饱和溶液的是。.xom2图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。3图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。12、2012根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答如下问题。(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB(填“、“或“)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数(填“增大、“减小或“不变)。(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：；。(3)10时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。13、2012溶解度可表示物质溶解性的大小。右如下图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线。20时，甲的溶解度_ 填“、“或“乙的溶解度。40时，乙和丙_填“能或“不能形成溶质质量分数一样的饱和溶液。20时，烧杯中分别盛有一样质量甲、乙、丙的饱和溶液，各参加等质量的对应固体，并升温至50。请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_乙固体逐渐减少至全部溶解丙气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_。14、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答如下问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO3110KCl 1依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是。填m或n 2由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有一样的溶解度x，如此x的取值围是。310时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10，可析出KCl晶体的质量为。4如右图所示，20时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中参加某物质后，试管中有晶体析出。参加的物质可能是如下中的_填字母序号。A氢氧化钠固体 B生石灰固体 C冰块D硝酸铵固体 E浓硫酸15、请仔细观察下面溶液的变化并回答如下问题。1A中的试管 填“能或“不能把水加人浓硫酸中。2B中溶液变浑浊的原因是。(3)把A中试管试剂改为Mg和稀盐酸，填“会或“不会出现与上图一样的现象。(4在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是用A、B、C和 “、“、“=表示16、2012.日照甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下列图，请回答：125时，将25g甲固体参加到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。2要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。3现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；假如甲固体中含有少量乙，如此提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。4将35时丙的饱和溶液降温到25，如此其溶液的溶质质量分数填“变大、“变小或“不变。5向100g35的水中参加45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有局部甲的晶体析出。你认为“全部溶解的原因可能是。权威预测1、在25时，向不饱和氯化钾溶液参加少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，如下各量： 溶液中水的质量， 溶液中溶质的质