人教版初三化学酸碱盐本章小结与复习.doc

初三化学酸 碱 盐 本章小结与复习唐荣德知识点精析复习目标一、巩固有关酸、碱、盐的组成、分类和命名。二、巩固酸、碱、盐的化学性质、相互转化关系及有关化学方程式的书写。三、加深对物质的电离、pH值、金属活动性顺序及复分解反应发生的条件等概念的认识。重、难点提示一、重点1. 几种重要酸、碱的化学性质及其通性。2. 盐的化学性质，复分解反应发生的条件。3. 金属活动性顺序及应用。二、难点1. 典型反应的化学方程式的书写和应用。2. 几种离子的检验。知识点精析一、本章知识网络1物质的分类2单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互关系二、从溶液的导电性实验认识电离的概念1. 电离：化合物溶于水时，产生自由移动离子的过程叫电离。2. 电离是化合物在水分子作用下产生的，与通电无关。正因为它在溶液中产生了自由移动的离子，才有“溶液导电”的可能性。虽然离子带有不同的电荷，但整个溶液仍呈电中性。三、从电离的观点认识酸、碱、盐的概念1. 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物2. 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物3. 盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。四、常见酸、酸的分类、命名和酸的通性1. 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。2. 酸的分类：见知识网络中“物质的分类”。3. 酸的命名：无氧酸一般称“氢某酸”，例如H2S、HI分别叫氢硫酸、氢碘酸等； 含氧酸一般称“某酸”，例如H2CO3、H2SO4分别叫碳酸、硫酸等。4. 酸的通性由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的“H+”，所以酸类物质有以下明显的“通性”：（1）酸跟指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色（2）酸某些金属 盐氢气（3）酸碱性氧化物 盐水（4）酸碱 盐水 （中和反应）（5）酸盐 另一种酸另一种盐五、常见碱、碱的分类、命名和碱的通性1. 常见的碱：氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠），氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰）等。2. 碱的分类：见知识网络中“物质的分类”。3. 碱的命名：通常称“氢氧化某”，例如Fe(OH)3、Fe(OH)2分别叫氢氧化铁、氢氧化亚铁等。4. 碱的通性由于碱在溶液里电离出的阴离子都是相同的“OH”，所以碱类物质有以下明显的“通性”：（1）碱溶液跟指示剂作用：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红（2）碱酸性氧化物 盐水 （3）碱酸 盐水 （中和反应）（4）碱盐 另一种碱另一种盐六、常见盐、盐的分类、命名和盐的性质1. 常见的盐：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，硫酸铜CuSO4，碳酸钠晶体Na2CO310H2O，硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）等。2. 盐的分类：见知识网络中“物质的分类”。3. 盐的命名：无氧酸盐通常称：“某化某”，例如AgCl、BaCl2分别叫氯化银、氯化钡等；含氧酸盐通常称：“某酸某”，例如NH4NO3、CaCO3分别叫硝酸铵、碳酸钙等。4. 盐的化学性质（1）盐某些金属 另一种盐另一种金属（2）盐酸 另一种盐另一种酸（3）盐碱 另一种盐另一种碱（4）盐盐 另一种盐另一种盐七、金属活动顺序表意义： 排在氢前的金属能置换酸中的氢，排在氢后的金属不能置换酸的中氢； 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 八、溶液酸碱度的表示方法 pH九、复分解反应发生的条件产物物中如果有沉淀、气体、水（或难电离的物质）之一生成，则复分解反应可以发生，否则，不能发生。十、几种离子的鉴别所用试剂现象有关方程式H+紫色石蕊紫色变红OH-紫色石蕊无色酚酞紫色变蓝无色变红HClCa(OH)2无色气泡且使澄清石灰水变浑浊Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO2 Ca(OH)2CaCO3H2OBaCl2HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3Na2SO4 BaCl2BaSO42NaClCl-AgNO3HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3NaClAgNO3AgClHNO3