高一化学测试卷二.doc

麦盖提县第二中学20112012年高一复习测试卷时间：60钟 总分：100分 姓名 班级 一、选择题（共20题，每小题3分）1合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是 （ ） A钢 B氢氧化铝 C金刚石 D四氧化三铁2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A泥水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体3下列物质中，不属于电解质的是 （ ）AFe BNaCl CNaOH D H2SO44以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D5下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应6下列关于钠的叙述中，不正确的是 A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠 C实验室少量钠需保存在煤油中 D钠原子的最外层只有一个电子7列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( )A. Na2CO3溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃8.下列各组物质中分子数相同的是（ ）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体9. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA10.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A. K+ MnO4- Cl- SO42- B. Na+ Ba2+ NO3- Cl- C. Na+ SO42- Cu2+ Cl- D. Na+ H+ NO3- SO42-11在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水12下列仪器中，能用于直接加热的是 （ ） A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶13下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是 A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石14下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H2O9Na+20H-+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-9AlO2-+ H2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+92Al3+3H2DFe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+9H2015患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素16能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02 DCO2是气体，SiO2是固体17为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为ANaOH B铁粉 C氨水 D氯水18.决定金属性强弱的是( )A1个金属原子失去电子的多少B1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C1 mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度19.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )AH2S BNaOHCNa2CO3 DKSCN 20合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 ( )A生铁 B纯铁 C碳 D无法确定1234567891011121314151617181920ADADBBCBDBDBACDBBDDA21（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类 标准1类别1为 混合物 （纯净物） （类别1 ）空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类 标准2类别2为 单质 （ 化合物 ） （类别2） Na2O、Na2SO4N222（7分）氧化还原反应的实质是 电子的丢失或偏移 。铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl2 9 2 FeCl3 ，其中氯元素的化合价_降低_（填“升高”或“降低”），被_还原_（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_氧化_剂，具有 氧化 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_1_mol FeCl3。23（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 纯碱 ，其水溶液显 碱 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 HCO3-+H+9CO2+H2O 。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 。23（6分）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：_3Fe+4H2OFe3O4+4H2_ _。（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_2Al+2NaOH+2H2O_2NaAlO2+3H2_ _。（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：_Zn+Cu2+Zn2+Cu_ 24（4分）（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_先出现白色沉淀再变成灰绿色_，所发生反应的化学方程式为_FeSO4+2NaOH_Fe（OH）2+Na2SO4_。25(10分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式_FeCl2_；D的化学式_NaCl_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_Fe（OH）2+O2+H2OFe（OH）3_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_变成红色_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_2Fe3+Fe3Fe2+_。 26（8分）将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量； （2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。解：1)、铁全部转化Fe2+，故FeSO4的物质的量为铁的物质的量，为nFe=5.6/56=0.1mol2）、与稀硫酸参加反应的铁的物质的量为1.12/22.4=0.05mol剩下的铁与硫酸铜发生反应，CuSO4物质的量为0.10.05=0.05mol原CuSO4溶液的物质的量浓度C=0.05/100*10-3=0.5mol/l