高考化学最后冲刺三十六计.doc

高考化学最后冲刺三十六计决定命运的四句话 执着激发斗志 坚持注定命运 细节决定成败 态度决定高度一、命题展望1、题型及结构：（1）总题量的不变。（2）选择题有2个左右能力要求高的题。（3）实验侧重基本实验技能与操作、探究性。（4）无机题走向综合、开放、探究和定量。（5）有机题关注与量结合、关注社会的热点、关注有机的基本概念与理论。（6）计算题侧重基础与选拔。2、各题型分析及预测第一部分:化学基本概念和基本理论(约占35%)第二部分：元素及其化合物(约占15%)第三部分：有机化学基础(约占15%)第四部分：化学实验(约占20%)第五部分：化学计算(约占15%)二、关注高考经典，力戒偏难繁怪1、历年高考题，尤其是04年以来2、试测题与高考试题的相关度研究三、高考应试的36个计策问题一：氧化还原反应的应试策略解决策略：巧用守恒、活用守恒。例1：有反应M2O7n+S2+H+M3+S+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13， 则M2O7n中M的化合价是_A+2 B+4C+6 D+7例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为_A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g问题二：阿伏加德罗常数及定律的应试策略 解决策略：范例反例的穷举、敏锐的直觉、系统的归纳。 例：用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.021022个碳原子B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有6.021022个右图所示的结构单元D电解精炼铜时转移了6.021022个电子，阳极溶解3.2 g铜问题三：离子方程式书写及判断的应试策略 应试策略：抓住三守恒、归纳反常及有特点的反应、抓量的书写技巧、巧用电子关系。例：下列反应的离子方程式书写正确的是A 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：A.Ba23OHAl3SO42BaSO4Al(OH)3B 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3C向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸：4H2S2O323SSO422H2OD向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe33H2O Fe(OH)3 3H问题四：离子共存问题的应试策略应试策略： 抓住特色离子、汇总易忽略离子间的反应、抓住“边缘”离子（如SO32-、ClO-等）、注意附加条件、 注意有机与无机间的交叉等。 例1：(2007年南京市质量检测题)在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ （B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 例2：(2006年高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-问题五：等效平衡问题的应试策略解决策略： 策略一：要会画示意图 策略二：要会进行“平衡箱”的叠加、拆分，学会找中间“参照物” 策略三：要会极限思考问题例：在537时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2 = 2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是 ，此时平衡混合气体的体积是 。（3）温度仍保持537，容器的体积保持200L不变。充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105Pa。若a:b2:1，则a 。问题六：微粒或离子浓度大小比较的应试策略应试策略： 抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。例：（06高考）18将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A 、 c(HCN)c(CN) B 、 c(Na)c(CN)C、 c(HCN)c(CN)c(OH) D 、 c(HCN)c(CN)0.1molL1问题七：pH、水解、电离度、离子浓度等综合的应试策略应试策略：理解弱与强的关系、理解中和与中性的关系、理解最终显示酸或碱性的几种情况、理解酸碱pH之和的含义、巧用方程组解决问题。 例：将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B)c(A)c(H)c(OH)问题八：电极反应式书写及电化学概念判断的应试策略 应试策略： 抓住守恒（电子、电荷）、注意程序、注意配给H2O、H+、OH-、CO32-、O2-等介质微粒等、注意总反应的本质、记清楚最原始的电池本质（原电池：正得还、负失氧；活负惰正；电解池：阳失氧、阴得还。）离子移动方向看电子。例：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g问题九：电化学中的巧算的应试策略应试策略：抓住电子守恒、抓住几对关系、抓住总方程式。如：n/4O2Mn+nH+ ne-例1：用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是 A.22.4ax/b B. 11.2ax/b C. 5.6ax/b D.2.5ax/b例2：用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg问题十：几个相对原子质量及同位素问题的理解应试策略： 经典举例法、组合法解决、注意原子百分比与质量百分比的含义区别、用好估算法。如：H、D、T与16O、18O组合问题。如：质量分数与物质的量分数问题。如：元素相对原子质量、原子相对原子质量； 元素近似相对原子质量与原子近似相对原子质量问题十一：位构性问题、化学键与晶体类型、晶胞的理解应试策略：稀有气体原子序数法、减100法、典型周期及主族法、周期表模型建构法、辨证思考法、反例列举法等。113号元素性质如何？117号元素性质如何？各种晶体中化学键情况？氢键如何表示？化学键与晶体结构关系？化学键与分子极性关系？哪些重要化合物的是判断的核心？问题十二：非金属知识进行类比并网络化应试策略：N、S、Cl类比、碳族元素的思考、抓方程式强化书写（明其理）.1、C（Si）的三角关系是什么？2、N的三角关系是什么？3、S的三角关系是什么？4、Cl的三角关系是什么？5、多步氧化问题、氢化物与氧化物反应、归中与岐化等。问题十三：金属知识进行类比并网络化应试策略： 抓住碱金属的钠的网络图、抓住铁三角的10个经典方程式、抓住铝三角关系中的10个经典方程式、兼顾铜镁银等冷门金属元素性质。1、Na的相关物质中最重要的反应？2、铁的三角关系中转化规律？3、镁的重要反应有哪些？4、铝的四角转化关系是什么？5、铜、银、金、锰、钛等反应。问题十四：元素推断题应试技巧应试策略： 典型元素法、画示意图法、解方程法。 10电子微粒？18电子微粒？20电子微粒？A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4？1：2、1：3、1：1等？例1：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答： 写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_； 画出E原子结构示意图：_； 写出D2A2和EB4的电子式：_，_；写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_。问题十五：框图推断题的应试技巧应试策略： 抓住典型的置换反应、多步氧化的归类、归中反应的归类。抓住置换反应、抓住典型的工业反应、抓住典型的反应条件、抓住典型的反应关系。 例：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：（1）B的电子式为 _ ，固体乙的化学式可能是 ；（2）上述转化中，CE DF EF IF IE AB 其中属于置换反应的是（填序号） ； （3）写出W和水反应的化学方程式_,I和NaOH溶液反应的离子方程式_。问题十六：离子推断、气体推断题应试技巧应试策略： 典型离子反应归类、注意典型气体特征反应、注意气体的共存、注意离子共存问题、注意“一定”“可能”“至少有其一”等的使用、注意使用验证法。例：某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。问题十七：无机鉴别与除杂的应试策略应试策略：多步过量问题、一种试剂与不用任何试剂等、典型方法（洗气、过滤、渗析、蒸发、加热灼烧、分液等）。例1：哪些物质间不需要任何试剂即可鉴别？互相混合、正反滴加、加热等。例2：KNO3中含K2SO4。问题十八：有机鉴别与除杂的应试策略应试策略： 分液、渗析、蒸馏、洗气等；典型试剂（水、溴水、FeCl3、KMnO4）；“成盐”分液、“成盐”蒸馏。掌握有机物的密度规律。例1：苯中有苯酚、乙酸乙酯中有乙酸、苯中有乙醇、苯中有乙酸、乙烯中有二氧化硫、乙烷中有乙烯等。例2：鉴别乙烷与乙烯、乙醇与乙醛、乙醛与乙酸、甲酸与乙醛等。问题十九：有机同分异构题的解决策略应试策略：分类、移动、对称、拆分技巧（尤其是酯及苯环外的基团）。例：某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108。请写出：A的分子式为 。C的结构简式为 。B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式有（请写完整）： 。问题二十：有机合成题的应试技巧应试策略：抓住信息、注意“弱感”信息、针对官能团的变化进行训练。例1：请认真阅读下列3个反应：利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。请写出A、B、C、D的结构简式。A_B_C_D_问题二十一：有机推断题的应试技巧应试策略： 抓住原子守恒、抓住不饱和度分析、抓住量的关系（质量分数、官能团的片段、分子量的变化）。【例】（04中国考试）化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系 ： 其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色请注意：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：请回答下列问题：(1) 结构简式：D_H_I_(2)(3) GH的反应类型：_(4)(3)A生成D和E的化学方程式：_(4)BC化学方程式：_问题二十二：有机中的结构问题的解决策略应试策略：动画软件、画立体图、进行实例模拟。 例1：描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中,正确的是 (A)6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)6个碳原子不可能都在一条直线上(C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在同一平面上问题二十三：19题小实验的突破策略应试策略： 初高中接轨问题要关注（沉淀洗涤、过滤问题、蒸发问题、过量检验等）、五大定量实验（浓度、溶解度、结晶水含量、中和热测定、中和滴定）、小操作要注意（pH测定）、探究型的小实验设计等。问题二十四：探究式实验的解决策略应试策略： 首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。其中，有关方案的设计要特别明确：首先原理要具有科学性，不能凭空捏造。其次要有对照性，往往为了更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验，考虑到各种因素可能对实验有影响所以要控制变量，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。最后实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。 例1：室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。设计方案对甲和乙的假设进行说明。例2：王老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液后来呈现血红色。判断下列说法中正确的是 A、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D、该条件下H2燃烧的产物中可能还有一定量的H2O2问题二十五：设计与评价的大实验的应试技巧应试策略： 强化以分类为主的实验设计的训练、连接策略、尾气处理策略、气密性检查策略、小计算融合、注意语言的规范性强化。例：（03上海）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器： 托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸问题二十六：有机物燃烧规律的应试策略应试策略：掌握规律、抓住通式及通法、抓住差量、用好最简式。 例：化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分别燃烧时，消耗O2与生成的CO2的体积比都是1:2。后两者的化学式可以分别看成是（CO）（H2O）和（CO）2（H2O），也就是说，只要化学式符合（CO）m（H2O）n(n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧生成的CO2和消耗的O2的体积比总是2:1。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。回答下列问题：（1）、这些有机物中式量最小的化合物的化学式是_。（2）、某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的式量为a和b（ab），则（b-a）必定是_（填入一个数）的整数倍。（3）、在这些有机物中，有一种化合物含有两个羧基。取0.2625克该化合物，恰好跟25.00ml 0.1000mol/LNaOH溶液完全中和。由此该化合物的式量为_，化学式应为_。问题二十七：溶液稀释规律、质量分数反常应试策略： 溶质守恒、“杠杆和数轴”规律、基本公式应用。例：（03高考）若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1221问题二十八：溶解度计算中蒸发问题及结晶水合物的处理应试策略： 构造新饱和溶液、理解无水物及蒸发后析出带结晶水物质的处理、不饱和溶液的拆分问题等。（96高考）已知:t时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克若该溶液蒸发b克水并恢复到t时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t时的溶解度,下式中正确的是A. S=100m/(a-m) B. S=100m2/c C. S=100(m1-m2)/(b-c) D. S=100(m-m1)/(a-b)例2：盐M的式量为a，它的结晶水合物式量为2a，t时(M的溶解度为S g)，在一定量的M水溶液中加入b gM恰好成为饱和溶液。若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物： A、2b g B、(2+S/100)b g C、200b/(100-s) g D、(1+s/50)b g问题二十九：带字母的溶液计算选择题的应试策略应试策略： 抓住基本公式（如c的问题等）、逐项理解法。例：（05南通一模）t时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d gcm3、物质的量浓度为c molL1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是AcdS/(160(S+100) BS 16W/(9W+25n) CmnS/100 DW2500m/(9S-1600) 问题三十：有机推断中量的应试策略应试策略： 分子量片段、质量分数不超过多少、商余法等。 例1：（97高考）34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.(1)A、B分子量之差为 .(2)1个B分子中应该有_个氧原子.(3)A的分子式是 .(4)B可能的三种结构简式是:_、_、_.例2：（03高考）23（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： _ 。（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 _ 。问题三十一：讨论思想的应试运用应试策略：写方程式分段找点、数轴法、找总方程式、守恒思想运用。注意最经典的几类问题：CO2、H2S、SO2等与NaOH溶液；H2S与O2；C与O2；CuO与C；SiO2与C；AlCl3与NaOH；KAl（SO4）2与Ba（OH）2；NOx与O2；NH3与Cl2等。例：某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸液的体积ml30303030样品（g）3.34.15.87.47二氧化碳的体积ml672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。 （2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCLNaCL+NaHCO3 Na2CO3+HCLNaCL+CO2+H2O(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。 问题三十二：极限思想的应试运用 应试策略： 极端考虑法，进行有效假设。例1：1摩CO与2摩H2O(气)在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O(气)= CO2+H2,反应达到平衡时生成0.6摩CO2。若在相同条件下将H2O(气)由2摩改为4摩,反应达到平衡时生成的CO2的物质的量为 A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol例2：0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 A30 B46 C50 D66 问题三十三：差量思想的应试运用应试策略： 质量差和体积差（注意状态）。 例：现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为 A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487例2：标准状况下的1升的气态烃，与过量的氧气完全燃烧后产生273，1atm下的a升气体，通过浓硫酸后剩余标况下气体bL，再通过碱石灰，最终剩余标况下气体CL。该烃分子式。例3：A升CO2和B升NO混合气，与足量的Na2O2反应后，剩余气体C升。A、B与C的关系讨论。（不考虑NO2转化为N2O4）问题三十四：作图题的应试策略应试策略： 找点（起点、中点、终点）、分析函数关系。例：已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。（1）上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_（选填a、b、c多选扣分）A、21:9 B、21:7.5 C、21:6（2）若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe2O3被CO还原的质量分数。（3）设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%，则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为用含m(Fe)、m(O)的代数式表示。A%=_。请在图中画出表示A和m(Fe)/m(O)关系的图形。（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO2=3FeO+CO2试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O)令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围。将结果填入下表：混合物组成（用化学式表示）a的取值范围问题三十五：读图计算的应试策略应试策略： 比较数据法、构造过程法。 例：取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。（3）通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度。（简要写出计算过程） 问题三十六：持久战、心理战、攻坚战1、回归2、基础3、错题4、挑战