高一必修一第四章检测.doc

高一必修一第四章练习1.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）（1）NaHCO3 （2）(NH4)2S （3）Al2O3 （4）Al （5）Al(OH)3A.（3） （4）B.（3）（4）（5） C.（1）（3）（4）（5）D.全部2.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（ ）A12B13 C32D113高岭土的组成是：Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的值分别是()A7、2B5、4 C6、3 D3、64(对应考点二)下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CSiO2H2SiO3 DNa2O2Na2CO35(对应考点二)在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸 氢氧化钾氧化钙AB C D6下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是()A传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐7向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以Al(OH)4存在于溶液中8双选题下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A无色溶液中：Al(OH)4、K、OH、NOB能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3、Cl、Fe2、NOC常温下，pH12的溶液中：SO、Cl、K、SiOD含有较多Fe3的溶液中：Na、SO、SCN、I9在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是()ANH、Na、S2、SOBK、Al(OH)4、I、SOCCa2、Fe2、NO、BrDNa、K、Cl、SO10已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 ()ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu11玻璃的主要成分之一是SiO2，下列物质贮存时应注意：NaOH溶液浓HNO3溴Na2CO3溶液(碱性)氢氟酸盐酸水玻璃(1)用玻璃瓶不能配玻璃塞的有_，可用玻璃塞的有_。(2)用玻璃瓶不能配橡胶塞的有_。(3)不能用玻璃瓶盛装的是_。6下列哪些材料是新型无机非金属材料_。氧化铝陶瓷氮化硅陶瓷 碳化硅陶瓷 氮化铝陶瓷氮化钛陶瓷 硅化硼陶瓷 二硅化铜陶瓷 红色玻璃钢化玻璃 光导纤维12(探究题)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚13(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳。可选用的操作：水洗，加热，高温灼烧，过滤，结晶。粉末状混合物所选试剂所选操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(NH4Cl)14(8分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯度硅与纯氮在1300反应获得，请回答下列问题。(1)根据性质推测氮化硅的用途_；A制汽轮机叶片B制有色玻璃 C制永久性模具 D制柴油机(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它跟其他无机酸不反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_；(3)用四氯化硅在氢气中与氮气反应(加强热)可制得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_15某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红：_，氧化铜：_。16(12分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 (1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式_。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式_。(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水_(填“能”或“否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式_。写出反应的任意一个离子方程式_。17(8分)已知CuO在高温下用H2还原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成，当H2足量时，生成的Cu2O也能被H2还原成Cu。(1)写出H2在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式：CuOH2CuH2O；_；_。(2)Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物是否含有Cu2O。_18(12分)(2013届南平高三测验)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： _。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行_次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化19(14分)铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)，为什么？_。20(12分)(2013届南昌市高三年级调研)某溶液中可能含有OH，CO，AlO，SiO，SO，K，Na，Fe3，Mg2，Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：回答下列问题：(已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)(1)原混合溶液中一定含有的离子是： _；(2)AB段反应的离子方程式是： _；(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：_。21(12分)某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)_，气体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生所有反应的离子方程式_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。