高二化学第一学期期中(理)高金娥.doc

2010-2011学年度高二(理)第一学期期中考试化学试卷制卷人：高金娥 座位号：一、选择题（每小题2分，共40分）1.下列关于氮的叙述中不正确的是（ ）A.氮分子为非极性分子B.氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应C.液氮可以做制冷剂 D.氮有多种化合物2.下列物质中，互为同素异形体的是（ ）A. 12C和14C B.O2和O3 C.红磷和白磷 D.氯水和液氯3.下列分子中，具有极性键的非极性分子是（ ）A.NH3 B.CH3Cl(一氯甲烷) C.CO2 D.H2O 4.试管中有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法（ ）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂5.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性6.进行下列各反应，要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3物质的量最大的是（ ）A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和硝酸 D.氢氧化铜和硝酸7.下列各组物质之中，常温下能起反应产生气体的是（ ）A.铁和浓硫酸 B.铝跟浓硫酸 C.铜和稀盐酸 D.铜跟浓硝酸8、当可逆反应在一定条件下达到平衡时，V正和V逆的关系是( )A、V正V逆 B、V正V逆 C、V正=V逆 D、不能确定9.下列各种金属在冷的浓硝酸中会发生钝化现象的是（ ）A. Fe B. Mg C. Cu D.Zn10影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（ ）A增大压强不一定能加快反应速率B增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数C升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数D催化剂能改变反应的速率11.合成氨时采用5000C左右的温度进行，主要是因为在该温度时A、合成氨的化学反应速率最大 B、N2的转化率最高C、催化剂的活性最大 D、NH3在平衡混合气体中体积分数最大12下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）A.Ca2+、Na+、HCO3- B.AI3+、Ca2+、OH- C.Mg2+、H+、HCO3- D.Fe2+、AIO2-、CI-13.不能引起化学平衡移动的外界条件是（ ）A. 改变反应物的浓度 B. 升高温度 C. 增大生成物的浓度 D. 加入催化剂14一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1s钟时，v(A)v(D)C反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为0.05mol(Ls)1D反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等15.在一定条件下发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中真确的是（ ） A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应C. 降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变16在 NO2 与水的反应中，NO2（ ）。A只是氧化剂 B只是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂17.已知反应：在某段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A. B.C. D. 18.在一定温度下，反应A2(g) + B2 (g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB B、容器内总压不随时间变化 C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D、单位时间生成n molA2同时生成19. 在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) = 2C(g)（正反应为放热反应）BA(g) +B(g) = C(g) +2 D(g) （正反应为吸热反应）CA(s) + 2B(g) =C(g) （正反应为吸热反应）DA(g) = B(g) +C(g) （正反应为放热反应）20. 2.0g的氢气与32g的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量（ ）A. 36g B.34g C.32g D.18g 二、填空题（每空1分，共24分）21.化学平衡状态是指在一定条件下的 反应中 与 的速率相等，反应混合物中各组分的 保持不变的状态。22.检验NH3是否已经充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。23.氨气的电子式 结构式为 空间结构 。24. Cu+ HNO3稀= Cu(NO3)2+ NO+ 25.可逆反应中旧化学平衡的 ，新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动。26.影像化学平衡的条件中，假设其他条件不变，只改变一种条件：（1） 增大反应物的浓度，平衡向 （正反应、逆反应、不移动下同）的方向移动;减小生成物的浓度，平衡向 方向移动;减小反应物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物的浓度，平衡向 方向移动。（2）升高温度，平衡向 方向移动（填吸热方向、放热方向下同）；降低温度平衡向 方向移动。（3）使用催化剂，平衡 （填移动、不移动）。三、简答题（10分）27.写反应方程式：（1）二氧化氮与水反应 （2）氨气与氯化氢反应 （3）碳酸氢氨分解 （4）铜与浓硝酸反应 （5）实验室制氨气 四、推断题（每空2分，14分）28. A、B、C、D、E都是含氮物质，且常温下A、B、C、D是气态，其中D是红棕色气体，A是单质，有： E H2 O2 O2 H2OA B C D C 试推断B C D E 。写出反应的化学方程式 反应的化学方程式 反应的化学方程式 五、计算题（共12分）29、1.92g铜跟足量的2.0mol/L稀硝酸完全反应，计算生成的NO在标准状况下的体积？(4分)( 相对原子质量：H1 Cu64 O16 N14 )30、在2L的密闭容器中有下列反应：A(g)+3B(g) 2C(g), 开始时A为4mol ,B为8mol，2分钟后，B变为2mol，求：（1）2分钟内C的化学反应速率。（2）2分钟后，A的物质的量浓度是多少？（8分）